QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (33)

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
111 
 
e) Os orbitais sp3 formam moléculas planas. 
 
109 - (UFC CE) 
Alterações na geometria molecular afetam diretamente a 
energia das reações e, conseqüentemente, o grau de 
espontaneidade destas. A observação de elevados valores 
de constante de equilíbrio para a formação do ânion 
monovalente hexafluoreto de fósforo, a partir da reação 
entre o composto pentafluoreto de fósforo e o ânion 
fluoreto, exemplifica a afirmação anterior. Assinale a 
alternativa que indica, corretamente, a mudança de 
hibridação experimentada pelo átomo de fósforo nessa 
reação: 
a) sp3d → sp3d2 
b) sp3d2 → sp3d3 
c) sp3 → sp3d 
d) sp2 → sp3 
e) sp → sp2 
 
110 - (UECE) 
O tem 3 estruturas de ressonância: 
 
Com respeito a essas estruturas, marque a alternativa 
verdadeira: 
a) em cada estrutura, a geometria dos pares de elétrons 
no nitrogênio é plana triangular, com hibridização sp no átomo 
de N; 
b) os orbitais híbridos sp2 formam três ligações sigma, 
N−O, que estão presentes em cada estrutura de ressonância; 
c) nas estruturas de ressonância do os átomos se 
ligam uns aos outros, formando somente ligações sigma () 
d) cada estrutura de ressonância contribui 
desigualmente para a estrutura do 
 
111 - (UFC CE) 
Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em 
cidades serranas consideradas oásis em meio à fumaça, pode 
não ter o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por 
pesquisadores brasileiros mostraram que, em conseqüência 
do movimento das massas de ar, dióxido de enxofre (SO2) e 
dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados para regiões 
distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes 
possuem propriedades similares, que relacionam-se com a 
geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve 
corretamente essas propriedades. 
a) Trigonal plana; polar, sp3 
b) Tetraédrica; apolar, sp3 
c) Angular; apolar, sp2 
d) Angular; polar, sp2 
e) Linear; apolar, sp 
 
112 - (UFMA) 
A química dos gases nobres pode ser considerada como a 
química do xenônio. O Xe reage a 400ºC com o F2, formando 
os fluoretos XeF2, XeF4 e XeF6. Preveja a geometria molecular 
para o XeF6 e indique a hibridização do átomo central. (Xe = 54) 
 
113 - (UniCESUMAR PR) 
A amônia (NH3) é um gás muito tóxico, sendo corrosivo para a 
pele, olhos, vias aéreas superiores e pulmões. De acordo com 
a estrutura molecular da amônia, assinale a alternativa 
correta. 
[Dados: H (Z = 1); N (Z = 7)] 
 
a) Apresenta ligações essencialmente iônicas. 
b) O átomo central possui dois pares de elétrons 
desemparelhados. 
c) Sua geometria molecular é angular. 
d) Sua molécula é polar. 
e) Possui ligações duplas. 
 
114 - (FMSanta Casa SP) 
Em 10.07.2018, o Conselho Federal de Medicina publicou uma 
resolução que regulamenta o trabalho de profissionais que 
fazem uso da ozonioterapia. Segundo o documento, os 
médicos só podem usar a ozonioterapia de forma 
experimental, não podendo oferecer esse tipo de tratamento 
nos consultórios. O esquema da ozonioterapia está ilustrado a 
seguir. 
 
−
3
NO
−
3NO
−
3NO
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
112 
 
 
(www1.folha.uol.com.br) 
 
a) Represente a estrutura de Lewis da molécula de 
ozônio. Compare, quanto à polaridade, a molécula de ozônio e 
a molécula de oxigênio. 
b) Considere que uma amostra de 100 g de ozônio 
medicinal, com teor em massa de ozônio igual ao teor mínimo 
indicado na figura, foi armazenada em um recipiente a 25 ºC e 
1 550 mmHg. Para esta mistura, determine o número total de 
mols de gases e a pressão parcial do gás ozônio a 25 ºC. 
 
115 - (PUC SP) 
As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A 
polaridade de uma molécula pode ser determinada pela soma 
dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a 
zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for 
diferente de zero a molécula é considerada polar. Para 
determinar essa soma, são importantes dois fatores: a 
eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a 
geometria da molécula. A figura abaixo representa quatro 
moléculas em que átomos diferentes estão representados com 
cores diferentes. 
 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA 
entre o número, a possível molécula, a geometria molecular e 
a polaridade, respectivamente. 
 
a) I – CO2 – linear – polar. 
b) II – H2O – angular – apolar. 
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar. 
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar. 
 
116 - (UCB DF) 
O buraco na camada de ozônio, descoberto nos anos de 1980, 
começou a se recuperar graças à proibição do uso dos 
clorofluocarbonetos (CFC), presentes em muitos produtos de 
limpeza domésticos, em aerossóis e outros. Tais substâncias 
químicas foram abandonadas a partir da introdução do 
protocolo de Montreal, em 1987, quando se descobriu que 
elas permaneciam muito tempo no ambiente e que sua 
acumulação danificava a camada de ozônio. O gás ozônio que 
envolve o planeta fornece proteção contra radiações solares 
nocivas. No entanto, o diclorometano – também conhecido 
como cloreto de metileno – não foi incluído no protocolo, já 
que tem vida mais curta, ou seja, se decompõe após 
aproximadamente cinco meses na atmosfera. Mesmo assim, a 
decomposição do composto libera cloro, que pode danificar a 
camada de ozônio, caso chegue até ela. Segundo os cientistas, 
os benefícios da redução das emissões de diclorometano 
poderão ser notados em pouco tempo, justamente porque o 
tempo em que ele permanece na atmosfera é mais curto. De 
acordo com o estudo, os níveis de diclorometano na atmosfera 
aumentaram 8% por ano entre 2004 e 2014. Se tal tendência 
continuar, modelos computadorizados mostram que a 
recuperação da camada de ozônio, prevista originalmente 
para 2065 (sem considerar as emissões do diclorometano), 
poderia demorar mais 30 anos e só se completar em 2095. 
Disponível em: <http://www.bbc.com/portuguese/geral-
40452377>. 
Acesso em: 4 dez. 2017, com adaptações. 
 
Com base no texto apresentado, assinale a alternativa correta. 
 
a) O diclorometano é uma molécula tetraédrica apolar, 
com carbono com hibridização sp3. 
b) As radiações nocivas da camada de ozônio estão 
principalmente na faixa do visível e do infravermelho. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
113 
 
c) O ozônio é uma forma azeotrópica do oxigênio, assim 
como o gás oxigênio, O2. 
d) O ozônio é uma molécula angular e polar, e sua 
estrutura pode ser representada por um híbrido ressonante. 
e) O cloro em Cl2 tem número de oxidação igual a –1. 
 
117 - (UCB DF) 
A maioria dos elementos químicos apresenta-se na natureza 
por intermédio de substâncias poliatômicas. As exceções são 
os gases nobres, que – por sua pouca reatividade – estão como 
gases monoatômicos. Contudo, os diversos elementos formam 
inúmeras substâncias e materiais, com propriedades notáveis. 
A estrutura da matéria como sólida, líquida, gasosa, 
dependente de condições como temperatura e pressão, se 
explica essencialmente pela natureza das interações 
intermoleculares de tais substâncias. Assim, acerca das 
interações que explicam as ligações químicas e as forças 
intermoleculares, assinale a alternativa correta. 
 
a) A água, em condições do ambiente, está no estado 
líquido por ser uma molécula polar, que se explica por sua 
geometria linear. 
b) A ligação entre um carbono e o oxigênio é polar; 
portanto, a molécula de CO2 é polar, uma vez que apresenta 
geometria angular, dada a hibridização sp2 de seu carbono. 
c) Moléculas diatômicas homonucleares são substâncias 
sempre apolares. 
d) Os hidrocarbonetos são materiais expressivamente 
polares. Isso explica a alta reatividade química deles. 
e) A amônia, NH3, o metano CH4 e o cloreto de 
hidrogênio, HCl, são exemplos de moléculas polares. 
 
118 - (UDESC SC) 
O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado 
a um aumento considerável da concentração de dióxidode 
carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, 
dentre eles o efeito estufa. 
 
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto 
afirmar que: 
 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por 
meio de uma ligação covalente apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
119 - (UFRR) 
O momento de dipolo elétrico é uma propriedade 
relacionada à distribuição de cargas elétricas nas moléculas, o 
qual pode ser representado por: = Q x d, sendo Q a carga, 
em Coulomb, e d a distância entre as cargas, em Å (10–8 cm). 
Quando o valor do momento de dipolo elétrico for igual a zero 
( = 0), a molécula é considerada apolar e, quando diferente 
de zero , é polar. 
Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com 
momento de dipolo elétrico diferente de zero . 
 
a) CH4; H2O; NH3; HCl 
b) H2O; CO2; CH3Cl; CO 
c) NH3; CO2; CO; HCl 
d) H2O; HCl; CH3Cl; HF 
e) CH4; HCl; NH3; HF 
 
120 - (UFRGS RS) 
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de 
enxofre que, por sua vez, em contato com a água, forma ácido 
sulfúrico. 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias 
envolvidas nesse processo. Na coluna da direita, características 
das moléculas dessa substância. 
 
1. SO2 
2. SO3 
3. H2SO4 
4. H2O 
5. O2 
 
( ) tetraédrica, polar 
( ) angular, polar 
( ) linear, apolar 
( ) trigonal, apolar 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
 
121 - (UFRR) 
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de 
valência ou VSEPR (sigla de origem inglesa, valenceshell 
electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever 
( )


)0( 
)0( 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
114 
 
a geometria de moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio 
de que os pares de elétrons ao redor de um átomo tendem a 
se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo 
a minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a 
polaridade das moléculas está relacionada também a sua 
geometria, assinale a opção que contém, respectivamente, a 
polaridade das moléculas: CH2Cl2, BF3, H2S e BeCl2. 
 
a) todas são polares; 
b) polar, apolar, polar e apolar; 
c) todas são apolares; 
d) apolar, polar, apolar e polar; 
e) apolar, polar, apolar e apolar. 
 
122 - (UEFS BA) 
A temperatura de ebulição e a miscibilidade das substâncias 
moleculares, a exemplo do sulfeto de carbono, CS2(l), t.e. 46ºC, 
e da água, H2O(l), t.e. 100ºC, a 1,0atm, dependem, dentre 
outros fatores, da polaridade das moléculas e da intensidade 
das interações intermoleculares existentes no sistema em 
análise. 
 
Assim, considerando-se essas informações e os modelos de 
ligações químicas, é correto afirmar: 
 
a) A mistura entre o sulfeto de carbono, CS2(l), e água, 
H2O(l), resulta em um sistema monofásico. 
b) A fórmula estrutural do sulfeto de carbono é 
representada por S = C = S, o que evidencia uma molécula de 
geometria linear e apolar. 
c) O momento dipolar resultante da soma dos vetores 
de ligação, na molécula de sulfeto de carbono, é maior do que 
na molécula de água. 
d) O dióxido de enxofre, SO2(g), é miscível em sulfeto de 
carbono, devido às interações do tipo dipolo-dipolo entre as 
suas moléculas e as do solvente. 
e) A intensidade das interações intermoleculares do 
sulfeto de carbono é maior do que a intensidade das ligações 
de hidrogênio existentes entre as moléculas de água. 
 
123 - (PUC MG) 
As ligações covalentes são formadas por meio do 
compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos na 
ligação. Essas ligações químicas podem ser classificadas em 
dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes 
apolares. Além disso, as moléculas também podem ser 
classificadas como polares e apolares. 
 
Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares. 
a) N2, O2 e CCl4 
b) CHCl3, N2, NH3 
c) CH4, CCl4, H2O 
d) BF3, NH3, CO2 
 
124 - (UEM PR) 
A partir dos conceitos da “Teoria de repulsão dos pares de 
elétrons de valência”, assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a 
respeito da geometria e da polaridade das moléculas. 
 
01. As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de 
carbono e difluoreto de xenônio são lineares e apolares. 
02. As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto 
de boro não são lineares e, portanto, são polares. 
04. As moléculas de água e de amônia apresentam pares 
de elétrons livres e polaridade diferente de zero. 
08. Por apresentarem geometria tetraédrica, as 
moléculas de metano, de clorometano, de diclorometano, de 
clorofórmio e de tetracloreto de carbono são todas apolares. 
16. Todas as moléculas diatômicas são lineares, sendo 
apolares quando compostas de 2 átomos iguais e polares 
quando compostas de 2 átomos diferentes. 
 
125 - (UFTM MG) 
Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são 
insumos importantes na indústria química. Em relação à 
polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 
e SO3 são, respectivamente, 
 
a) polar, polar e apolar. 
b) polar, apolar e polar. 
c) polar, apolar e apolar. 
d) apolar, polar e apolar. 
e) apolar, apolar e polar. 
 
126 - (FGV SP) 
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins 
veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que 
geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global 
e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na 
atmosfera aumento da concentração dos gases CO2, NO2 e SO2. 
 
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que 
 
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares. 
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares. 
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar. 
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar. 
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
115 
 
127 - (FUVEST SP) 
Existem vários modelos para explicar as diferentes 
propriedades das substâncias químicas, em termos de suas 
estruturas submicroscópicas. 
 
Considere os seguintes modelos: 
 
I. moléculas se movendo livremente; 
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons 
deslocalizados; 
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede 
cristalina tridimensional. 
 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que 
exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos. 
 
 
 
128 - (Mackenzie SP) 
Em dezembro de 2016, a IUPAC (International Union of Pure 
and Applied Chemistry) oficializou a nomenclatura dos novos 
elementos químicos, presentes no sétimo período da tabela 
periódica. Assim, os elementos 113 (grupo 13), 115 (grupo 
15), 117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a ser 
denominados, respectivamente, de Nihonium (Nh), 
Moscovium (Mc), Tennessine (Ts) e Oganesson (Og). 
 
Pode-se afirmar que o elemento 
 
Dado: Número atômico (Z): O = 8 
 
a) Nh forma o íon Nh3–. 
b) Mc é um metal de transição. 
c) Ts é um elemento representativo e pertence ao 
mesmo grupo do oxigênio. 
d) Og é um gás nobre e apresenta configuração da 
camada de valência 6s2 6p6. 
e) Nh pode combinar-se com um halogênio (X), 
formando o composto hipotético NhX3. 
 
129 - (UFJF MG) 
Considere os compostos SO3 (ponto de fusão = 17°C) e NaNO3 
(ponto de fusão = 308°C). 
 
a) Escreva a fórmula de Lewis do composto SO3. Com os 
dados de pontos de fusão fornecidos acima, classifique os 
compostos SO3 e NaNO3 como substância molecular ou iônica. 
b) Utilizando a posição dos átomos de oxigênio, 
nitrogênio e sódio na tabela periódica, identifique o caráter de 
cada ligação enumerada na estrutura do composto NaNO3 
como iônico ou covalente. Explique como você identificou a(s) 
ligação(ões) iônica(s) na estrutura. 
 
 
 
c) O átomo de enxofre pode formar ligações com 
átomos de hidrogênio e gerar um composto, no qual o átomo 
deenxofre possui a configuração eletrônica igual à do gás 
nobre argônio. Qual a fórmula desse composto? 
d) A reação do SO3 com água forma o ácido sulfúrico. 
Qual é a fórmula molecular do ácido sulfúrico e qual é o nome 
do composto NaNO3? 
 
130 - (PUC RJ) 
Qual das substâncias abaixo apresenta maior caráter iônico? 
a) KCl 
b) NaI 
c) CaBr2 
d) Li2S 
e) FeS 
 
131 - (VUNESP SP) 
Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 
 e qual a ligação envolvida? 
a) CaCl, iônica. 
b) CaCl, covalente. 
c) CaCl2, iônica. 
d) CaCl2 , covalente. 
e) Ca2Cl, iônica. 
 
132 - (UEPG PR) 
Ca40
20
Cl35
17
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
116 
 
A respeito dos elementos químicos representados pelas letras 
A, B, C, D e E na tabela periódica esquematizada abaixo, 
assinale o que for correto. 
 
01. A e E apresentam o mesmo número de elétrons no 
subnível mais energético. 
02. O óxido e o cloreto formados pelo composto A 
apresentam, respectivamente, as fórmulas mínimas A2O e ACl. 
04. B pode reagir com D, formando o composto de 
fórmula B2D. 
08. D representa o elemento de menor afinidade 
eletrônica. 
16. C representa um metal de transição. 
 
133 - (PUC PR) 
Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na 
formação de novas substâncias, é feita através de seus 
elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o 
elemento A com a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s1 
e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente: 
a) AB e ligação covalente apolar. 
b) A2B e ligação iônica. 
c) A2B3 e ligação covalente polar. 
d) AB2 e ligação iônica. 
e) A2B e ligação covalente polar. 
 
134 - (UFU MG) 
Dos compostos a seguir, a ligação iônica é predominante em 
a) CaCl2 
b) PbCl2 
c) SCl2 
d) CCl4 
 
135 - (UNESP SP) 
Uma ligação química forma-se entre dois átomos, iguais ou 
diferentes, quando o arranjo resultante de seus núcleos e 
elétrons tem energia mais baixa do que quando os átomos 
estavam separados. Na ligação iônica, ocorre a transferência 
de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formando-se 
íons, que se atraem e passam a formar um retículo cristalino. 
a) Deduza a fórmula do composto iônico formado entre 
Ca (Z = 20) e P (Z = 15). 
b) Explique, com justificativas, por que as substâncias 
iônicas são duras e quebradiças e possuem elevados pontos de 
fusão. 
 
136 - (UFLA MG) 
Abaixo são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e 
B. 
 
A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 
B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 
 
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, 
respectivamente, 
a) A+ , B- , AB 
b) B+ , A2- , B2A 
c) B2+ , A- , BA2 
d) A2+ , B- , AB2 
e) B2+ , A2- , AB 
 
137 - (UFMG) 
O tipo de vidro mais comum é o que resulta da fusão de uma 
mistura de areia ou sílica, SiO2, carbonato de sódio, Na2CO3, e 
carbonato de cálcio, CaCO3. No forno de fusão, esses 
carbonatos convertem-se em óxidos, que, em seguida, 
transformam o óxido de silício em ânions silicato. Pode-se, 
portanto, considerar esse tipo de vidro como um silicato de 
sódio e cálcio. 
1. O ânion silicato mais simples tem a fórmula . 
REPRESENTE, com um desenho, a fórmula estrutural de Lewis 
desse íon. 
2. O óxido de silício, SiO2, é a principal matéria-prima do 
vidro. 
Considerando o modelo de ligação química apropriado para o 
óxido de silício, INDIQUE se esse sólido é bom ou mau 
condutor de eletricidade. 
JUSTIFIQUE sua indicação. 
3. O material obtido pela fusão de uma mistura de óxido 
de silício e carbonato de sódio já é um vidro. No entanto esse 
vidro é solúvel em água. A introdução do carbonato de cálcio 
promove a formação de um novo vidro mais estável, insolúvel 
em água. 
Tendo em vista que o modelo da ligação iônica é útil para 
descrever tanto o silicato de sódio quanto o de cálcio, 
EXPLIQUE, em termos desse modelo, por que os cátions de 
cálcio estabilizam melhor a rede tridimensional de íons 
silicato. 
Considere que os raios iônicos dos íons de sódio e de cálcio são 
iguais. 
−4
4SiO
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
117 
 
138 - (UFRR) 
Assinale a alternativa verdadeira: 
a) Os compostos H2O, NH3 e CH4 são considerados 
iônicos. 
b) O íon amônio (NH4
+) não apresenta na sua estrutura 
ligação coordenada. 
c) A reação entre Ba(s) e Cl2(g) produz BaCl2(s) 
(composto iônico). 
d) O íon hidrônio (H3O+) apresenta na sua estrutura três 
ligações coordenadas. 
e) O sal de cozinha (NaCl) não é um composto iônico. 
 
139 - (UNICAMP SP) 
Fogos de artifício foram utilizados na abertura e no 
encerramento da Olimpíada de Beijing. Um dos principais 
efeitos visuais desses fogos é a cor emitida. Freqüentemente, 
a substância responsável pela coloração é um sólido iônico 
contendo um íon de metal alcalino ou alcalino terroso. O sal, a 
partir da explosão, recebe energia e sofre várias 
transformações. Inicialmente o sal passa para o estado gasoso, 
com a posterior separação dos íons. 
Depois, esses íons no estado gasoso se transformam em 
espécies neutras, sendo as espécies neutras provenientes dos 
cátions as responsáveis pelo efeito visual. 
 
a) Equacione a seqüência de transformações que o 
cloreto de bário sofreria em fogos de artifício, conforme 
descrito em itálico no texto. 
b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na 
abertura dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada (mistura 
de amarelo e vermelho). Suponha que alguém explicasse que 
essa cor foi obtida pelo uso do composto iônico Na2Sr. De 
acordo com o conhecimento químico e as informações dadas, 
essa explicação seria correta ou não? Justifique. 
Dados: 
 
 
140 - (Unimontes MG) 
O osso tem como um de seus constituintes o fostato de cálcio, 
Ca3(PO4)2, responsável por sua rigidez. A estrutura de Lewis 
desse composto é mostrada abaixo: 
 
Relacionando as ligações químicas presentes nesse composto 
com as propriedades do osso, é CORRETO afirmar que 
 
a) as ligações químicas presentes nos íons de fosfato 
tornam o osso mais quebradiço. 
b) as atrações eletrostáticas entre os íons Ca2+ e PO
conferem alta rigidez ao osso. 
c) o osso tem alta solubilidade em água por apresentar 
ligações químicas iônicas. 
d) as cargas bi e trivalentes, nos respectivos íons, não 
influenciam na rigidez do osso. 
 
141 - (Unimontes MG) 
A figura seguinte refere-se à estrutura de um sólido formado 
por suas unidades constituintes. 
 
 
 
Em relação ao sólido e suas unidades constituintes, é CORRETO 
o que se afirma em 
 
a) As ligações químicas que se estabelecem entre as 
unidades constituintes da estrutura são iônicas. 
b) As unidades constituintes da estrutura são moléculas 
que permitem o deslize na rede cristalina. 
c) Deslizes na rede cristalina originam debilidades na 
resistência, devido às atrações interiônicas. 
d) As unidades constituintes dispõem-se em um arranjo 
desordenado, formando um sólido amorfo. 
 
142 - (UFAL) 
O estudo das ligações químicas é importante para a 
compreensão das propriedades da matéria. De um modo geral, 
as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas 
e metálicas. A ligação entre dois átomos é definida como 
iônica, quando 
 
a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados 
entre os dois átomos. 
b) os átomos são mantidos unidos pela força 
eletrostática entre os elétrons. 
c) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo 
para outro. 
−3
4
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
118 
 
d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem. 
e) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares. 
 
143 - (ENEM) 
A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja interação com 
cálcio livre regula processos de transdução celular e vem sendo 
estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos. 
A figura representa a estrutura da fosfatidilserina: 
 
 
MEROLLI, A.; SANTIN, M. Role of phosphatidylserine in bone 
repair and 
its technological exploitation. Molecules, v. 14, 2009. 
 
Com base nas informações do texto, a natureza da interação 
da fosfatidilserina com o cálcio livreé do tipo 
Dado: número atômico do elemento cálcio: 20 
 
a) iônica somente com o grupo aniônico fosfato, já que 
o cálcio livre é um cátion monovalente. 
b) iônica com o cátion amônio, porque o cálcio livre é 
representado como um ânion monovalente. 
c) iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, 
porque o cálcio em sua forma livre é um cátion divalente. 
d) covalente com qualquer dos grupos não carregados 
da fosfatidilserina, uma vez que estes podem doar elétrons ao 
cálcio livre para formar a ligação. 
e) covalente com qualquer grupo catiônico da 
fosfatidilserina, visto que o cálcio na sua forma livre poderá 
compartilhar seus elétrons com tais grupos. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 144 
 
O ciclo do nitrogênio é extremamente importante para os 
seres vivos. Esse elemento faz parte de diversos compostos 
orgânicos, como proteínas e ácidos nucleicos. Na tabela, há 
exemplos de formas químicas do nitrogênio incorporadas por 
alguns seres vivos. 
 
 
 
144 - (UERJ) 
O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como fonte 
de nitrogênio para as bactérias. 
Observe as seguintes fórmulas estruturais: 
 
 
 
 
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada 
pelo seguinte número: 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 145 
 
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores 
crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água 
de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima 
para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de 
indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou 
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
119 
 
lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que 
ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
 
145 - (UNESP SP) 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser 
utilizadas como agentes aglutinadores para a formação de 
gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico e 
a própria água. Considerando o tipo de força interatômica que 
mantém unidas as espécies de cada agente aglutinador, é 
correto classificar como substância molecular: 
 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 146 
 
Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório 
 
Materiais e Reagentes Necessários 
• Folha de papel 
• Pincel fino 
• Difusor 
• Solução de fenolftaleína 
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada 
de hidróxido de cálcio 
 
Procedimento Experimental 
Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com 
um pincel fino uma mensagem numa folha de papel. 
A mensagem permanecerá invisível. 
Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma 
solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de 
um difusor. 
A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha. 
 
Explicação 
A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença 
de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de 
sódio ou de cálcio. 
<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. 
Adaptado. 
 
146 - (FATEC SP) 
As soluções de NaOH ou Ca(OH)2, apresentam soluto de 
caráter 
 
a) metálico, devido à presença de elétrons livres em suas 
estruturas. 
b) iônico, devido à presença de moléculas em suas 
estruturas. 
c) iônico, devido à presença de íons em suas estruturas. 
d) molecular, devido à presença de íons em suas 
estruturas. 
e) molecular, devido à presença de moléculas em suas 
estruturas. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 147 
 
Até recentemente, a Nasa enfrentou uma aguda escassez de 
plutônio, o que comprometeu suas futuras missões ao espaço 
incomensurável. Em 2013, o Departamento de Energia dos 
EUA anunciou, após uma pausa de 25 anos, que reiniciaria a 
produção de plutônio-238, a espinha dorsal das baterias 
nucleares de longa duração, que têm alimentado numerosas 
missões desde 1969. A escassez de plutônio mais o pequeno 
estoque existente mal atendem às missões planetárias para as 
gélidas luas de Júpiter e Saturno, planejadas para a próxima 
década. Por essa razão, a Nasa tem estudado alternativas e, 
recentemente, demonstrou interesse em uma tecnologia que 
tem propulsionado torpedos da Marinha dos EUA. A Marinha 
começou a experimentar com os chamados Sistemas de 
propulsão de Energia Química Armazenada (SCEPS) na década 
de 1920, mas foi só nos anos 1980 que engenheiros da 
Universidade da Pensilvânia adaptaram a tecnologia para 
ogivas capazes de ir rápido e fundo o suficiente em sua caça a 
submarinos soviéticos. O sistema SCEPS aproveita a reação 
química de dois reagentes que permanecem armazenados e 
separados até serem necessários. Em torpedos, o sistema 
normalmente mantém sua energia em reserva como um bloco 
sólido de lítio e um tanque do gás inerte hexafluoreto de 
enxofre. Quando acionada, a reação dos dois materiais gera 
calor, que gira a turbina a vapor da arma para produzir 
milhares de quilowatts (kW) de energia. O engenheiro de 
sistemas espaciais da Universidade da Pensilvânia propôs uma 
missão de demonstração para Vênus, onde uma sonda 
robótica de pouso, alimentada pelo sistema SCEPS, 
aproveitaria o dióxido de carbono atmosférico do planeta para 
reagir com o lítio. O calor resultante poderia acionar um 
gerador elétrico para produzir energia equivalente a cerca de 
três lâmpadas, uma reserva, ou receita considerável para 
missões espaciais. (HSU, 2015, p. 16). 
HSU, Jeremy. Baterias espaciais sem plutônio. Scientific 
American Brasil. 
São Paulo: Segmento, ano 14, n. 163, dez. 2015. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
120 
 
147 - (UNEB BA) 
Considerando-se as informações do texto, a massa molar 
média do ar igual a 28,9g/mol, relacionadas aos 
conhecimentos de Química, é correto afirmar: 
 
01. Os átomos de plutônio 238 e 239 possuem 
configurações eletrônicas diferentes. 
02. A molécula SF6 possui dois pares não ligantes em 
torno do átomo central de enxofre. 
03. O hexafluoreto de enxofre gasoso é, 
aproximadamente, 5,1 vezes mais denso que o ar. 
04. O plutônio é um elemento químico mais redutor que 
o lítio, e, consequentemente, é utilizado em baterias espaciais. 
05. O produto da reação química entre lítio e dióxido de 
carbono, na presença de água, é o carbonato de lítio, 
representado pela fórmula molecular LiCO3. 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 148 
 
Segundo especialistas em saúde mental, a formação de 
profissionais com vocação para cuidar dos outros, a exemplo 
dos médicos, requer a capacitação desses profissionais para 
que possam estabelecer uma relação saudável com o trabalho 
e preservar o tempo fora do expediente, estimulando 
atividades sociais, físicas e de lazer, porque esses profissionais 
também precisam saber cuidar de si. O médico deve criar 
empatia com o paciente e se preocupar com ele, entretanto é 
necessário que mantenha o distanciamento necessário para 
elaborar estratégias efetivas para enfrentar as situações mais 
estressantes do trabalho, o que contribui para manter a sua 
saúde física e mental ao longo do tempo. 
 
148 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) 
A adoção de uma alimentação adequada também contribui 
para a manutenção da saúde ao longo da vida. A ingestão 
insuficiente de cálcio, por exemplo, obriga o organismo a 
utilizar o cálcio existente nos ossos, o que pode levar à 
osteopenia e, em casos mais graves, à osteoporose, 
responsável, a cada ano, pelo número imenso de fraturas, 
principalmente em idosos. 
 
Admitindo que a hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH(s), é o principal 
componente dos ossos, 
 
Calcule a massa desse sal, que contém 1200 mg de íons cálcio, 
Represente a estrutura do ânion fosfato presente na fórmula 
química. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 149 
O elemento lítio possui diversas aplicações. Na natureza, está 
presenteem algumas águas minerais e em minerais como a 
lepidolita e o espodumênio. Esse elemento possui dois 
isótopos naturais: o isótopo 7Li, o mais abundante (92,5%), e o 
isótopo 6Li, o menos abundante (7,5%). 
Na forma metálica, o lítio reage violentamente com água 
produzindo hidróxido de lítio (LiOH) e hidrogênio (H2), que é 
um gás totalmente inflamável. 
Na forma medicamentosa, o carbonato de lítio (Li2CO3) é o 
princípio ativo de remédios para o controle da psicose 
maníaco-depressiva. 
 
149 - (Univag MT) 
Os átomos que constituem a substância hidróxido de lítio 
estão unidos por ligações químicas 
 
a) covalentes duplas, apenas. 
b) iônicas e covalentes simples. 
c) covalentes simples, apenas. 
d) iônicas, apenas. 
e) iônicas e covalentes duplas. 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 150 
 
Abaixo segue a letra da música ―Buraco de Ozônio, de Duzão 
Mortimer. 
 
Há um buraco de ozônio sobre sua cabeça, 
Este ninguém pode tapar, 
Ele pode impedir que as crianças cresçam, 
Ele pode te matar. 
Clorofluorcarbono, destruindo a camada de ozônio. 
O efeito estufa vai fazer você boiar, 
Nas águas da calota polar, 
Queimando a floresta tropical, 
Ou o petróleo na capital. 
A gente produz um certo gás, 
Aparentemente normal, 
Mas quando se acumula em excesso, 
Ele pode ser fatal. 
Isocianato de metila... 
Césio 137... 
Monóxido de carbono... 
Dióxido de enxofre... 
Mercúrio... 
Arsênio... 
Pois a terra não aguenta tanto lixo, 
Combustão e desperdício. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
121 
 
150 - (UPE PE) 
Qual a geometria molecular dos seguintes gases, citados na 
música: clorofluorcarbono (por exemplo, CFCl3), monóxido de 
carbono (CO) e dióxido de enxofre (SO2)? 
Dados: Números Atômicos – C = 6; F = 9; Cl = 17; O = 8; S = 16 
 
a) Linear, Angular e Tetraédrica 
b) Bipiramidal, Angular e Linear 
c) Trigonal Plana, Bipiramidal e Piramidal 
d) Tetraédrica, Linear e Angular 
e) Angular, Linear e Trigonal Plana 
 
151 - (UNIFOR CE) 
O carbono está disponível na terra em formas orgânicas e 
inorgânicas e em quantidade finita. Quando presente em 
coisas vivas, o carbono é denominado de orgânico. O carbono 
inorgânico é encontrado em coisas não-vivas (como rochas, 
conchas de animais), na atmosfera e nos oceanos. O dióxido de 
carbono é um gás importante na nossa atmosfera. Evita a fuga 
de calor e, ao fazê-lo, aquece a atmosfera da Terra. Funciona 
como o vidro de uma estufa, evita que o calor escape e, por 
essa razão, é chamado de gás de efeito estufa. O carbono se 
move através do sistema da Terra de vivo para não-vivo de 
muitas maneiras diferentes. 
 
Analise as seguintes afirmações sobre as formas cristalinas de 
apresentação do carbono: 
 
I. O diamante é uma forma polimórfica metaestável do 
carbono nas condições normais de temperatura e pressão. 
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente 
elétrica em uma direção, mas não o é na direção perpendicular 
à mesma. 
III. São formas polimórficas do carbono: grafite, 
diamante, fulereno C60 e nanotubos de carbono. 
IV. No grafite, as ligações químicas entre os á tomos de 
carbono são fortes com estrutura tetraédricas e entre camadas 
são fracas. 
V. O material constituído por uma única camada de 
átomos de carbono que compõe o grafite é denominado 
grafeno. 
 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
a) IV e V. 
b) I, IV e V. 
c) II, IV e V. 
d) I, II, III e IV. 
e) I, II, III e V. 
152 - (FAMERP SP) 
O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for 
a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma 
estrutura de uma forma elementar do carbono, chamada de 
fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. 
Na natureza, a molécula é encontrada no espaço interestelar 
e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em 
laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície 
de grafite com laser. Um fulereno, representado 
quimicamente como C60, tem 60 átomos de carbono, assim 
como a bola tem 60 vértices. 
(www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.) 
 
 
 
No texto são citados dois __________ do elemento carbono. 
No C60, cada átomo de carbono faz __________ ligações sigma. 
 
As lacunas do texto são preenchidas, correta e 
respectivamente, por 
 
a) isótopos ─ 3. 
b) isóbaros ─ 4. 
c) isótopos ─ 4. 
d) alótropos ─ 4. 
e) alótropos ─ 3. 
 
153 - (UFU MG) 
 
Disponível em: 
<http://engenhariacivildauesc.blogspot.com.br/ 
2010/10/e-o-premio-nobel-vai-paraografeno.html>. Acesso 
em: 20 fev. 2014.