Lista de Exercicios Quimica Geral teórica

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1ª lista de exercícios 
1) Descreva a principal contribuição para a ciência dos modelos de J. Dalton, J.J. 
Thomson, E. Rutherford. 
2) Cite as falhas de cada modelo, as quais os levaram a ser substituídos? 
3) Como Rutherford interpretou as seguintes observações feitas durante seus 
experimentos de dispersão de partículas α? (1) A maioria das partículas α não são 
muito desviadas quando passavam pela película de ouro. (2) Poucas partículas α 
eram desviadas com um ângulo muito grande. (3) Como você esperaria que fosse o 
desvio das partículas α pensando em termos do modelo de Thomson? 
4) Como você explicaria o modelo atômico atual. 
5) Dê os valores de n, l, ml e ms para (a) cada elétron, no estado fundamental, da 
configuração 1s1; (b) cada elétron, no estado fundamental da configuração 2p3; (c) 
Cada elétron, no estado fundamental da configuração 3d3 e (d) Cada elétron, no 
estado fundamental da configuração 4f3. 
6) Dados os quatro números quânticos do elétron mais energético dos átomos A, B e C, 
represente sua configuração, dê os valores de n, l, ml e ms e represente seus números 
atômicos. 
A: 4, 0, 0, +1/2 B: 5, 3, -1, +1/2 C: 3, 1, 1, +1/2 
7) Escreva as configurações eletrônicas dos seguintes átomos: 
 a) Sc (Z=21); b) Mn (Z=25); c) Na (Z=11); d) Zn (Z= 30); e) Ag+1 (Z= 47); 
f) Ni+2 (Z= 28); g) Cl-1 (Z=17). 
8) Represente em quadrículas o subnível mais energético de cada átomo. 
9) Escreva em cada caso o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa 
para os casos: 
a) 2p2 b) 4s1 c) 4p2 d) 3d8 
10) Um determinado átomo neutro tem no seu estado fundamental a configuração 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 . Pergunta-se: 
a) Qual o número atômico do elemento? 
b) Este átomo possui quantos elétrons desemparelhados? 
c) Quais são os números quânticos para os elétrons no 4s? 
d) Quantos nós radiais e angulares apresenta o subnível que possui elétrons 
desemparelhados? 
11 a) Indique os quatro números quânticos para o nível mais energético de cada um dos 
átomos: 
a) Na( Z=11); b) Co+2 (Z=27); c) Br- d) Ni+2 (Z=28); e) Cu+2 (Z=29) f) Sc+2 
(Z=21); g) Ag+1 (Z=47) 
b) Quais destes átomos são diamagnéticos? Quais são paramagnéticos? 
c) Quantos elétrons desemparelhados cada um tem? 
d) Especifique os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos, os valores 
possíveis de cada um e o seu significado de cada um. 
12) Calcule a carga nuclear efetiva para o Mg (Z=12), Zn (Z=30), Na (Z=11). 
13) Calcule a carga nuclear efetiva para o elétron 3d do Fe (Z=26) 
14) Calcule a carga nuclear efetiva para o ions Ti2+ (Z= 22).