universalFAJ

Prévia do material em texto

A) 144 kJ 
B) 1440 kJ 
C) 108 kJ 
D) 72 kJ 
**Resposta:** A) 144 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 4 kg * 0,9 kJ/(kg·°C) * (60 °C - 20 °C) = 4 kg * 0,9 kJ/(kg·°C) * 
40 °C = 144 kJ. 
 
15. Um gás ideal é comprimido a pressão constante de 150 kPa. Se o volume inicial é de 3 
m³ e o volume final é de 1 m³, qual é o trabalho realizado sobre o gás? 
A) -300 kJ 
B) -200 kJ 
C) 200 kJ 
D) 300 kJ 
**Resposta:** C) 300 kJ 
**Explicação:** O trabalho (W) é dado por W = P * ΔV. Aqui, ΔV = Vfinal - Vinicial = 1 m³ - 3 
m³ = -2 m³. Portanto, W = 150 kPa * (-2 m³) = -300 kJ. 
 
16. Um bloco de gelo de 0,2 kg a -5 °C é colocado em um recipiente com água a 20 °C. 
Qual é a quantidade de calor necessária para derreter completamente o gelo? (Calor de 
fusão do gelo = 334 kJ/kg) 
A) 67 kJ 
B) 100 kJ 
C) 134 kJ 
D) 167 kJ 
**Resposta:** A) 67 kJ 
**Explicação:** Q = m * Lf = 0,2 kg * 334 kJ/kg = 66,8 kJ ≈ 67 kJ. 
 
17. Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 4 m³ a uma temperatura de 350 K. Se 
a pressão do gás é de 120 kPa, qual é a quantidade de gás em mols? 
A) 10 mol 
B) 12 mol 
C) 15 mol 
D) 20 mol 
**Resposta:** B) 12 mol 
**Explicação:** Usando PV = nRT, n = PV/(RT). Aqui, P = 120 kPa = 120000 Pa, V = 4 m³, R = 
8,314 J/(mol·K), T = 350 K. Portanto, n = (120000 Pa * 4 m³) / (8,314 J/(mol·K) * 350 K) ≈ 12 
mol. 
 
18. Um corpo de 5 kg é aquecido de 15 °C a 45 °C. Se o calor específico do material é 0,6 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor absorvida? 
A) 90 kJ 
B) 120 kJ 
C) 180 kJ 
D) 200 kJ 
**Resposta:** B) 90 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 5 kg * 0,6 kJ/(kg·°C) * (45 °C - 15 °C) = 5 kg * 0,6 kJ/(kg·°C) * 
30 °C = 90 kJ. 
 
19. Um gás ideal é aquecido a volume constante de 2 m³, aumentando a temperatura de 
250 K para 500 K. Se a pressão inicial era de 80 kPa, qual será a nova pressão? 
A) 120 kPa 
B) 160 kPa 
C) 200 kPa 
D) 240 kPa 
**Resposta:** C) 200 kPa 
**Explicação:** Usando a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, P2 = P1 * (T2/T1) = 80 
kPa * (500 K / 250 K) = 160 kPa. 
 
20. Um bloco de alumínio de 2 kg a 100 °C é colocado em um recipiente com água a 25 
°C. Se a temperatura final do sistema é de 30 °C, qual é a quantidade de calor trocada 
pelo bloco? (Calor específico do alumínio = 0,9 kJ/(kg·°C)) 
A) -120 kJ 
B) -150 kJ 
C) -180 kJ 
D) -200 kJ 
**Resposta:** A) -120 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2 kg * 0,9 kJ/(kg·°C) * (30 °C - 100 °C) = 2 kg * 0,9 kJ/(kg·°C) 
* (-70 °C) = -126 kJ ≈ -120 kJ. 
 
21. Um gás ideal ocupa um volume de 3 m³ a uma pressão de 50 kPa. Se a temperatura do 
gás aumenta de 300 K para 600 K, qual será o novo volume do gás se a pressão 
permanecer constante? 
A) 4,5 m³ 
B) 6,0 m³ 
C) 9,0 m³ 
D) 12,0 m³ 
**Resposta:** A) 4,5 m³ 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, V2 = V1 * (T2/T1) = 3 m³ * 
(600 K / 300 K) = 6 m³. 
 
22. Um corpo de 3 kg é resfriado de 80 °C a 20 °C. Se o calor específico do corpo é 0,5 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor perdida? 
A) 90 kJ 
B) 60 kJ 
C) 50 kJ 
D) 30 kJ 
**Resposta:** A) 90 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 3 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * (80 °C - 20 °C) = 3 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * 
60 °C = 90 kJ. 
 
23. Um bloco de gelo de 0,5 kg a -10 °C é colocado em um recipiente com água a 0 °C. 
Qual é a quantidade de calor necessária para derreter completamente o gelo? (Calor de 
fusão do gelo = 334 kJ/kg) 
A) 167 kJ 
B) 200 kJ 
C) 334 kJ 
D) 500 kJ 
**Resposta:** A) 167 kJ 
**Explicação:** Q = m * Lf, onde Lf é o calor de fusão. Aqui, Q = 0,5 kg * 334 kJ/kg = 167 kJ.