Revisão - Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

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Revisão
de Química
Prof. Me. Patricia Caroline Cervelin
Prova A – 3º Trimestre (2020)
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
ÁCIDOS
1830: Comprovação de que todos os ácidos 
continham H.
Arrhenius: presença de íons H+.
Svante Arrhenius
(1859 – 1927)
Segundo Arrhenius: Ácidos são substâncias compostas 
que formam íons, em solução 
aquosa, por um processo conhecido 
como ionização.
Os ácidos liberam cátion (H3O+ ou H+) e ânion (depende do tipo do ácido).
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
HCl→ H+ + Cl-
Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, 
aumentam a concentração de íons H+
Ácidos são formados por: H + AMETAIS
OXIÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
Apresentam oxigênio em sua fórmula.
Ex: HNO3, H2CO3, HClO3, H2SO4, etc.
Não apresentam oxigênio em sua fórmula.
Ex: HF, HCl, HBr, HI, etc.
Força dos ácidos
Grau de
Ionização
Indica o percentual de moléculas, que ao serem dissolvidas 
na água, sofrem ionização.
0 5% 50% 100%
Fracos Moderados Fortes
α α α
Força dos ácidos
Hidrácidos FORTES: HCl, HBr e HI. 
MODERADOS: HF 
FRACOS: Todos os demais hidrácidos. 
Oxiácidos FORTES: Y – X = 3 ou 2
MODERADOS: Y – X = 1 
FRACOS: Y – X = O
HBrO4, H2SO4, HClO3 e HClO4.
H3PO4, H2SO3, HNO2 e HClO2.
H3BO3 e HClO.
Os nomes dos ácidos são dados de acordo com algumas regras:
Hidrácidos
ÁCIDO ___________ ÍDRICO
HF – Ácido Fluorídrico
HCl – Ácido Clorídrico
HBr – Ácido Bromídrico
HI – Ácido Iodídrico
H2S – Ácido Sulfídrico
HCN – Ácido Cianídrico
Os oxiácidos podem ter seus nomes terminados em ico ou oso, ou ter prefixos como hipo
ou per:
ÁCIDO ___________ ICO
HNO3 – Ácido Nítrico
Oxiácidos
H2CO3 – Ácido Carbônico
H3BO3 – Ácido Bórico
HClO3 – Ácido Clórico
H2SO4 – Ácido Súlfurico
H3PO4 – Ácido Fosfórico
Ácido PadrãoÁCIDO ___________ ICO
ÁCIDO _____PER ______ICOGanha 1 Oxigênio
ÁCIDO ___________ OSOPerde 1 Oxigênio
ÁCIDO ______HIPO___ OSOPerde 2 Oxigênios
Nomenclatura 
Ácido Padrão
Ganha 1 Oxigênio
Perde 1 Oxigênio
Perde 2 Oxigênios
HClO3 – Ácido Clórico
HClO4 – Ácido Perclórico
HClO2 – Ácido Cloroso
HClO – Ácido Hipocloroso
BASES
adstringência
Provocam sensação escorregadia.
Segundo Arrhenius:
Bases são compostos iônicos que 
têm seus íons separados, em solução 
aquosa, por dissociação, formando o 
ânion hidróxido OH- e cátion.
As bases liberam cátion (depende do tipo da bases) e ânion (OH-).
KOH→ K+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2 OH-
Bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, 
aumentam a concentração de íons OH-.
Nomenclatura das Bases
Bases são formadas por: METAIS ou NH3 + OH-
C(OH)x
x é a carga do cátion.
Hidróxido de _____________
Nome do elemento
Nomenclatura das Bases
Hidróxido de SódioNaOH
Ca(OH)2 Hidróxido de Cálcio
Al(OH)3 Hidróxido de Alumínio
Na+ OH-
Ca+2 OH-
Al+3 OH-
Força
Relacionada ao grau de dissociação (α).
Bases Fortes:
Bases Fracas:
(α>50%) = Bases de metais alcalinos e Ca(OH)2, Sr(OH)2 e Ba(OH)2.
(α