BLO provas da prefeitura

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**Explicação:** A constante de equilíbrio Kp é dada por Kp = (P(NH₃)²) / (P(N₂) * P(H₂)³). 
Portanto, Kp = (2 atm)² / (0,5 atm * (1,5 atm)³) = 1,0. 
 
20. **Qual é a energia necessária para ionizar um átomo de hidrogênio em seu estado 
fundamental?** 
 a) 13,6 eV 
 b) 1,6 eV 
 c) 3,4 eV 
 d) 10,2 eV 
 **Resposta:** a) 13,6 eV 
 **Explicação:** A energia de ionização do hidrogênio em seu estado fundamental é 13,6 
eV, que é a energia necessária para remover o elétron do nível mais baixo de energia. 
 
21. **Qual é a fórmula do ácido sulfúrico?** 
 a) H₂SO₄ 
 b) H₂S 
 c) H₂SO₃ 
 d) H₂S₂O₈ 
 **Resposta:** a) H₂SO₄ 
 **Explicação:** O ácido sulfúrico é conhecido pela fórmula H₂SO₄, que contém dois 
átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio. 
 
22. **Qual é a fórmula do sal de cozinha?** 
 a) KCl 
 b) NaCl 
 c) MgCl₂ 
 d) CaCl₂ 
 **Resposta:** b) NaCl 
 **Explicação:** O sal de cozinha é quimicamente conhecido como cloreto de sódio, 
cuja fórmula é NaCl. 
 
23. **Qual é a massa de 3 moles de dióxido de carbono (CO₂)? (Massa molar do CO₂ = 44 
g/mol)** 
 a) 44 g 
 b) 88 g 
 c) 132 g 
 d) 176 g 
 **Resposta:** c) 132 g 
 **Explicação:** A massa total é calculada multiplicando o número de moles pela 
massa molar: 3 moles x 44 g/mol = 132 g. 
 
24. **Qual é a quantidade de calor necessária para vaporizar 1 mol de água a 100 °C? 
(Calor de vaporização da água = 40,7 kJ/mol)** 
 a) 20,35 kJ 
 b) 40,7 kJ 
 c) 60,0 kJ 
 d) 80,0 kJ 
 **Resposta:** b) 40,7 kJ 
 **Explicação:** O calor necessário para vaporizar 1 mol de água a 100 °C é igual ao 
calor de vaporização, que é 40,7 kJ/mol. 
 
25. **Qual é a constante de proporcionalidade na lei de Henry para um gás que tem uma 
solubilidade de 0,1 mol/L a uma pressão de 1 atm?** 
 a) 0,1 
 b) 1,0 
 c) 10 
 d) 100 
 **Resposta:** b) 1,0 
 **Explicação:** A constante de Henry (k) é dada pela relação k = C/P. Assim, k = 0,1 
mol/L / 1 atm = 0,1 mol/(L·atm). 
 
26. **Qual é a fórmula do ácido acético?** 
 a) CH₃COOH 
 b) C₂H₄O₂ 
 c) C₃H₆O₃ 
 d) C₄H₈O₄ 
 **Resposta:** a) CH₃COOH 
 **Explicação:** O ácido acético, também conhecido como ácido etanoico, possui a 
fórmula química CH₃COOH. 
 
27. **Qual é a pressão de um gás em um recipiente se 2 moles ocupam 5 L a 300 K? (R = 
0,0821 L·atm/(K·mol))** 
 a) 1 atm 
 b) 2 atm 
 c) 3 atm 
 d) 4 atm 
 **Resposta:** b) 1,24 atm 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P = nRT/V. Portanto, P = (2 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(300 K) / 5 L = 1,24 atm. 
 
28. **Qual é a massa de 2 moles de cloreto de sódio (NaCl)?** 
 a) 58 g 
 b) 116 g 
 c) 174 g 
 d) 200 g 
 **Resposta:** b) 116 g 
 **Explicação:** A massa molar do NaCl é 58 g/mol. Portanto, 2 moles de NaCl 
correspondem a 2 x 58 g = 116 g. 
 
29. **Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 100 g de água de 20 °C a 80 
°C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)** 
 a) 1672 J 
 b) 1670 J 
 c) 4180 J 
 d) 1000 J 
 **Resposta:** c) 4180 J 
 **Explicação:** Usando a fórmula Q = m * c * ΔT, temos Q = 100 g * 4,18 J/g°C * (80 °C - 
20 °C) = 4180 J.