Equilíbrio de Solubilidade

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS –EQUILÍBRIO DE 
SOLUBILIDADE – N2 
 
 
Curso: Farmácia 
Disciplina: Química Analitica Data: 
Professor: Andréa Medeiros 
Aluno: 
Período: 4o Turno: Semestre: 2024/2 
 
 
01. O que é solubilidade e quais os tipos 
de soluções? Dê exemplos. 
 
02. Quais os fatores que afetam a 
solubilidade? 
 
03. Explique o conceito de constante do 
equilíbrio de solubilidade (Kps), 
descrevendo como ela é utilizada para 
prever a solubilidade de compostos 
pouco solúveis em água. 
 
04. Muitos medicamentos possuem baixa 
solubilidade em água, o que pode limitar 
sua absorção pelo organismo. O Kps de 
um fármaco, representado 
genericamente por AB, é 2,5×10−8. 
Suponha que a dissociação do fármaco 
seja representada pela equação: 
 
a) Monte a estrutura da constante de 
equilíbrio. 
b) Calcule a solubilidade molar do 
fármaco em água. 
c) Explique como o Kps pode ser usado 
no desenvolvimento de formas 
farmacêuticas para melhorar a 
biodisponibilidade de medicamentos 
pouco solúveis. 
 
05. 01. A solubilidade de sulfato de cálcio 
em água é 4,9 x 10–3 M a 25°C. Calcule o 
valor de Kps para o CaSO4 a esta 
temperatura. 
R = 2,4 x 10-5. 
 
06. A solubilidade de ZnS é 3,5 x 10-12 M a 
25°C. Calcule o valor de Kps para ZnS 
nessa temperatura. 
R= 1,2 x 10-23. 
 
 
 
 
 
 
07. A solubilidade do cloreto de chumbo 
é 1,6 x 10-2 M a 25°C. Qual é o valor de 
Kps para PbCl2 nessa temperatura? 
R = 1,6 x 10-5. 
 
08. A solubilidade sulfato de bário é 
1,3.10-4 mol/L a 25°C. Qual é o valor de 
Kps para BaSO4 nessa temperatura? 
R = 1,69 x 10-8 mol/L 
 
09. O produto de solubilidade do iodeto 
de prata, AgI, é 8,5 x 10-17 a 25°C. Qual é a 
solubilidade aproximada do AgI em 
água? 
R = 9,2 x 10-9 mol/L 
 
10. A solubilidade do sulfato de bário 
(BaSO₄) é de 1,05×10−5 M em água a 25°C. 
Calcule o valor de Kps para o BaSO₄. 
R = 1,10×10−10