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C) 8000 J 
D) 10000 J 
**Resposta:** A) 5024 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 200 g * 4,18 J/g°C * (80°C - 20°C) = 200 g * 4,18 J/g°C * 
60°C = 5024 J. 
 
54. Um bloco de cobre de 400 g é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida, sabendo que a capacidade calorífica específica do cobre é 0,39 J/g°C? 
A) 7800 J 
B) 1560 J 
C) 900 J 
D) 1200 J 
**Resposta:** A) 7800 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 400 g * 0,39 J/g°C * (75°C - 25°C) = 400 g * 0,39 J/g°C * 
50°C = 7800 J. 
 
55. Qual é a temperatura de ebulição da água em graus Fahrenheit? 
A) 100 °F 
B) 212 °F 
C) 0 °F 
D) 32 °F 
**Resposta:** B) 212 °F 
**Explicação:** A temperatura de ebulição da água é 100 °C, que é equivalente a 212 °F, 
usando a fórmula F = (C * 9/5) + 32. 
 
56. Um gás ideal ocupa um volume de 5 L a uma temperatura de 300 K. Qual será o 
volume do gás se a temperatura for aumentada para 600 K, mantendo a pressão 
constante? 
A) 10 L 
B) 5 L 
C) 15 L 
D) 20 L 
**Resposta:** A) 10 L 
**Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 5 L / 300 K = V2 / 600 K. 
Portanto, V2 = 5 L * (600 K / 300 K) = 10 L. 
 
57. Um bloco de madeira de 250 g é colocado em um forno a 200 °C. Se a temperatura do 
bloco atinge 50 °C, quanto calor foi perdido pelo forno? (Capacidade calorífica específica 
da madeira = 1,5 J/g°C) 
A) 4500 J 
B) 6000 J 
C) 3000 J 
D) 9000 J 
**Resposta:** A) 4500 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 250 g * 1,5 J/g°C * (200°C - 50°C) = 250 g * 1,5 J/g°C * 
150°C = 45000 J. 
 
58. Qual é a temperatura de congelamento da água em graus Kelvin? 
A) 0 K 
B) 273 K 
C) 32 K 
D) 100 K 
**Resposta:** B) 273 K 
**Explicação:** A temperatura de congelamento da água é 0 °C, que é equivalente a 273 
K. 
 
59. Um recipiente contém 4 moles de um gás ideal a 400 K. Qual é a pressão do gás se o 
volume é de 20 L? 
A) 80 kPa 
B) 100 kPa 
C) 120 kPa 
D) 150 kPa 
**Resposta:** B) 100 kPa 
**Explicação:** Usando a equação do gás ideal PV = nRT, temos P = nRT/V. Portanto, P = (4 
mol * 8,31 J/(mol·K) * 400 K) / 20 L = 100 kPa. 
 
60. Um bloco de alumínio de 150 g é resfriado de 90 °C a 30 °C. Qual é a quantidade de 
calor perdida, sabendo que a capacidade calorífica específica do alumínio é 0,9 J/g°C? 
A) 8100 J 
B) 900 J 
C) 4500 J 
D) 6000 J 
**Resposta:** A) 8100 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 150 g * 0,9 J/g°C * (90°C - 30°C) = 150 g * 0,9 J/g°C * 60°C = 
8100 J. 
 
61. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante, reduzindo seu volume de 4 m³ 
para 2 m³. Se a pressão inicial era de 50 kPa, qual é a nova pressão? 
A) 100 kPa 
B) 50 kPa 
C) 25 kPa 
D) 200 kPa 
**Resposta:** A) 100 kPa 
**Explicação:** Usando a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2, temos 50 kPa * 4 m³ = P2 * 2 m³. 
Portanto, P2 = (50 kPa * 4 m³) / 2 m³ = 100 kPa. 
 
62. Um cilindro contém 3 moles de um gás ideal a 300 K. Qual é a energia interna do gás? 
A) 2490 J 
B) 4980 J 
C) 3747 J 
D) 6000 J 
**Resposta:** B) 4980 J 
**Explicação:** U = (3/2)nRT = (3/2) * 3 mol * 8,31 J/(mol·K) * 300 K = 4980 J. 
 
63. Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 200 g de água de 20 °C a 80 °C? 
(Calor específico da água = 4,18 J/g°C) 
A) 5024 J 
B) 6720 J 
C) 8000 J