Lista Espectroscopia

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03/06/2015
1
• A amônia pode ser determinada espectrofotometricamente pela reação com
fenol na presença de hipoclorito:
• Uma amostra de 4,37 mg de uma proteína foi digerida quimicamente para
converter o seu nitrogênio em amônia e, a seguir, diluída a 100,0 mL. Então, 10,0
mL da solução forma transferidos para um balão de 50,0 mL e tratados com 5 mL
de solução de fenol mais 2 mL de solução de hipoclorito. A amostra foi diluída a
50,0 mL e a absorbância, em 625 nm, foi medida numa cubeta de 1,00 cm de
caminho óptico, após 30 minutos. Como referência, foi preparada uma solução
padrão a partir de 0,010 g de NH4Cl (53,49 g/mol), dissolvido em 1,00 L de água.
Então, 10,0 mL desse padrão foram colocados num balão volumétrico de 50,0
mL e analisados da mesma forma que a amostra desconhecida. Um branco foi
preparado e sua absorbância foi medida.
Amostra A em 625 nm
Branco 0,140
Referência 0,308
Amostra desconhecida 0,592
• Determine a porcentagem em massa de nitrogênio presente na proteína.
1) Um composto X deve ser determinado por
espectrofotometria UV-Vis. Uma curva de calibração é
construída com soluções padrão de X e apresenta os
seguintes resultados:
Uma solução de X de concentração desconhecida tem uma
absorbância A=0,50. Determine a concentração desconhecida.
Concentração/ppm Absorbância
0,50 0,24
1,5 0,36
2,5 0,44
3,5 0,59
4,5 0,70
03/06/2015
2
y = 0,115x + 0,1785
R² = 0,9935
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5
A
b
so
rb
ân
ci
a 
o
u
 A
[X]/ppm
Curva analítica 
2) O sal de sódio do ácido 2-quinizarinsulfônico (NaQ) forma um
complexo com Al3+ que absorve fortemente radiação em 560 nm.
(a) Sabendo que em todas as soluções Cal=3,7x10-5 mol/L, e
todas as medidas foram feitas em células de 1,00 cm, encontre a
fórmula do complexo.
(b) Encontre a absortividade molar do complexo.
03/06/2015
3
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,00E+00 2,00E-05 4,00E-05 6,00E-05 8,00E-05 1,00E-04 1,20E-04
A
(5
6
0
 n
m
)
[Q] mol/L
Título do Gráfico
3) O paládio (II) forma um complexo intensamente colorido em pH 3,5 com
arsenazo III em 660 nm. Um meteorito foi pulverizado em um moinho de
bolas e o pó resultante foi digerido com vários ácidos. A solução resultante foi
evaporada à secura, dissolvida em ácido clorídrico diluído e separada dos
interferentes por cromatografia. A solução contendo uma quantidade
desconhecida de Pd (II) foi então, diluída para 50,00 mL com tampão pH 3,5.
Alíquotas de 10,00 mL desta solução do analito foram transferidas para seis
balões volumétricos de 50,00 mL. A seguir, vários volumes de uma solução
padrão de Pd(II) 1,0 x10-5 mol/L foram adicionados aos balões, conforme
mostrado na tabela abaixo. Adicionou-se em cada balão 10,00 mL de
arsenazo III 0,01 mol/L. Cada solução foi, então, diluída a 50,00 mL e a
absorbância de cada solução foi medida em 660 nm, usando células de 1,00
cm. Qual a concentração de Pd na amostra.
Vol. de sol. Padrão/mL Absorbância
0,00 0,216
5,00 0,338
10,00 0,471
15,00 0,596
20,00 0,764
25,00 0,850
03/06/2015
4
y = 130657x + 0,2125
R² = 0,996
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0,9
1
-0,000002 -0,000001 0 0,000001 0,000002 0,000003 0,000004 0,000005 0,000006
A
(6
6
0
n
m
)
[Pd]padrão/mol/L
Curva analítica