Introdução a Tabela Periódica

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Tabela Periódica 
 Como organizar esses elementos diferentes de forma que 
possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos? 
 
O desenvolvimento da tabela periódica 
 Carbono (C), ouro (Au) , prata (Ag), cobre(Cu) são conhecidos 
desde a Antiguidade 
 1735 e 1843 – A maior parte dos elementos foram descobertos 
 1829 – Johann Wolfgang Döbereiner 
 
Elementos em tríades. 
Massa do elemento central média 
aritimética dos outros dois. 
 1862 – Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois 
 
Parafuso Telúrico. 
Elementos distribuídos em espirais 
por ordem crescente de massa. 
16 elementos por espiral. 
Elementos com propriedades 
semelhantes na mesma linha vertical. 
 1865 – John Alexander Reina Newlands 
 
Lei das oitavas. 
Agrupa os elementos em ordem 
crescente de massa atômica em colunas 
verticais de 7 elementos. 
Elementos com propriedades 
semelhantes na mesma linha horizontas 
Ordenaram os elementos em ordem 
crescente de massa atômica. 
 1866-1869 - Meyer e Mendeleev 
Meyer Mendeleev 
Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/introducao-a-
tabela-periodica-7402/ 
Meyer – elementos distribuídos em grupos. Havia relação entre a 
massa atômica e suas propriedades. 
Mendeleev – Formulou a lei periódica. 
As propriedades dos elementos são funções periódicas das 
massas atômicas 
Colocando os elementos em ordem crescente de massa certas 
propriedades se repetem 
 Faltaram alguns elementos nesse sistema. 
Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/a-profecia-de-
mendeleev-7404/ 
 A Tabela Periódica moderna: organiza os elementos em ordem 
crescente de Z (Z = número de prótons no núcleo). 
1913 – Moseley Propriedades dos elementos dadas 
pela carga nuclear 
Linhas Verticais grupos ou famílias (18) elementos com 
propriedades químicas 
semelhantes 
Linhas Horizontais 
 períodos (7) 
 indicam o número 
de níveis de energia 
(camadas) 
Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/estrutura-
atomica-7403/ 
 Períodos 
Elementos de um mesmo período mesmo número de níveis de 
energia 
Nível de valência Mostra em qual período o elemento se encontra 
 Grupos 
Elementos Representativos 
Grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12 Elementos de Transição 
Por que os átomos de uma mesma família apresentam 
propriedades químicas semelhantes? 
[He]2s1 
[Ne]3s1 
[Ar]4s1 
[Kr]5s1 
[Xe]6s1 
[Rn]7s1 
[He]2s2 
[Ne]3s2 
[Ar]4s2 
[Kr]5s2 
[Xe]6s2 
[Rn]7s2 
Mesmo número 
de elétrons no 
nível de valência 
 Grupos 
Elementos do 
mesmo grupo 
Mesma configuração 
de valência 
Propriedades químicas 
semelhantes 
Blocos s , p , d e f 
Distribuição eletrônica dos elementos representativos 
Configurações eletrônicas condensada (cerne) 
Nível mais externo do átomo Nível de valência 
Elétrons de valência 
Elétrons mais internos configuração conhecida como 
 cerne 
A distribuição eletrônica do Li é 
igual a do hélio mais o subnível 2s1 
A indicação do cerne é útil para condensar a distribuição 
eletrônica. 
O cerne é o gás nobre imediatamente anterior ao 
átomo na tabela periódica. 
 Metais, Não metais e semimetais 
 Brilho metálico 
Maleáveis 
Dúcteis 
Bons condutores de 
calor e corrente elétrica 
Alto P.F. 
Formam cátions 
 Não apresentam 
brilho 
Baixo P.F. 
Maus condutores de 
calor e corrente 
elétrica 
Formam ânions 
 Alguns apresentam 
brilho 
Outros são condutores 
de calor e corrente 
elétrica 
Vídeo Metais alcalinos: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/metais-alcalinos-7423/ 
Vídeo Metais de transição: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/metais-de-transicao-7422/ 
Vídeo hidrogênio: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-elementos-hidrogenio-7415/ 
Vídeo gases nobres: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-gases-nobres-7428/ 
Vídeo Halogênios: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-halogenios-7427/