Reações e Teorias Ácido-Base

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ALUNO: Miguel Alberto da Silva
MATRÍCULA: 202109099612
1-
Kw= (1,54x mol/L) x (1,54xmol/L) 
Kw= 2,37x
Obs: ()² = 
2- 
Em água pura e neutra: [H+] = [OH-]
Como [H+] = [OH-], então: Kw = 
 
 = 
 = 
3-
Kw= [H+].[OH-] 
Kw= 1,0x
 [H+] total ​= 0,010 + 1,0×= 0,0100001mol/L = 1,0×
Usando 𝐾𝑤= [H+].[OH-]:
[OH-] = 𝐾𝑤 / total = 1,0×/ 1,0×
= 1,0×
4-
Kw =[H+].[OH-] 
Kw=1,0x 
[OH-] total ​= 0,10 + 1,0×= 0,100001mol/L = 1,0×
Usando 𝐾𝑤= [H+].[OH-]: 
[H+]= 𝐾𝑤 / [OH-] total = 1,0×/ 1,0×
= 1,0×
5-
Sim, o é considerado um ácido de acordo com a teoria de Arrhenius.
Justificativa
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é definido como qualquer substância que, ao ser dissolvida em água, sofre ionização e libera íons hidrogênio ().
6-
a) Ácido de Brønsted-Lowry: (pois doa um próton/íon )
b) Base de Brønsted-Lowry: (pois recebe um próton/íon )
c) Ácido conjugado: (espécie formada quando a base aceita o próton)
d) Base conjugada: (espécie formada quando o ácido doa o próton)
7-
Para a reação , as identificações segundo a teoria de Lewis e o destino do par de elétrons são:
· Ácido de Lewis: (trifluoreto de boro), pois atua como receptor de par de elétrons (o boro possui um octeto incompleto, contendo um orbital vazio).
· Base de Lewis: (amônia), pois atua como doadora de par de elétrons (o átomo de nitrogênio possui um par de elétrons livres/não ligantes).
O que acontece com o par de elétrons?
O par de elétrons livres pertencente ao átomo de nitrogênio da amônia () é doado e compartilhado com o átomo de boro do . Essa doação resulta na formação de uma ligação covalente coordenada (ou dativa) entre o boro e o nitrogênio, gerando o aducto .
8- 
a) Ácido pirúvico (pKa menor)
b) Ácido cítrico (pKa menor)
c) Ácido lático (Ka maior)
d) Ácido carbônico (Ka maior)
9-
a) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
b) NaOH + HCl → NaCl + H2O
c) NH3 + HCl → NH4Cl
d) CH3NH2 + HCl → CH3NH3+Cl−
e) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑
10-
a) HCl (aquoso) 
b) Aspirina