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o-se um termômetro, foi realizada a medição da temperatura de uma massa de 400g de água líquida, a medição acusou uma temperatura de 23°C. Calor foi adicionado à agua, fazendo aumentar sua energia interna, de tal forma que a nova temperatura marcada no termômetro foi de 53°C. O processo de transferência de energia ocorreu à pressão constante, e o calor específico da água pode ser considerado invariante em função da temperatura. Determine a variação da entalpia da massa de água.
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Carlos Eduardo Mendes Braz

há 2 meses

Respostas

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há 2 meses

Vamos resolver passo a passo. Dados: - Massa da água, m = 400 g = 0,4 kg - Temperatura inicial, T₁ = 23°C - Temperatura final, T₂ = 53°C - Calor específico da água, c = 4.18 kJ/kg·°C (valor padrão) - Processo à pressão constante → variação de entalpia ΔH = m · c · ΔT Calculando a variação de temperatura: ΔT = T₂ - T₁ = 53 - 23 = 30°C Calculando a variação da entalpia: ΔH = m · c · ΔT = 0,4 kg × 4,18 kJ/kg·°C × 30°C = 50,16 kJ Resposta: A variação da entalpia da massa de água é aproximadamente 50,16 kJ.

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