boolerana 459V

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51. Um recipiente contém 1 kg de água a 25 °C. Qual é a quantidade de calor necessária 
para aquecer toda a água até a temperatura de ebulição? (Considere o calor específico da 
água como 4,18 J/g·°C e a temperatura de ebulição como 100 °C). 
A) 334 kJ 
B) 420 kJ 
C) 450 kJ 
D) 500 kJ 
Resposta: A) 334 kJ 
Explicação: A quantidade de calor é dada por Q = mcΔT. Para a água, m = 1000 g, c = 4,18 
J/g·°C e ΔT = 100 °C - 25 °C = 75 °C. Portanto, Q = 1000 g × 4,18 J/g·°C × 75 °C = 313500 J = 
313,5 kJ. 
 
52. Um gás ideal ocupa 15 L a 1,5 atm e 300 K. Qual será a pressão se o volume for 
reduzido para 5 L e a temperatura aumentar para 600 K? 
A) 3 atm 
B) 4 atm 
C) 5 atm 
D) 6 atm 
Resposta: B) 4 atm 
Explicação: Usamos a equação dos gases ideais: P1V1/T1 = P2V2/T2. Substituindo os 
valores, temos (1,5 atm)(15 L)/(300 K) = P2(5 L)/(600 K). Resolvendo para P2, encontramos 
P2 = (1,5 atm × 15 L × 600 K) / (300 K × 5 L) = 4 atm. 
 
53. Um bloco de 300 g de gelo a -10 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do gelo como 2,1 J/g·°C 
e o calor de fusão do gelo como 334 J/g). 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
Resposta: A) 0 °C 
Explicação: O gelo a -10 °C precisa ser aquecido até 0 °C, o que requer 300 g × 2,1 J/g·°C × 
10 °C = 6300 J. Para derreter o gelo, são necessários 300 g × 334 J/g = 100200 J. A água a 20 
°C perderá calor até atingir 0 °C. O calor perdido pela água é 1000 g × 4,18 J/g·°C × (20 °C - 
0 °C) = 83600 J. Como a água não é suficiente para derreter todo o gelo, a temperatura 
final será 0 °C. 
 
54. Um cilindro de gás ideal é comprimido de 5 L para 2 L a uma temperatura constante de 
300 K. Qual é a pressão final do gás se a pressão inicial era de 2 atm? 
A) 5 atm 
B) 3 atm 
C) 4 atm 
D) 6 atm 
Resposta: A) 5 atm 
Explicação: Usamos a Lei de Boyle, que afirma que P1V1 = P2V2. Substituindo os valores, 
temos 2 atm × 5 L = P2 × 2 L. Resolvendo para P2, encontramos P2 = (2 atm × 5 L) / 2 L = 5 
atm. 
 
55. Um bloco de 250 g de alumínio a 200 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual 
será a temperatura final do sistema? (Considere a capacidade calorífica do alumínio 
como 0,9 J/g·°C). 
A) 25 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
Resposta: C) 35 °C 
Explicação: O calor perdido pelo alumínio deve ser igual ao calor ganho pela água. Para o 
alumínio, Qalumínio = 250 g × 0,9 J/g·°C × (200 °C - Tf). Para a água, Qágua = 500 g × 4,18 
J/g·°C × (Tf - 20 °C). Igualando os dois, temos 250 g × 0,9 J/g·°C × (200 - Tf) = 500 g × 4,18 
J/g·°C × (Tf - 20). Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 35 °C. 
 
56. Um bloco de 200 g de gelo a 0 °C é colocado em 500 g de água a 30 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere que o calor de fusão do gelo é 334 J/g). 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
Resposta: B) 10 °C 
Explicação: O gelo precisa de 200 g × 334 J/g = 66800 J para derreter. A água a 30 °C 
perderá calor até atingir a temperatura de equilíbrio. O calor perdido pela água é 500 g × 
4,18 J/g·°C × (30 °C - Tf). Igualando os dois, temos 66800 J = 500 g × 4,18 J/g·°C × (30 - Tf). 
Resolvendo essa equação, encontramos Tf = 10 °C. 
 
57. Um bloco de 400 g de água a 10 °C é misturado com 200 g de gelo a 0 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Considere que o calor de fusão do gelo é 334 J/g). 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
Resposta: A) 0 °C 
Explicação: O gelo precisa de 200 g × 334 J/g = 66800 J para derreter. A água a 10 °C 
perderá calor até atingir 0 °C. O calor perdido pela água é 400 g × 4,18 J/g·°C × (10 °C - 0 
°C) = 16720 J. Como a água não é suficiente para derreter todo o gelo, a temperatura final 
será 0 °C. 
 
58. Um recipiente contém 1 kg de água a 25 °C. Qual é a quantidade de calor necessária 
para aquecer toda a água até a temperatura de ebulição? (Considere o calor específico da 
água como 4,18 J/g·°C e a temperatura de ebulição como 100 °C). 
A) 334 kJ 
B) 420 kJ 
C) 450 kJ 
D) 500 kJ 
Resposta: A) 334 kJ 
Explicação: A quantidade de calor é dada por Q = mcΔT. Para a água, m = 1000 g, c = 4,18 
J/g·°C e ΔT = 100 °C - 25 °C = 75 °C. Portanto, Q = 1000 g × 4,18 J/g·°C × 75 °C = 313500 J = 
313,5 kJ. 
 
59. Um gás ideal ocupa 15 L a 1,5 atm e 300 K. Qual será a pressão se o volume for 
reduzido para 5 L e a temperatura aumentar para 600 K? 
A) 3 atm 
B) 4 atm 
C) 5 atm 
D) 6 atm 
Resposta: B) 4 atm