GWNS dfsasa

Prévia do material em texto

**Explicação:** O calor necessário para aquecer o gelo até 0 °C é Q1 = 50 g * 2,1 J/g°C * (0 
- (-10)) = 1050 J. Para derreter o gelo, Q2 = 50 g * 334 J/g = 16700 J. O calor perdido pela 
água até 0 °C é Q3 = 200 g * 4,18 J/g°C * (30 - 0) = 12540 J. O sistema atinge o equilíbrio 
térmico em 0 °C. 
 
33. Um bloco de cobre de 300 g a 100 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do cobre = 0,39 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 40 °C 
C) 50 °C 
D) 60 °C 
**Resposta:** B) 40 °C 
**Explicação:** O calor perdido pelo cobre é igual ao calor ganho pela água. 300 g * 0,39 
J/g°C * (100 - Tf) = 500 g * 4,18 J/g°C * (Tf - 20). Resolvendo para Tf, encontramos que Tf = 
40 °C. 
 
34. Um gás ideal é comprimido a pressão constante de 3 atm. Se o volume do gás diminui 
de 5 m³ para 3 m³, qual é o trabalho realizado sobre o gás? 
A) 6000 J 
B) 8000 J 
C) 10000 J 
D) 12000 J 
**Resposta:** B) 6000 J 
**Explicação:** O trabalho é dado por W = P * ΔV. A variação de volume ΔV = Vfinal - 
Vinicial = 3 m³ - 5 m³ = -2 m³. Portanto, W = 3 atm * (-2 m³) = -6 atm·m³ = -6 * 101,3 J = -606 
J (trabalho realizado sobre o gás). 
 
35. Um bloco de gelo de 150 g a -10 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do gelo = 2,1 J/g°C; calor 
específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
**Resposta:** A) 0 °C 
**Explicação:** O calor necessário para aquecer o gelo até 0 °C é Q1 = 150 g * 2,1 J/g°C * 
(0 - (-10)) = 3150 J. Para derreter o gelo, Q2 = 150 g * 334 J/g = 50100 J. O calor perdido pela 
água até 0 °C é Q3 = 300 g * 4,18 J/g°C * (20 - 0) = 25140 J. O sistema atinge o equilíbrio 
térmico em 0 °C. 
 
36. Um corpo de 3 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é o calor absorvido pelo corpo? 
(Dados: calor específico do corpo = 0,6 J/g°C) 
A) 7200 J 
B) 8400 J 
C) 9600 J 
D) 10800 J 
**Resposta:** B) 8400 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 3000 g * 0,6 J/g°C * (50 - 10) = 3000 * 0,6 * 40 = 72000 J. 
 
37. Um cilindro contém 2 mols de um gás ideal a 1 atm e 273 K. Qual é o volume do gás? 
(Dados: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 22,4 L 
B) 44,8 L 
C) 67,2 L 
D) 89,6 L 
**Resposta:** B) 44,8 L 
**Explicação:** Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, temos V = nRT/P = (2 mol * 
0,0821 L·atm/(K·mol) * 273 K) / 1 atm = 44,8 L. 
 
38. Um bloco de 250 g de água a 15 °C é misturado com 350 g de água a 85 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 40 °C 
B) 50 °C 
C) 60 °C 
D) 70 °C 
**Resposta:** C) 60 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água quente é igual ao calor ganho pela água fria. 
350 g * 4,18 J/g°C * (85 - Tf) = 250 g * 4,18 J/g°C * (Tf - 15). Resolvendo para Tf, encontramos 
que Tf = 60 °C. 
 
39. Um gás ideal ocupa um volume de 6 L a uma pressão de 2 atm. Se a temperatura é 
aumentada para 900 K, qual será a nova pressão? 
A) 2 atm 
B) 3 atm 
C) 4 atm 
D) 5 atm 
**Resposta:** C) 4 atm 
**Explicação:** Usando a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Portanto, P2 = P1 * (T2/T1) = 2 
atm * (900 K / 300 K) = 6 atm. 
 
40. Um calorímetro contém 300 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; 
calor específico do gelo = 2,1 J/g°C; calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 15 °C 
**Resposta:** A) 0 °C 
**Explicação:** O calor necessário para aquecer o gelo até 0 °C é Q1 = 50 g * 2,1 J/g°C * (0 
- (-10)) = 1050 J. Para derreter o gelo, Q2 = 50 g * 334 J/g = 16700 J. O calor perdido pela 
água até 0 °C é Q3 = 300 g * 4,18 J/g°C * (25 - 0) = 12540 J. O sistema atinge o equilíbrio 
térmico em 0 °C. 
 
41. Um bloco de alumínio de 200 g a 90 °C é colocado em 400 g de água a 20 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 40 °C 
C) 50 °C 
D) 60 °C 
**Resposta:** B) 40 °C 
**Explicação:** O calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. 200 g * 
0,9 J/g°C * (90 - Tf) = 400 g * 4,18 J/g°C * (Tf - 20). Resolvendo para Tf, encontramos que Tf = 
40 °C.