Mapa Mental - Forças Intermoleculares

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Tipos de Forças Intermoleculares Propriedades Físicas Relacionadas Forças íon-dipolo: interação entre íons e Viscosidade depende da força das forças moléculas polares, as mais fortes. intermoleculares, maior força, maior Forças dipolo-dipolo: atração entre resistência. moléculas polares neutras, mais fracas Tensão superficial resulta da atração das que íon-dipolo. moléculas da superfície para interior Forças de dispersão de London: presentes do líquido. em todas as moléculas, mais fracas e Menisco depende da relação entre forças universais. de adesão e coesão do líquido com Ligação de hidrogênio: caso especial de recipiente. dipolo-dipolo, muito forte entre H e F, Cristais formados por forças ou N. intermoleculares apresentam arranjos regulares e simétricos. Forças Definição e Importância Ligação de Hidrogênio Forças intermoleculares são interações entre moléculas, mais Intermoleculares Ocorre quando H está ligado a elementos muito fracas que ligações covalentes. eletronegativos: F, ou N. Determinantes do estado físico: H apresenta próton quase sólido, líquido ou gasoso exposto, criando forte atração dependem dessas forças. com pares eletrônicos livres. Quebra dessas forças ocorre na Responsável por propriedades fusão e ebulição, não das anômalas da água, como ligações covalentes. densidade menor do gelo. Forças intermoleculares Confere pontos de ebulição influenciam propriedades físicas elevados em compostos que a como viscosidade e tensão Influência da Polarizabilidade e Massa Molar apresentam. superficial. Moléculas maiores têm nuvens eletrônicas mais facilmente polarizáveis. Maior polarizabilidade aumenta a intensidade das Forças de Dispersão de London forças de dispersão de London. Comparação com Forças Intramoleculares Moléculas com maior massa molar geralmente Originam-se de dipolos instantâneos Forças intramoleculares (ligações covalentes) apresentam pontos de ebulição mais altos. causados por distorção temporária da são muito mais fortes que intermoleculares. nuvem eletrônica. Forma molecular também influencia a energia das Energia para romper ligações covalentes é da forças de dispersão de London. São responsáveis por mais de 80% da ordem de centenas de kJ/mol. atração total entre moléculas Forças intermoleculares têm energias menores, apolares. geralmente abaixo de 20 kJ/mol. Aumentam com a massa molar e a Mudanças de estado físico envolvem quebra polarizabilidade da molécula ou átomo. apenas das forças intermoleculares. Explicam a liquefação de gases apolares e a solubilidade de O2 em água.