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Descobertas sobre a constituição da 
matéria: a descoberta do elétron
3o bimestre – Aula 11
Ensino Médio
Química
● Estrutura da matéria: modelos 
atômicos. ​ 
● Retomar o modelo atômico de 
John Dalton e sua importância 
para a Ciência​.
● Retomar a descoberta do elétron e 
o modelo atômico de Thomson​.
● Compreender a construção do 
conhecimento por meio de 
hipóteses, teorias, modelos e leis​. 
● O que vocês acham que John 
Dalton fez para convencer o mundo 
de que os átomos realmente 
existem? 
● Como será que as ideias dele 
diferiam das de Demócrito? 
● Apesar de algumas partes da teoria 
atômica de Dalton terem sido 
refutadas ou modificadas ao longo 
dos anos, por que suas ideias ainda 
são consideradas fundamentais 
para o estudo da Química?
Biografia do Dalton
10 MINUTOS O GANCHO
John Dalton, o pai da Teoria Atômica, a base da Química Moderna. 
Fonte: Verve Científica. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=wo8EGfkhqEA.
Link para vídeo
https://www.youtube.com/watch?v=wo8EGfkhqEA
Leucipo e Demócrito
Os filósofos gregos Leucipo 
e Demócrito foram os 
primeiros a conceber a 
existência de átomos, por 
volta de 450 a.C., mas não 
puderam comprovar suas 
ideias, que permaneceram 
como meras hipóteses. Esse 
cenário persistiu por quase 
2.000 anos.
Os primeiros passos da teoria atômica
John Dalton
O inglês John Dalton propôs que 
cada substância simples era 
constituída por átomos idênticos 
entre si, desenvolvendo, assim, 
sua teoria atômica. Dalton 
fundamentou sua teoria em duas 
leis fundamentais: a Lei de 
Conservação da Massa de 
Lavoisier e a Lei das Proporções 
Definidas de Proust. 
Dalton no estilo chibi.
Lei de Conservação da Massa e a Lei das Proporções Definidas
Lei de Lavoisier
"Em um sistema fechado, a 
massa total dos reagentes é 
igual à massa total dos 
produtos". Esta lei sustenta 
o princípio de que os 
átomos são indivisíveis e 
não podem ser criados nem 
destruídos, um postulado do 
modelo atômico de Dalton.
Lei de Proust
"As massas dos reagentes e 
produtos participantes de uma 
reação mantêm uma proporção 
constante". De acordo com os 
postulados de Dalton, os 
compostos são formados por um 
número fixo de átomos de seus 
elementos constituintes, ideia que 
está de acordo com a Lei de 
Proust.
Lavoisier no estilo chibi.
Avanços significativos na Química do século XIX
1. Contexto histórico
Distinção entre as teorias 
atômicas (especulativas) e 
avanço a partir da filosofia 
clássica.
2. Contribuição de Dalton
Utilização de métodos 
científicos para estudo de 
gases e cálculos baseados em 
dados experimentais.
3. Fundamentos da teoria
Combinação da intuição 
teórica com observações de 
laboratório (experimentos 
práticos).
4. Impacto
Base para a compreensão da 
matéria e possibilidade de 
aprofundar as pesquisas para 
desenvolver ainda mais a 
Química.
Ilustração de Sainte-Claire Deville, pintura de 
Léon Augustin L'Hermitte, século 19.
Conheça mais esse assunto. Disponível em:
https://youtu.be/TnRURY8bGps?si=9-L9tyuiSR8nWNdh.
Acesso em: 19 jun 2024
1. Todos átomos de um dado elemento 
são idênticos.
2. Átomos de diferentes elementos têm 
massas diferentes.
3. Um composto utiliza uma combinação 
específica de átomos de mais de um 
elemento.
4. Em uma reação química, os átomos 
não são criados nem destruídos, 
porém trocam de parceiros para 
produzir novas substâncias.
Postulados de DaltonLink para vídeo
Link para vídeo
Animação do modelo atômico de Dalton. 
Fonte: Quimilunatico. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=yZ9lpkr0S-c. 
Saiba mais
https://youtu.be/TnRURY8bGps?si=9-L9tyuiSR8nWNdh
https://www.youtube.com/watch?v=yZ9lpkr0S-c
B
C
D
E
A
1. De acordo com o modelo 
atômico de Dalton, os átomos 
são considerados:
5 MINUTOS
Partículas indivisíveis.
Pequenas esferas carregadas 
positivamente.
Um núcleo denso rodeado 
por elétrons.
Um núcleo formado por 
elétrons e prótons.
Um núcleo formado por 
prótons e nêutrons.
SEM 
ESCAPATÓRIA
B
C
D
E
A
1. De acordo com o modelo 
atômico de Dalton, os átomos 
são considerados:
Partículas indivisíveis.
Pequenas esferas 
carregadas positivamente.
Um núcleo denso rodeado 
por elétrons.
Um núcleo formado por 
elétrons e prótons.
Um núcleo formado por 
prótons e nêutrons.
A teoria atômica de Dalton
Limitações
Embora a teoria atômica de Dalton tenha sido amplamente 
aceita pela comunidade científica em seu tempo, o avanço 
do conhecimento científico revelou algumas limitações 
significativas:
1. Divisibilidade do átomo: os átomos podem ser 
subdivididos em partículas menores, como prótons, 
nêutrons e elétrons.
2. Isótopos: átomos do mesmo elemento químico podem 
ter massas diferentes, conhecidos como isótopos. 
3. Transformação de átomos: técnicas de fissão e fusão 
nuclear demonstraram que é possível transformar átomos 
de um elemento em átomos de outro, alterando assim sua 
identidade química.
O modelo atômico de Dalton 
também não era capaz de 
explicar a natureza elétrica
da matéria. Se o átomo é 
considerado neutro, como 
explicar o fato de alguns 
materiais conduzirem 
eletricidade?
2. Experimento – Eletricidade 
estática
Materiais necessários:
- Um balão.
- Pequenos pedaços de papel (pode usar 
papel de caderno picado ou papel toalha).
- Um pedaço de lã ou uma camiseta de 
algodão (para gerar fricção).
Procedimento:
1. Preparação:
- Corte o papel em pequenos pedaços e 
espalhe-os em uma superfície plana como 
uma mesa ou o chão.
2. Carregando o balão:
- Inflar o balão.
- Segure o balão pela parte do nó e 
esfregue-o vigorosamente com a lã ou a 
camiseta de algodão por cerca de 30 
segundos. Isso deve ser feito em um 
ambiente seco, pois a umidade pode afetar o 
resultado do experimento.
10 MINUTOS PERGUNTE 
AO MODELO
Experimento – Eletricidade estática
3. Observação da atração eletrostática:
lentamente, aproxime o balão carregado dos 
pedaços de papel.
Eletricidade estática. 
Reflita sobre o que observou e 
registre suas conclusões!
Correção
O papel é atraído pelo balão devido à eletricidade estática gerada pela fricção. Quando o balão é 
esfregado com lã ou um tecido, ele adquire uma carga negativa devido ao acúmulo de elétrons 
extras. Isso o torna capaz de atrair objetos que têm uma carga neutra ou positiva, como os 
pedaços de papel. Os elétrons extra no balão criam um desequilíbrio de carga, e como os 
pedaços de papel têm uma carga positiva (ou neutra, mas menos negativa que o balão), eles são 
atraídos para o balão devido à força de atração entre cargas opostas.
A umidade pode afetar significativamente o resultado desse experimento de eletricidade estática. 
A água é um condutor de eletricidade, e a presença de umidade no ar ou nos materiais usados 
pode permitir que os elétrons se movam mais facilmente entre superfícies. Quando o ar está 
úmido, as moléculas de água no ar podem captar e transferir elétrons, o que reduz a quantidade 
de carga estática que pode ser acumulada no balão durante o processo de fricção. Isso significa 
que o balão não ficará tão carregado negativamente e, portanto, terá menos capacidade de atrair 
o papel. Em condições de alta umidade, você pode notar que o papel não salta para o balão ou o 
faz com muito menos intensidade do que em um ambiente seco.
O cientista inglês Joseph John 
Thomson, após inúmeros experimentos 
realizados por ele e outros cientistas, 
descobriu a existência de partículas 
bem menores que o átomo, presentes 
em todos os átomos e que tinham 
carga elétrica negativa. Essas 
partículas foram chamadas de elétrons.
Descoberta do elétron
Link para vídeo
Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=nDyYtgeD3D0. 
Acesso em: 19 jun. 2024.
https://www.youtube.com/watch?v=nDyYtgeD3D0
“Modelo do pudim de passas”. 
O átomo é visto como uma esfera de 
carga positiva "recheada" com elétrons 
de carga negativaincrustados, 
distribuídos de forma semelhante às 
passas em um pudim. 
Foi uma das primeiras tentativas de 
descrever a distribuição interna das 
cargas dentro do átomo, sugerindo que 
os átomos não eram indivisíveis, mas 
compostos por partículas subatômicas 
menores.
Modelo atômico de Thomson 
(1904)
Modelo do átomo de Thomson. 
Pesquise mais desse assunto neste vídeo. 
Disponível em: https://youtu.be/eo2GAy-
KYMo?si=4fPVyYOy9RXdhBhF. 
Acesso em: 20 jun. 2024.
Link para vídeo
Saiba mais
https://youtu.be/eo2GAy-KYMo?si=4fPVyYOy9RXdhBhF
https://youtu.be/eo2GAy-KYMo?si=4fPVyYOy9RXdhBhF
3. Descobrindo o mistério da caixa fechada
Objetivo
Esta atividade visa demonstrar como podemos usar observações indiretas e 
conhecimento prévio para criar modelos e fazer inferências sobre objetos que não 
podemos ver diretamente.
Material necessário
Uma pequena caixa de remédios fechada contendo alguns pregos (ou outro objeto 
pequeno e metálico).
Procedimento
Observe a caixa fechada sem abri-la. Manipule a caixa cuidadosamente, 
observando características como o peso, o som ao agitar e qualquer outro detalhe 
sensorial que possa perceber.
15 MINUTOS
CONTINUA
NÃO HÁ 
DESISTÊNCIA
Descobrindo o mistério da caixa fechada
Resultados
Com base nas observações, escreva hipóteses sobre o que pode estar dentro da caixa.
Justifique suas hipóteses com base nas características observadas (peso, som, 
tamanho etc.).
Abra a caixa e revele o conteúdo.
Comparem suas hipóteses com o conteúdo real e discutam por que algumas hipóteses 
eram mais precisas que outras.
Correção
● O modelo atômico de John Dalton e 
sua importância para a Ciência.
● A descoberta do elétron e o modelo 
atômico de Thomson.
● Compreendemos a construção do 
conhecimento por meio de hipóteses, 
teorias, modelos e leis.
ATKINS, P. W; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2018.
LEMOV, D. Aula nota 10 3.0: 63 técnicas para melhorar a gestão da sala de aula. Porto Alegre: 
Penso, 2023.
SÃO PAULO (Estado). Secretaria da Educação. Currículo em Ação, 2022. Caderno do 
Professor, Ciências da Natureza e suas tecnologias, 1ª série - Ensino Médio, v. 2. Disponível 
em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/10/1serie-
2sem-Prof-CNT.pdf. Acesso em: 14 jun. 2024.
SÃO PAULO (Estado). Secretaria da Educação. Currículo Paulista: etapa Ensino Médio, 2020. 
Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-
content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-
M%C3%A9dio_ISBN.pdf. Acesso em: 14 jun. 2024.
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/10/1serie-2sem-Prof-CNT.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2022/10/1serie-2sem-Prof-CNT.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf
https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/02/CURR%C3%8DCULO-PAULISTA-etapa-Ensino-M%C3%A9dio_ISBN.pdf
Lista de imagens e vídeos
Slide 1 – Imagem da capa – SEDUC.
Slide 3 – VERVE CIENTÍFICA. John Dalton, o pai da Teoria Atômica, a base da Química Moderna. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=wo8EGfkhqEA. Acesso em: 14 jun. 2024.
Slides 4 e 5 – © SerketStalker/DeviantArt
Slides 6 e 12 – © Getty Images
Slide 7 - QUIMILUNATICO. Modelo Atômico de Dalton - Animação. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=yZ9lpkr0S-c. Acesso em: 14 jun. 2024.
Slide 7 – CIÊNCIA MAPEADA. Modelo de Dalton (Mapa Mental). Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=TnRURY8bGps. Acesso em: 14 jun. 2024.
Slides 8 e 9 – © Pixabay
Slide 14 – GERSON OLIVEIRA. Experimento de J. J. THOMSON. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=nDyYtgeD3D0. Acesso em: 14 jun. 2024.
Slide 15 – Ilustração de átomo nuclear de acordo com JJ Thomson, 2005. Mrmw/Fastfission~commonswiki (Domínio 
Público). Wikimedia Commons. Disponível em: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Plum_pudding_atom.svg. Acesso 
em: 14 jun. 2024.
Slide 15 – CIÊNCIA MAPEADA. Modelo de Thomson I Mapa Mental I. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=eo2GAy-KYMo. Acesso em: 14 jun. 2024.
Slide 18 – © KellerAC/DeviantArt.
https://www.youtube.com/watch?v=wo8EGfkhqEA
https://www.youtube.com/watch?v=yZ9lpkr0S-c
https://www.youtube.com/watch?v=TnRURY8bGps
https://www.youtube.com/watch?v=nDyYtgeD3D0
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Plum_pudding_atom.svg
https://www.youtube.com/watch?v=eo2GAy-KYMo
	Slide 1
	Slide 2
	Slide 3: Biografia do Dalton
	Slide 4: Os primeiros passos da teoria atômica
	Slide 5: Lei de Conservação da Massa e a Lei das Proporções Definidas 
	Slide 6: Avanços significativos na Química do século XIX
	Slide 7: Postulados de Dalton
	Slide 8
	Slide 9
	Slide 10: A teoria atômica de Dalton
	Slide 11: 2. Experimento – Eletricidade estática 
	Slide 12: Experimento – Eletricidade estática 
	Slide 13: Correção 
	Slide 14: Descoberta do elétron
	Slide 15: Modelo atômico de Thomson (1904)
	Slide 16
	Slide 17
	Slide 18
	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21