PH e pOH

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PH e pOH
O pH e o pOH são escalas que medem a acidez ou alcalinidade de uma solução aquosa. Ambos estão relacionados ao comportamento de íons em solução, sendo essenciais para a compreensão das propriedades ácido-base de muitas substâncias químicas. O pH refere-se à concentração de íons hidrogênio (H⁺) ou íons hidrônio (H₃O⁺) em uma solução, enquanto o pOH refere-se à concentração de íons hidróxido (OH⁻).
O que é pH?
O pH é uma medida que indica a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. Sua escala vai de 0 a 14, onde:
· pH 7 indica uma solução básica ou alcalina.
O pH pode ser calculado pela seguinte fórmula:
pH=−log⁡[H+]\text{pH} = -\log[\text{H}^+] 
Onde [H⁺] é a concentração de íons hidrogênio em mol/L.
Quando uma substância ácida é dissolvida em água, ela libera íons H⁺, aumentando a concentração desses íons e, consequentemente, reduzindo o pH da solução. Por outro lado, uma substância básica libera íons OH⁻, que se combinam com os íons H⁺ para formar água, diminuindo a concentração de íons H⁺ e aumentando o pH.
O que é pOH?
O pOH é outra medida importante para descrever soluções aquosas, mas ao invés de medir a concentração de íons hidrogênio, ele mede a concentração de íons hidróxido (OH⁻). Sua escala também vai de 0 a 14, com os seguintes significados:
· pOH 7 indica uma solução ácida.
A fórmula para calcular o pOH é:
pOH=−log⁡[OH−]\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] 
Onde [OH⁻] é a concentração de íons hidróxido em mol/L.
Como o pH e o pOH estão relacionados, existe uma fórmula que conecta os dois:
pH+pOH=14\text{pH} + \text{pOH} = 14 
Isso significa que, se você souber o valor de um, pode facilmente determinar o valor do outro. Por exemplo, se você tem uma solução com pH = 3, o pOH será 14 - 3 = 11.
Relação entre pH, pOH e a constante de ionização da água
A água pura, apesar de ser neutra, possui uma pequena quantidade de íons H⁺ e OH⁻ devido à sua autoionização:
H2O⇌H++OH−\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- 
Essa autoionização ocorre de maneira que a concentração de íons H⁺ e OH⁻ na água pura é 1 × 10⁻⁷ mol/L a 25°C. Em condições normais de temperatura e pressão (25°C), o produto das concentrações de íons H⁺ e OH⁻ é constante e vale:
Kw=[H+][OH−]=1×10−14K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14} 
A constante de ionização da água é importante porque, ao conhecer a concentração de um íon, podemos calcular a concentração do outro, o que pode ajudar a determinar o pH ou pOH de soluções com diferentes propriedades ácido-base.
Cálculos envolvendo pH e pOH
Em muitas situações, ao realizar experimentos ou preparar soluções, é necessário calcular o pH ou o pOH de uma solução. Para isso, é preciso entender como usar a fórmula de pH ou pOH e aplicar a equação que conecta os dois.
Por exemplo, se você tem uma solução com uma concentração de H⁺ de 1 × 10⁻⁶ mol/L, pode calcular o pH da seguinte maneira:
pH=−log⁡(1×10−6)=6\text{pH} = -\log(1 \times 10^{-6}) = 6 
De acordo com a fórmula de pH e pOH, se o pH é 6, então o pOH será:
pOH=14−6=8\text{pOH} = 14 - 6 = 8 
Isso indica que a solução é levemente ácida (pH