1000 questões de química-33

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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 100 
QUESTÃO 331 -------------------------------------------------- 
O ácido adípico, H2C6H8O4, é usado para 
produzir náilon. Ele é preparado comercialmente 
através da reação controlada entre o ciclo-
hexano e o oxigênio, esquematizada a seguir. 
 
( )+ → +6 12( ) 2(g) 2 6 8 4( ) 2 g
2C H 5O 2H C H O 2H O
 
 
Considerando que um químico realizou um 
ensaio dessa reação com 25 g de ciclo-hexano 
com excesso de oxigênio e obteve 35,5 g de 
ácido adípico, o rendimento esperado desse 
ácido e o rendimento percentual obtido foi de: 
 22,8 g e 77%, respectivamente. 
 43,5 g e 87%, respectivamente. 
 43,5 g e 77%, respectivamente. 
 35,5 g e 100%, respectivamente. 
 87,0 g e 200%, respectivamente. 
 
 
QUESTÃO 332 -------------------------------------------------- 
O químico francês Lavoisier ficaria surpreso se 
conhecesse os atuais processos de reciclagem 
de lixo. É assim que moradores, empresários e o 
poder público seguem à risca a máxima do 
cientista que revolucionou o século XVIII, ao 
provar que na natureza nada se cria, nada se 
perde, tudo se transforma. Ao mesmo tempo em 
que diminui a quantidade de lixo jogado nos 
aterros sanitários, há a transformação de lixo em 
objeto de consumo. Nada se perde. Assim, 
observe a seguinte equação, que representa 
uma das reações envolvidas no processo de 
reciclagem do alumínio. 
 
2Al2O3(s) → 4Al (s) + 3O2(g) 
 
Se uma massa de 204 kg for reciclada, o volume 
(nas CNTP) de gás oxigênio liberado nessa 
reação será de, aproximadamente 
 
Dados: Massa molar do Al2O3 = 102 g/mol; 
volume molar do gás = 22,4 L/mol. 
 6,7 · 104 L. 7,0 · 103 L. 
 6,7 · 103 L. 54 · 103 L. 
 0,8 · 103 L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 333 -------------------------------------------------- 
Caminhão com ácido sulfúrico tomba e deixa 
dois feridos na BR-381, em Nova Era 
Segundo a Polícia Rodoviária Federal (PRF), o 
veículo de carga, que seguia sentido Belo 
Horizonte/Ipatinga, atingiu a mureta central da 
pista. Com a colisão, o tanque do caminhão 
rasgou [...]. De acordo com o Corpo de 
Bombeiros, parte do ácido atingiu o Rio 
Piracicaba próximo ao local do acidente. Militares 
conseguiram conter parte do material, porém, 
devido ao grande volume, parte do líquido atingiu 
o manancial. Segundo um morador da cidade, 
Valdecir Justino de Oliveira, a prefeitura alertou a 
população para não entrar em contato com a 
água do rio. “Carros de som estão alertando a 
população para não pegar os peixes que estão 
mortos nem entrar no rio”, disse Oliveira. [...] 
 
 
 
Disponível em: . Acesso em: maio 2013. 
 
Ao atingir o Rio Piracicaba, a substância 
provocou uma ionização no meio aquoso. Caso 
fosse possível neutralizar os efeitos do ácido 
sulfúrico no rio, a massa de hidróxido de potássio 
(KOH) necessária para neutralizar cada 9,8 kg do 
ácido seria de: 
 
Dados: P = 39 g/mol; H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; 
O = 16 g/mol; K = 39 g/mol. 
 11,2 kg. 5,60 kg. 
 2,80 kg. 1,40 kg. 
 0,70 kg. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 101 
QUESTÃO 334 -------------------------------------------------- 
Os air bags de segurança em automóveis 
funcionam por meio da geração de gás nitrogênio 
advindo da decomposição rápida de azida de 
sódio, NaN3: 
 
2NaN3(s)→ 2Na(s) + 3N2(g) 
 
Se um air bag tem um volume de 36 L e contém 
gás nitrogênio a uma pressão de 1,5 atm à 
temperatura de 27°C, significa que foram 
decompostos aproximadamente: 
 
Dados: R = 0,082 L · atm/mol · K; MMNaN3 = 65 
g/mol. 
 95 g de azida de sódio. 
 115 g de azida de sódio. 
 23 g de nitrogênio. 
 131 g de azida de sódio. 
 28 g de nitrogênio. 
 
QUESTÃO 335 -------------------------------------------------- 
A creatina é derivada de aminoácido, presente 
nas células musculares, e serve para repor 
energia quando há fadiga muscular. Apesar de 
comprovadamente aumentar a massa muscular, 
ainda não é proibida pelas entidades esportivas. 
Sua composição percentual é, em massa, 36,6% 
de carbono, 6,9% de hidrogênio, 32,1% de 
nitrogênio e 24,4% de oxigênio. Com base 
nessas informações, a fórmula molecular e a 
massa molecular da creatina podem ser 
descritas, respectivamente, como: 
 C4H9N3O2 e 131 g/mol 
 C3H6N3O2 e 131 g/mol 
 C4H9N3O2 e 65 g/mol 
 C4HN3O e 106 g/mol 
 C8H5N3O e 159 g/mol 
 
QUESTÃO 336 -------------------------------------------------- 
Nas máscaras usadas na aviação para 
fornecimento de gás oxigênio, a reação química 
que ocorre pode ser representada pela equação 
 
4 Fe(s) + 4 NaClO3(s) 2 Fe2O3 + 4 NaCl(s) + 3 O2(g) 
 
Partindo de 19,2 g do redutor e 16 g do íon 
oxidante no processo descrito, a reação evolui 
atingindo um rendimento de 95%. O volume 
gasoso produzido se medido a 27 ºC e 1 atm na 
transformação apresentada é, em cm3, 
aproximadamente 
Massas molares (g.mol-1): O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Fe = 
56. 
 2,10. 2,80. 3,37 
 3 358,50. 3 542,40 
 
QUESTÃO 337 -------------------------------------------------- 
Por mais de um século, engenheiros têm utilizado 
o sulfato de alumínio – Aℓ2(SO4)3 –como agente 
floculante. Quando a água está suja com 
sedimentos e bactérias, pode-se fazê-la ficar 
cintilante e limpa pela adição de uma pequena 
quantidade de cal hidratada (hidróxido de cálcio) 
e sulfato de alumínio. Esta combinação precipita 
hidróxido de alumínio sólido, que carrega 
impurezas para baixo ao afundar. 
 
EMSLEY, J. Moléculas em exposição. São Paulo: Edgard 
Blücher, 2001. pp. 147-50 (adaptado). 
 
Após análise da fórmula química do sulfato de 
alumínio, a fórmula centesimal dessa substância 
será 
 
Dados: Aℓ = 27 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. 
 Aℓ27%S32%O16%. 
 Aℓ14%S16%O8%. 
 Aℓ50%S25%O25%. 
 Aℓ15,8%S28,1%O56,1%. 
 Aℓ14,5%S26,5%O59%. 
 
QUESTÃO 338 -------------------------------------------------- 
O vulcão químico é um experimento muito 
utilizado em sala para mostrar aos estudantes 
evidências de um fenômeno. Ao reagir ácido 
acético (C2H4O2, principal constituinte do vinagre) 
com Bicarbonato de sódio (NaHCO3), percebe-se 
a formação de bolhas que desprendem 
rapidamente do sistema, o que evidencia a 
ocorrência de um processo reacional semelhante 
à um vulcão. A equação química desse processo 
se encontra a seguir: 
 
C2H4O2 + NaHCO3 → C2H3O2Na + H2O + CO2 
100 gramas de Bicarbonato, ao ser mergulhado 
em um béquer contendo 100 gramas de vinagre, 
onde 60% é o constituinte principal, terá os 
produtos formados em 90% de rendimento. Isso 
significa que a quantidade total de gás carbônico 
desprendido do sistema é 
 
Considere: H = 1 g.mol-1, C = 12 g.mol-1, Na = 23 
g.mol-1, O = 16 g.mol-1 
 47,10 gramas. 
 44,00 gramas. 
 39,60 gramas. 
 23,76 gramas. 
 22,00 gramas. 
 
 
 
 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 102 
QUESTÃO 339 -------------------------------------------------- 
O ferro é um metal utilizado pelo homem na 
produção de diversos utensílios desde a Pré-
história. Esse elemento apresenta massa molar 
igual a 56 g/mol e encontra-se na natureza 
principalmente na forma do minério hematita 
(Fe2O3), de massa molar igual a 160 g/mol. O 
método industrial mais utilizado para a obtenção 
do ferro a partir desse minério acontece em um 
alto-forno, no qual ocorrem as etapas 
balanceadas a seguir: 
 
I. 3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2 
II. Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2 
III. FeO + CO → Fe + CO2 
 
Uma amostra de 1 kg de hematita com 16% de 
pureza foi colocada no alto-forno, reagindo 
completamente com o CO, em excesso. Na etapa 
II, o Fe3O4 produzido na etapa I também reagiu 
completamente com o CO em excesso. Na etapa 
III, com o CO ainda em excesso, a reação 
apresentou rendimento de 100%. A quantidade 
de ferro metálico produzida ao final da etapa III 
foi de 
 56 g. 88 g. 112 g. 
 144 g. 154,67 g. 
 
QUESTÃO 340 --------------------------------------------------O inseticida organoclorado DDT foi 
extensivamente usado na agriultura, mas foi 
banido em diversos países devido a persistência 
no meio ambiente e biomagnificação na cadeia 
alimentar. Atualmente, é utilizado no controle de 
mosquitos vetores de malária em alguns países, 
como zâmbia. 
 
O inseticida DDT é fabricado a partir de 
clorobenzeno e cloral, de acordo com a equação: 
 
2 C6H5Cl + C2HCl3O  C14H9Cl5 + H2O 
Clorobenzeno Cloral DDT 
 
Dados: massa molar do DDT = 354 g/mol; massa 
molar do clorobenzeno = 112,5 g/mol. 
 
Admitindo-se rendimento de 80%, a massa de 
DDT produzida por uma fábrica a partir de uma 
tonelada de clorobenzeno é aproximadamente 
igual a 
 0,3 toneladas. 1,2 toneladas. 
 1,5 toneladas. 2,4 toneladas. 
 3,1 toneladas. 
 
QUESTÃO 341 [ESPCEX] ----------------------------------- 
Um atleta, correndo ao nível do mar, inspira e 
expira o ar, modificando quantitativamente a sua 
composição. As tabelas a seguir apresentam as 
pressões parciais do ar, em mmHg, nas duas 
composições e as massas atômicas dos 
elementos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gás Ar inspirado Ar expirado 
N2 590 544,3 
O2 160 88,2 
CO2 0,1 X 
Argônio 5,6 5,0 
H2O em vapor 4,3 62,5 
 
Para um volume de ar expirado de 124,64 litros, 
em uma pressão igual a da tabela acima, com 
uma temperatura igual a 27°C e R = 0,082 
atm.L.mol-1.K-1, a massa do gás carbônico do ar 
expirado é de, aproximadamente, 
 5,6 g. 8,8 g. 11,2 g. 
 17,6 g. 26,4 g. 
 
QUESTÃO 342 -------------------------------------------------- 
Considerando que o ar seja uma mistura de 
aproximadamente 80% de N2 e 20% de O2 e que 
sua massa molar média é 28,9 g ⋅ mol–1. 
Considere que sejam enchidos quatro balões de 
mesmo volume e de massa desprezível, cada 
qual com um dos gases relacionados no quadro 
a seguir, nas mesmas condições de temperatura 
e pressão. 
 
Gás Massa Molar (g.mol-1) 
Propano (C3H8) 44 
Hélio (He) 4 
Butano (C4H10) 58 
Hidrogênio (H2) 2 
 
Assim, irão flutuar os balões preenchidos com os 
gases 
 propano e hélio. 
 propano e butano. 
 hélio e butano. 
 hélio e hidrogênio. 
 butano e hidrogênio. 
 
 
 
 
Elemento Massaatômica 
Nitrogênio 14 
Oxigênio 16 
Hidrogênio 1 
Argônio 39,9 
Carbono 12