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*Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando a 
quantidade de calor envolvida, podemos determinar a temperatura final.* 
 
78. Um bloco de 1 kg de gelo a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? 
 a) 40 °C 
 b) 50 °C 
 c) 60 °C 
 d) 70 °C 
 **Resposta: a) 40 °C** 
 *Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando a 
quantidade de calor envolvida, podemos determinar a temperatura final.* 
 
79. Um corpo de 2 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Se a capacidade térmica do material é 
4 J/g°C, qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 2400 J 
 b) 4800 J 
 c) 8000 J 
 d) 2000 J 
 **Resposta: b) 4800 J** 
 *Explicação: Q = m * c * ΔT = 2000 g * 4 J/g°C * (80 °C - 20 °C) = 2000 g * 4 J/g°C * 60 °C = 
480000 J.* 
 
80. Um gás ideal a 1 atm e 300 K ocupa um volume de 5 L. Se a temperatura é aumentada 
para 600 K, qual será a nova pressão? 
 a) 1 atm 
 b) 2 atm 
 c) 4 atm 
 d) 3 atm 
 **Resposta: b) 2 atm** 
 *Explicação: Usando a lei dos gases ideais, P/T = constante. Assim, P2 = P1 * (T2/T1) = 1 
atm * (600 K/300 K) = 2 atm.* 
 
81. Um bloco de 300 g de água a 20 °C é misturado com 300 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? 
 a) 40 °C 
 b) 50 °C 
 c) 60 °C 
 d) 70 °C 
 **Resposta: c) 60 °C** 
 *Explicação: A temperatura final é determinada pela média ponderada das 
temperaturas, considerando as massas iguais. Portanto, Tf = (20 °C + 80 °C) / 2 = 60 °C.* 
 
82. Um corpo de 1 kg é aquecido de 20 °C a 100 °C. Se a capacidade térmica do material é 
4 J/g°C, qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 3200 J 
 b) 4800 J 
 c) 8000 J 
 d) 2000 J 
 **Resposta: b) 3200 J** 
 *Explicação: Q = m * c * ΔT = 1000 g * 4 J/g°C * (100 °C - 20 °C) = 1000 g * 4 J/g°C * 80 °C = 
320000 J.* 
 
83. Um bloco de 1 kg de gelo a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? 
 a) 40 °C 
 b) 50 °C 
 c) 60 °C 
 d) 70 °C 
 **Resposta: a) 40 °C** 
 *Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando a 
quantidade de calor envolvida, podemos determinar a temperatura final.* 
 
84. Um calorímetro contém 200 g de água a 25 °C. Se 100 g de gelo a 0 °C são 
adicionados, qual será a temperatura final da mistura? 
 a) 10 °C 
 b) 15 °C 
 c) 20 °C 
 d) 25 °C 
 **Resposta: a) 10 °C** 
 *Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando a 
quantidade de calor envolvida, podemos determinar a temperatura final.* 
 
85. Um bloco de 1 kg de gelo a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? 
 a) 40 °C 
 b) 50 °C 
 c) 60 °C 
 d) 70 °C 
 **Resposta: a) 40 °C** 
 *Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando a 
quantidade de calor envolvida, podemos determinar a temperatura final.* 
 
86. Um corpo de 2 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Se a capacidade térmica do material é 
4 J/g°C, qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 2400 J 
 b) 4800 J 
 c) 8000 J 
 d) 2000 J 
 **Resposta: b) 4800 J** 
 *Explicação: Q = m * c * ΔT = 2000 g * 4 J/g°C * (80 °C - 20 °C) = 2000 g * 4 J/g°C * 60 °C = 
480000 J.* 
 
87. Um gás ideal a 1 atm e 300 K ocupa um volume de 5 L. Se a temperatura é aumentada 
para 600 K, qual será a nova pressão? 
 a) 1 atm 
 b) 2 atm 
 c) 4 atm 
 d) 3 atm 
 **Resposta: b) 2 atm**