Termoquímica e Cinética

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UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO 
CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL E ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
EXERCÍCIOS – TERMODINÂMICA E CINÉTICA QUÍMICA 
PROF. ME. EMILIANO MENDONÇA SILVA 
Nome completo: 
 
 
Turma: 
 
1 
1) Considere a seguinte reação: 
     22 2 1204 s g sMg O MgO H kJ    
 
a) Essa reação é endotérmica ou exotérmica? 
b) Calcule a quantidade de calor liberada quando 3,55 g de 
 sMg
 reagem sob as mesmas condições de 
pressão da equação acima. 
c) Quantos gramas de 
 sMgO
são produzidos durante uma variação de entalpia de 
234 kJ
 nesse 
sistema? 
d) Quantos quilojoules de calor são absorvidos quando 40,3 g de 
 sMgO
 é decomposto em 
 sMg
 e 
 2 gO
 a pressão constante? 
 
2) Considere a seguinte reação: 
     3 4 2g g2 2 + O 252,8 gCH OH CH H kJ   
 
a) Essa reação é endotérmica ou exotérmica? 
b) Calcule a variação de entalpia quando 24,00 g de 
 3 gCH OH
 é decomposto sob as mesmas condições 
de pressão da equação acima. 
c) Para uma dada amostra de
 3 gCH OH
, a variação de entalpia durante a reação é de 
82,1 kJ
. 
Quantos gramas de
 4 gCH
são produzidos nessas condições? 
d) Quantos quilojoules de calor são liberados quando 38,5 g de 
 4 gCH
 reagem completamente com 
 2 gO
 para gerar 
 3 gCH OH
 a pressão constante? 
 
3) Calcule a variação de entalpia para a reação: 
     4 6 2 4 10g+ 2Os sPO PO
, dadas as seguintes semi-reações: 
i) 
     4 2 4 6g+ 3O 1640,1 s sP PO H kJ   
 
ii) 
     4 2 4 10g+ 5O 2940,1 s sP PO H kJ   
 
 
4) Calcule a variação de entalpia para a reação: 
     2 3g+ 2Hg gCO CH OH
, dadas as seguintes 
semi-reações: 
i) 
     2 g2 + O 2 221,0 s gC CO H kJ   
 
ii) 
       2 2 3g g2 + O + 4H 2 402,4 s gC CH OH H kJ   
 
 
5) Calcule a variação de entalpia para a reação: 
       2 4 2 4g g+ 6F 2 + 4HFg gC H CF
, dadas as seguintes 
semi-reações: 
i) 
     2 2 g g+ F 2HF 537,0 gH H kJ   
 
ii) 
     2 4g+ 2F 680,0 s gC CF H kJ   
 
iii) 
     2 2 4g2 + 2H 52,3 s gC C H H kJ   
 
 
6) Calcule a variação de entalpia para a reação: 
     2 2 g+ 3g gN O NO NO
, dadas as seguintes semi-reações: 
i) 
     2 2 2 180,7 g g gN O NO H kJ    
 
ii) 
     2 22 2 113,1 g g gNO O NO H kJ    
 
iii) 
     2 222 2 163,2 g g gN O N O H kJ    
 
 
2 
7) As curvas A e B do gráfico abaixo correspondem à mesma reação química, sendo que em uma delas foi 
utilizado um catalisador. Qual dessas curvas apresenta maior velocidade de reação? Justifique sua 
resposta. 
 
 
 
8) Considere a seguinte reação de combustão do hidrogênio:
      2 222 2g g gH O H O 
. Se o hidrogênio é 
consumido a uma velocidade de 0,48 mol/s, identifique: 
a) A velocidade de consumo do O2. 
b) A velocidade de formação do H2O. 
c) A velocidade média de reação. 
 
9) Considere a reação de combustão do gás etileno:
        2 2 24 2 3 2 2g g g gC H O CO H O  
. Se a 
concentração do C2H4 decresce a uma taxa de 1 10,036 mol L s   , identifique: 
a) A velocidade de consumo do O2. 
b) A velocidade de formação do H2O. 
c) A velocidade média de reação. 
 
10) A amônia pode reagir com o oxigênio para produzir óxido nítrico e água, conforme a seguinte reação:
 
       2 234 5 4 6g g g gNH O NO H O  
. Se a rapidez de consumo da amônia (NH3) é de 
4 1 14,23 10 mol L s    
, determine: 
a) A velocidade de consumo do O2. 
b) A velocidade de formação do vapor de H2O. 
c) A velocidade de formação do NO. 
d) A velocidade média de reação. 
 
 
Informações úteis 
  
A
A
t


 

 
 
1 1 1 1
a b c dA B C Dv v v v    
 
        1 1 1 1A B C D
a t b t c t d t
             
   