1000 questões de química-27

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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 82 
ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem 
um comportamento anômalo. 
 
Esse comportamento do ácido fluorídrico pode 
ser atribuí do a (à): 
 fortes ligações covalentes entre os átomos. 
 formação de cristais covalentes. 
 interações do tipo forças de van der Waals. 
 interações do tipo ligação de hidrogênio. 
 fortes ligações iônicas entre os átomos. 
 
QUESTÃO 257 -------------------------------------------------- 
Uma substância polar tende a se dissolver em 
outra substância polar. Com base nesta regra, 
como será a mistura resultante após a adição de 
bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de 
carbono (CCl4) e água (H2O). 
 Homogênea, com o bromo se dissolvendo 
completamente na mistura. 
 Homogênea, com o bromo se dissolvendo 
apenas no CCl4. 
 Homogênea, com o bromo se dissolvendo 
apenas na H2O. 
 Heterogênea, com o bromo se dissolvendo 
principalmente no CCl4. 
 Heterogênea, com o bromo se dissolvendo 
principalmente na H2O. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 258 -------------------------------------------------- 
Experimentalmente, uma molécula é 
considerada polar quando se orienta na presença 
de um campo elétrico externo, e apolar quando 
não se orienta. O pólo negativo da molécula é 
atraído pela placa positiva do campo elétrico 
externo e vice-versa, como mostrado na figura 
abaixo. 
 
Qual das moléculas abaixo não irá se orientar na 
presença de um campo elétrico semelhante ao 
da figura? 
 Ácido sulfídrico. 
 Amônia. 
 Ácido acético. 
 Bromo molecular. 
 Ozônio. 
 
QUESTÃO 259 [ENEM] -------------------------------------- 
O carvão ativado é um material que possui 
elevado teor de carbono, sendo muito utilizado 
para a remoção de compostos orgânicos voláteis 
do meio, como o benzeno. Para a remoção 
desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse 
fenômeno ocorre por meio de interações do tipo 
intermoleculares entre a superfície do carvão 
(adsorvente) e o benzeno (adsorvato, substância 
adsorvida). 
 
No caso apresentado, entre o adsorvente e a 
substância adsorvida ocorre a formação de: 
 Ligações dissulfeto. 
 Ligações covalentes. 
 Ligações de hidrogênio. 
 Interações dipolo induzido – dipolo induzido. 
 Interações dipolo permanente – dipolo 
permanente. 
 
 
 
ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 83 
QUESTÃO 260 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
Vidros autolimpantes são exemplos de “vidros inteligentes” nos quais uma camada externa contendo 
partículas de dióxido de titânio (TiO2) age contra resíduos orgânicos e inorgânicos e não interfere na 
aparência do vidro, que é mantida idêntica à do vidro convencional. Para isso, são necessários dois 
agentes muito comuns em nosso cotidiano: raios ultravioleta e água da chuva. O TiO2, por ação da 
radiação ultravioleta, em uma fotocátalise, reage com o oxigênio e as moléculas de água presentes na 
atmosfera, formando radicais livres que provocam a decomposição e degradação das partículas de 
sujeira. Diferentemente dos vidros comuns, nos quais ocorreria a formação de gotículas, nos vidros 
autolimpantes a água escorre uniformemente por toda superfície, garantindo a remoção da sujeira 
residual. Quando a incidência luminosa é cessada, o fotocatalisador retoma o seu estado inicial da 
inatividade. Para garantir o bom funcionamento, o vidro deve ser instalado com inclinação mínima de 10 
graus, permitindo bom escoamento da água. 
Disponível em: http://engenheirodemateriais.com.br. Acesso em: 22 dez. 2018. (adaptado). 
 
Uma vantagem que os vidros inteligentes apresentam em relação aos vidros tradicionais é a 
 decomposição das gotículas de água de chuva, impedindo que estas se concentrem e acumulem 
sujeira. 
 utilização de um material transparente, que permite a entrada de luz, garantindo a economia de 
energia. 
 capacidade de repelir resíduos orgânicos e inorgânicos de poluição, mantendo-se constantemente 
limpos. 
 funcionamento satisfatório tanto em superfícies totalmente horizontais quanto verticais, podendo ser 
aplicado em telhados e janelas. 
 presença de uma superfície hidrofílica, garantindo total espalhamento das moléculas da água, o que 
facilita a remoção da sujeira residual. 
 
QUESTÃO 261 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
Uma das formas de compreender alguns fenômenos químicos intermoleculares consiste em analisar os 
átomos que compõe as moléculas e estabelecer comparações entre suas propriedades periódicas. Os 
compostos ilustrados expressam estruturas dimensionalmente iguais, porém as diferenças nelas 
observadas está diretamente relacionada a seus átomos centrais. 
 
 
 
 
 
 
 
Amônia, Massa Molar: 17 g/mol Fosfina, Massa Molar: 40 g/mol Arsina, Massa Molar: 78 g/mol 
 
Na prática, se misturássemos a mesma quantidade de cada uma dessas substâncias em 1 litro de água, 
perceberíamos que cada substância se dissolveria de maneira diferente à 25ºC, uma vez que suas 
solubilidades podem ser representadas como sendo: Amônia > Fosfina > Arsina. Essa diferença ocorre 
devido à 
 
Dados: Números atômicos (Z): H = 1; N = 7; P = 15; As = 33. 
 existência de elétrons livres no nitrogênio, que torna a amônia potencialmente mais solúvel. 
 geometria da amônia confere maior distância angular entre os elétrons ligantes, acarretando melhor 
encaixe molecular com a água. 
 a eletronegatividade do nitrogênio, que possibilita estabilidade interativa com as moléculas de água. 
 O peso relativamente baixo da molécula de amônia ser agente definitivo quando se trata de sua 
solubilidade em meio aquoso. 
 força que o átomo de nitrogênio exerce sobre o hidrogênio, que supera as demais, tornando mais 
eficiente sua solubilidade. 
 
 
 
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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 84 
QUESTÃO 262 [ENEM] -------------------------------------- 
O grafeno é uma forma alotrópica do carbono 
constituído por uma folha planar (arranjo 
bidimensional) de átomos de carbono 
compactados e com a espessura de apenas um 
átomo. Sua estrutura é hexagonal, conforme a 
figura. 
 
Nesse arranjo, os átomos de carbono possuem 
hibridação 
 sp de geometria linear. 
 sp² de geometria trigonal planar. 
 sp³ alternados com carbonos de hibridização 
sp de geometria trigonal planar. 
 sp³d de geometria planar. 
 sp³d² com geometria hexagonal planar. 
 
QUESTÃO 263 -------------------------------------------------- 
O amoníaco ou amônia é um composto químico 
constituído por um átomo de nitrogênio e por três 
átomos de hidrogênio. 
 
 
 
 
 
O arranjo eletrônico na molécula de amônia, cuja 
fórmula estrutural é representa acima, é 
 tetraédrico. piramidal. 
 trigonal plano. octaédrico. 
 angular. 
 
QUESTÃO 264 -------------------------------------------------- 
Os ossos são formados basicamente por 
colágeno e fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2. 
 
A geometria do ânion que compõe essa espécie 
química é 
 
Dados: (Número atômica) Ca = 20; P = 15; O = 
16. 
 trigonal plana. tetraédrica. 
 pirâmide trigonal. octaédrica. 
 angular. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 265 -------------------------------------------------- 
Sabendo que o hidrogênio tem número atômico 
igual a 1 e que o oxigênio tem número atômico 
igual a 8, o arranjo eletrônico formado quando 
esses elementos se unem para formar uma 
molécula de água é 
 angular. 
 trigonal plano. 
 piramidal. 
 tetraédrico. 
 linear. 
 
QUESTÃO 266 -------------------------------------------------- 
O diamante é uma substância covalente, cujos 
átomos de carbono estão interligados em uma 
estrutura tretraédrica formando uma rede 
extensa. A figura a seguir mostra a organização 
espacial dos átomos de carbono no diamante. 
 
Qual a hibridização dos átomos de carbono quecompõe a estrutura tetraédrica do diamante? 
 sp sp2 sp3 
 sp3d sp3d2 
 
QUESTÃO 267 -------------------------------------------------- 
Em algumas reações orgânicas, ocorre a 
formação de um íon orgânico denominado 
carbânion. É uma espécie onde o carbono foi 
aceptor de elétrons ficando, portanto, carregado 
negativamente. A imagem a seguir ilustra essa 
espécie 
 
O arranjo eletrônico do átomo central, bem como 
sua geometria molecular é 
 trigonal e piramidal. 
 bipiramidal e piramidal. 
 tetraédrica e piramidal. 
 Piramidal e em T. 
 Quadrática e trigonal.