lorota CD

Prévia do material em texto

B) 0.75 mol/L 
C) 1 mol/L 
D) 0.25 mol/L 
**Resposta: A) 0.34 mol/L** 
Explicação: A massa molar do NaCl é 58.5 g/mol. Portanto, 5 g de NaCl correspondem a 
0.085 mol. A molaridade é 0.085 mol / 0.25 L = 0.34 mol/L. 
 
35. Qual é o volume de 3 mols de gás a 0°C e 1 atm? 
A) 33.6 L 
B) 22.4 L 
C) 67.2 L 
D) 11.2 L 
**Resposta: C) 67.2 L** 
Explicação: Se 1 mol ocupa 22.4 L, então 3 mols ocuparão 3 x 22.4 L = 67.2 L. 
 
36. Qual é a força do ácido acético se sua constante de dissociação ácida (Ka) é 1.8 x 
10⁻⁵? 
A) Fraco 
B) Forte 
C) Moderado 
D) Inexistente 
**Resposta: A) Fraco** 
Explicação: Um Ka baixo indica que o ácido acético é um ácido fraco, pois não se dissocia 
completamente em solução. 
 
37. Qual é a energia envolvida na reação de formação de um mol de água a partir de 
hidrogênio e oxigênio? 
A) 0 kJ 
B) -285.8 kJ 
C) 285.8 kJ 
D) -500 kJ 
**Resposta: B) -285.8 kJ** 
Explicação: A entalpia de formação da água indica que 285.8 kJ são liberados na 
formação de 1 mol de água. 
 
38. Se 100 g de NaOH são dissolvidos em 1 L de água, qual é a molaridade? 
A) 2.5 mol/L 
B) 1 mol/L 
C) 0.5 mol/L 
D) 1.5 mol/L 
**Resposta: B) 2.5 mol/L** 
Explicação: A massa molar do NaOH é 40 g/mol. Portanto, 100 g de NaOH correspondem 
a 100 g / 40 g/mol = 2.5 mol, resultando em uma molaridade de 2.5 mol/L. 
 
39. Qual é o pH de uma solução de ácido nítrico (HNO₃) 0.01 mol/L? 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 0 
**Resposta: A) 2** 
Explicação: O HNO₃ é um ácido forte que se dissocia completamente, então a 
concentração de H⁺ é 0.01 mol/L, resultando em pH = -log(0.01) = 2. 
 
40. Qual é a concentração de uma solução que contém 10 g de KCl em 500 mL? 
A) 0.5 mol/L 
B) 1 mol/L 
C) 0.25 mol/L 
D) 0.75 mol/L 
**Resposta: C) 0.25 mol/L** 
Explicação: A massa molar do KCl é 74.55 g/mol, então 10 g de KCl correspondem a 10 g / 
74.55 g/mol = 0.134 mol. A molaridade é 0.134 mol / 0.5 L = 0.268 mol/L. 
 
41. O que representa o ΔH em uma reação química? 
A) A quantidade de calor absorvido ou liberado 
B) A variação de energia interna 
C) A energia de ativação da reação 
D) O volume da reação 
**Resposta: A) A quantidade de calor absorvido ou liberado** 
Explicação: ΔH é a variação de entalpia que indica a quantidade de calor que é absorvido 
ou liberado durante uma reação química. 
 
42. Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 50 g de água de 
20°C para 100°C? 
A) 1670 J 
B) 2000 J 
C) 800 J 
D) 500 J 
**Resposta: A) 1670 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 50 g * 4.18 J/g°C * (100°C - 20°C) = 1670 J. 
 
43. Qual é a molaridade de uma solução que contém 2 g de NaCl em 100 mL de água? 
A) 0.1 mol/L 
B) 0.2 mol/L 
C) 0.5 mol/L 
D) 0.4 mol/L 
**Resposta: A) 0.34 mol/L** 
Explicação: A massa molar do NaCl é 58.5 g/mol, então 2 g de NaCl correspondem a 2 g / 
58.5 g/mol = 0.034 mol. A molaridade é 0.034 mol / 0.1 L = 0.34 mol/L. 
 
44. Qual é o pH de uma solução 0.1 mol/L de ácido sulfúrico (H₂SO₄)? 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 0 
**Resposta: A) 1**