boolerana 9MOE

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C) 160 kJ 
D) 170 kJ 
Resposta: B) 168 kJ 
Explicação: A quantidade de calor é dada por Q = mcΔT. Para a água, m = 1 kg, c = 4,18 
J/g·°C e ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 °C. Portanto, Q = 1000 g × 4,18 J/g·°C × 40 °C = 167200 J = 
168 kJ. 
 
8. Um gás ideal tem uma pressão de 3 atm e ocupa um volume de 15 L a 300 K. Qual será 
a temperatura se o volume for reduzido para 10 L e a pressão aumentar para 5 atm? 
A) 600 K 
B) 500 K 
C) 400 K 
D) 300 K 
Resposta: A) 600 K 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais: P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os 
valores, temos (3 atm)(15 L)/(300 K) = (5 atm)(10 L)/T2. Resolvendo para T2, encontramos 
T2 = (5 atm × 10 L × 300 K) / (3 atm × 15 L) = 600 K. 
 
9. Um bloco de alumínio de 250 g é aquecido a 200 °C e colocado em 500 g de água a 20 
°C. Qual será a temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do 
alumínio como 0,9 J/g·°C). 
A) 25 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
Resposta: C) 35 °C 
Explicação: O calor perdido pelo alumínio deve ser igual ao calor ganho pela água. Para o 
alumínio, Qalumínio = 250 g × 0,9 J/g·°C × (200 °C - Tf). Para a água, Qágua = 500 g × 4,18 
J/g·°C × (Tf - 20 °C). Igualando os dois, temos 250 g × 0,9 J/g·°C × (200 - Tf) = 500 g × 4,18 
J/g·°C × (Tf - 20). Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 35 °C. 
 
10. Um recipiente contém 2 moles de um gás ideal a 300 K e 1 atm. Se a temperatura do 
gás for aumentada para 600 K, qual será a nova pressão? 
A) 1 atm 
B) 2 atm 
C) 3 atm 
D) 4 atm 
Resposta: B) 2 atm 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais: P1/T1 = P2/T2. Substituindo os valores, 
temos 1 atm / 300 K = P2 / 600 K. Resolvendo para P2, encontramos P2 = (1 atm × 600 K) / 
300 K = 2 atm. 
 
11. Um bloco de ferro de 150 g a 80 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do ferro como 0,45 
J/g·°C). 
A) 25 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
Resposta: C) 35 °C 
Explicação: O calor perdido pelo ferro é igual ao calor ganho pela água. Para o ferro, 
Qferro = 150 g × 0,45 J/g·°C × (80 °C - Tf). Para a água, Qágua = 300 g × 4,18 J/g·°C × (Tf - 20 
°C). Igualando os dois, temos 150 g × 0,45 J/g·°C × (80 - Tf) = 300 g × 4,18 J/g·°C × (Tf - 20). 
Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 35 °C. 
 
12. Um gás ideal ocupa 8 L a 1,5 atm. Se a temperatura do gás for reduzida pela metade a 
pressão se torna 3 atm. Qual é o novo volume do gás? 
A) 4 L 
B) 2 L 
C) 6 L 
D) 8 L 
Resposta: A) 4 L 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais: P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os 
valores, temos (1,5 atm)(8 L)/(T) = (3 atm)(V2)/(T/2). Resolvendo para V2, encontramos V2 
= (1,5 atm × 8 L × 2) / (3 atm) = 4 L. 
 
13. Um recipiente contém 1 kg de água a 25 °C. Qual é a quantidade de calor necessária 
para vaporizar toda a água? (Considere o calor de vaporização da água como 2260 J/g). 
A) 2260 kJ 
B) 226 kJ 
C) 250 kJ 
D) 240 kJ 
Resposta: A) 2260 kJ 
Explicação: Para vaporizar 1 kg de água, precisamos de 1000 g × 2260 J/g = 2260000 J = 
2260 kJ. 
 
14. Um bloco de 500 g de gelo a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 30 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere que o calor de fusão do gelo é 334 J/g). 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
Resposta: B) 5 °C 
Explicação: O gelo a 0 °C precisa de 500 g × 334 J/g = 167000 J para derreter. A água a 30 
°C perderá calor até atingir a temperatura de equilíbrio. O calor perdido pela água é 1000 g 
× 4,18 J/g·°C × (30 °C - Tf). Igualando os dois, temos 167000 J = 1000 g × 4,18 J/g·°C × (30 - 
Tf). Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 5 °C. 
 
15. Um gás ideal ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 2 atm e temperatura de 300 
K. Qual será o volume se a pressão for reduzida para 1 atm e a temperatura mantida 
constante? 
A) 24 L 
B) 12 L 
C) 6 L 
D) 18 L 
Resposta: A) 24 L 
Explicação: Usamos a Lei de Boyle, que afirma que P1V1 = P2V2. Substituindo os valores, 
temos (2 atm)(12 L) = (1 atm)(V2). Resolvendo para V2, encontramos V2 = (2 atm × 12 L) / 1 
atm = 24 L. 
 
16. Um bloco de 300 g de cobre a 150 °C é colocado em 600 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do cobre como 0,39 
J/g·°C). 
A) 30 °C 
B) 40 °C