Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-589-591

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O conhecimento da solubilidade de sais em água 
é importante para a realização de atividades em 
laboratórios e nos procedimentos médicos que en-
volvam a utilização desses compostos químicos. A 
dissolução dessas substâncias químicas em água é 
influenciada pela temperatura, como mostra o grá-
fico que apresenta as curvas de solubilidade do ni-
trato de potássio, KNO3(S) do cromato de potássio, 
K2CrO4(s) do cloreto de sódio, NaCℓ(s) e do sulfato de 
cério, Ce2(SO4)2(S). 
A análise do gráfico permite afirmar: 
a) O processo de dissolução dos sais constituídos 
pelos metais alcalinos, em água, é endotérmi-
co. 
b) A mistura de 120g de cromato de potássio com 
200g de água forma uma solução saturada a 
60°C. 
c) O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério 
aumenta com o aquecimento do sistema aquo-
so. 
d) A solubilidade do nitrato de potássio é maior 
do que a do cromato de potássio a temperatura 
de 20°C. 
e) O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apre-
sentam o mesmo coeficiente de solubilidade a 
40°C. 
15. (UCS) Curvas de solubilidade, como as represen-
tadas no gráfico abaixo, descrevem como os coe-
ficientes de solubilidade de substâncias químicas, 
em um determinado solvente, variam em função 
da temperatura.
Considerando as informações apresentadas pelo 
gráfico acima, assinale a alternativa correta. 
a) Todas as substâncias químicas são sais, com ex-
ceção da sacarose. 
b) O aumento da temperatura de 10°C para 40°C 
favorece a solubilização do sulfato de cério (III) 
em água. 
c) A massa de nitrato de amônio que permanece 
em solução, quando a temperatura da água é 
reduzida de 80°C para 40°C, é de aproximada-
mente 100g. 
d) A dissolução do iodeto de sódio em água é en-
dotérmica. 
e) A 0°C todas as substâncias químicas são insolú-
veis em água. 
16. (UEMA) Um aluno do ensino médio, ao utilizar 
argumento criativo para classificar uma solução 
com base em seu coeficiente de solubilidade, apre-
sentou a seguinte resposta: 
“Solução insaturada – limonada com pouco açúcar. 
Solução saturada – açúcar na medida certa, sente-
-se um suco de limão adocicado. 
Solução supersaturada – uma limonada em que não 
se sente mais o gosto do limão, só do açúcar”. 
A professora explicou que o coeficiente de solubi-
lidade varia de acordo com o soluto, com a quan-
tidade de solvente e com a temperatura em que se 
encontra a solução, fazendo uso do gráfico abaixo, 
cuja curva mostra a quantidade máxima de soluto 
dissolvido para uma dada temperatura. 
Fonte: Disponível em: <https://br.answers.yahoo.com/
question/index?qid=20090217092126AAVruYV>. 
Acesso em: 18 set. 2014. 
Analise o gráfico utilizado pela professora e expli-
que, com base no conceito do aluno, as situações 
representadas pelas soluções A e B Justifique cada 
situação. 
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17. (UFJF-PISM 2-ADAPTADA) As curvas de solubi-
lidade dos sais Li2SO4 e KCℓ estão representadas na 
figura abaixo. Sobre os dados apresentados, per-
gunta-se:
No gráfico há os pontos A, B e C, destacados por 
pontos pretos. Classifique esses pontos em solução 
saturada ou não saturada e descreva se há ou não 
corpo de fundo, levando-se em conta a curva de 
solubilidade do sulfato de lítio.
18. (UNICID - MEDICINA) O gráfico apresenta as so-
lubilidades dos sais A, B, C, D, E e F em função da 
temperatura.
a) Indique o sal cuja solubilidade em água é menos 
afetada pelo aumento de temperatura.
b) Considere uma solução preparada com 33g do 
sal B em 50g de água, a 40°C. A mistura resul-
tante apresenta corpo de fundo? Justifique sua 
resposta. 
19. (FAC. SANTA MARCELINA - MEDICIN) Analise o 
gráfico que representa a solubilidade do CO2 (mas-
sa molar 44 g. mol-1) em água à pressão 1 atm.
a) A dissolução do gás carbônico em água é um 
processo endotérmico ou exotérmico? Justifi-
que sua resposta.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mol, 
dissolvida em 1 litro de água, a 10°C e a 1 atm, 
saturada com este gás. Apresente os cálculos 
efetuados. 
Dados: C=12;O=16. 
20. (FCMSCSP) O clorato de potássio (KCℓO3) é um 
composto termicamente instável. Ao ser aquecido, 
decompõe-se formando cloreto de potássio sólido 
(KCℓ) e gás oxigênio (O2).
Ao ser misturado com água, o clorato de potássio 
se dissolve. Sua curva de solubilidade está repre-
sentada a seguir.
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a) Escreva a equação da reação de decomposição 
térmica balanceada do KCℓO3. Apresente o nú-
mero de elétrons do cátion potássio.
b) Uma solução foi preparada adicionando-se 24 g 
de KCℓO3 a 100 g de água a 90 °C. Essa solução 
foi resfriada lentamente e mantida em tempe-
ratura controlada, a 30 °C. Em que temperatura 
iniciou-se a cristalização? Justifique sua res-
posta por meio do coeficiente de solubilidade. 
Calcule a massa de KCℓO3 cristalizada na solu-
ção mantida a 30 °C.