boolerana 8J7V

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C) 50 °C 
D) 60 °C 
Resposta: B) 40 °C 
Explicação: O calor perdido pelo cobre deve ser igual ao calor ganho pela água. Para o 
cobre, Qcobre = 300 g × 0,39 J/g·°C × (150 °C - Tf). Para a água, Qágua = 600 g × 4,18 J/g·°C 
× (Tf - 20 °C). Igualando os dois, temos 300 g × 0,39 J/g·°C × (150 - Tf) = 600 g × 4,18 J/g·°C × 
(Tf - 20). Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 40 °C. 
 
17. Um gás ideal ocupa um volume de 20 L a uma pressão de 1,2 atm e temperatura de 
300 K. Qual será a nova temperatura se o volume for reduzido para 10 L e a pressão 
aumentar para 2,4 atm? 
A) 300 K 
B) 600 K 
C) 900 K 
D) 1200 K 
Resposta: B) 600 K 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais: P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os 
valores, temos (1,2 atm)(20 L)/(300 K) = (2,4 atm)(10 L)/T2. Resolvendo para T2, 
encontramos T2 = (2,4 atm × 10 L × 300 K) / (1,2 atm × 20 L) = 600 K. 
 
18. Um bloco de 200 g de gelo a -5 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do gelo como 2,1 J/g·°C 
e o calor de fusão do gelo como 334 J/g). 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 5 °C 
D) 15 °C 
Resposta: A) 0 °C 
Explicação: O gelo precisa ser aquecido até 0 °C, o que requer 200 g × 2,1 J/g·°C × 5 °C = 
2100 J. Para derreter o gelo, são necessários 200 g × 334 J/g = 66800 J. A água a 25 °C 
perderá calor até atingir 0 °C. O calor perdido pela água é 500 g × 4,18 J/g·°C × (25 °C - 0 
°C) = 52375 J. Como a água não é suficiente para derreter todo o gelo, a temperatura final 
será 0 °C. 
 
19. Um bloco de 250 g de alumínio a 100 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual 
será a temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do alumínio 
como 0,9 J/g·°C). 
A) 25 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
Resposta: C) 35 °C 
Explicação: O calor perdido pelo alumínio deve ser igual ao calor ganho pela água. Para o 
alumínio, Qalumínio = 250 g × 0,9 J/g·°C × (100 °C - Tf). Para a água, Qágua = 500 g × 4,18 
J/g·°C × (Tf - 20 °C). Igualando os dois, temos 250 g × 0,9 J/g·°C × (100 - Tf) = 500 g × 4,18 
J/g·°C × (Tf - 20). Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 35 °C. 
 
20. Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 2 kg de água de 15 °C a 75 °C? 
A) 252 kJ 
B) 240 kJ 
C) 300 kJ 
D) 200 kJ 
Resposta: A) 252 kJ 
Explicação: A quantidade de calor é dada por Q = mcΔT. Para a água, m = 2 kg, c = 4,18 
J/g·°C e ΔT = 75 °C - 15 °C = 60 °C. Portanto, Q = 2000 g × 4,18 J/g·°C × 60 °C = 501600 J = 
252 kJ. 
 
21. Um gás ideal ocupa 5 L a 2 atm e 300 K. Se a pressão for reduzida para 1 atm e a 
temperatura mantida constante, qual será o novo volume? 
A) 10 L 
B) 15 L 
C) 20 L 
D) 25 L 
Resposta: A) 10 L 
Explicação: Usamos a Lei de Boyle, que afirma que P1V1 = P2V2. Substituindo os valores, 
temos (2 atm)(5 L) = (1 atm)(V2). Resolvendo para V2, encontramos V2 = (2 atm × 5 L) / 1 
atm = 10 L. 
 
22. Um bloco de 400 g de água a 10 °C é misturado com 200 g de gelo a 0 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere que o calor de fusão do gelo é 334 J/g). 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
Resposta: A) 0 °C 
Explicação: O gelo precisa de 200 g × 334 J/g = 66800 J para derreter. A água a 10 °C 
perderá calor até atingir 0 °C. O calor perdido pela água é 400 g × 4,18 J/g·°C × (10 °C - 0 
°C) = 16720 J. Como a água não é suficiente para derreter todo o gelo, a temperatura final 
será 0 °C. 
 
23. Um gás ideal ocupa 10 L a 1 atm e 300 K. Qual será a pressão se o volume for reduzido 
para 5 L e a temperatura aumentar para 600 K? 
A) 2 atm 
B) 3 atm 
C) 4 atm 
D) 5 atm 
Resposta: C) 4 atm 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais: P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os 
valores, temos (1 atm)(10 L)/(300 K) = P2(5 L)/(600 K). Resolvendo para P2, encontramos 
P2 = (1 atm × 10 L × 600 K) / (300 K × 5 L) = 4 atm. 
 
24. Um bloco de 200 g de ferro a 100 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do ferro como 0,45 
J/g·°C). 
A) 25 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
Resposta: C) 35 °C 
Explicação: O calor perdido pelo ferro deve ser igual ao calor ganho pela água. Para o 
ferro, Qferro = 200 g × 0,45 J/g·°C × (100 °C - Tf). Para a água, Qágua = 300 g × 4,18 J/g·°C × 
(Tf - 20 °C). Igualando os dois, temos 200 g × 0,45 J/g·°C × (100 - Tf) = 300 g × 4,18 J/g·°C × 
(Tf - 20). Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 35 °C.