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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:988359)
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Prova 92322983
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Diversos tipos de análise química são empregados na determinação da composição de amostras em 
diferentes contextos, incluindo alimentos, petróleo, solo, gases e medicamentos. Essas análises 
permitem obter dados qualitativos, que identificam as espécies químicas presentes nas amostras, bem 
como dados quantitativos, que quantificam as concentrações dessas espécies. Métodos como a 
espectrometria de massa, a cromatografia e a espectroscopia de absorção atômica são fundamentais 
para essas determinações, fornecendo informações cruciais para a caracterização e o controle de 
qualidade em diversos setores industriais e de pesquisa.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos 
de Química Analítica. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Sobre a análise gravimétrica, analise as afirmativas a seguir:
I. Há necessidade de resfriar um precipitado, formado após a calcinação, para efetuar sua pesagem.
II. Precipitados com partículas grandes podem ser obtidos pela predominância do crescimento de 
partícula. 
III. Precipitados podem conter contaminantes que interferirão na determinação da massa da espécie 
desejada.
IV. A análise gravimétrica utiliza-se da determinação de espécies pela formação de precipitados que 
reajam com o ar atmosférico.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
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D II, III e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.
Diversos tipos de análise química são empregados na determinação da composição de amostras em 
diferentes contextos, incluindo alimentos, petróleo, solo, gases e medicamentos. Essas análises 
permitem obter dados qualitativos, que identificam as espécies químicas presentes nas amostras, bem 
como dados quantitativos, que quantificam as concentrações dessas espécies. Métodos como a 
espectrometria de massa, a cromatografia e a espectroscopia de absorção atômica são fundamentais 
para essas determinações, fornecendo informações cruciais para a caracterização e o controle de 
qualidade em diversos setores industriais e de pesquisa.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos 
de Química Analítica. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Com relação à análise gravimétrica, analise as afirmativas a seguir:
I. A análise gravimétrica é considerada rápida, muito sensível e bastante exata.
II. A análise gravimétrica baseia-se na determinação da massa de um composto a ser analisado. 
III. Para realizar a análise gravimétrica, busca-se obter precipitados que formem partículas pequenas.
IV. Para efetuar uma análise gravimétrica, objetiva-se obter uma substância, contendo a espécie de 
interesse, que apresente alta solubilidade.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C III e IV, apenas.
D II, apenas.
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E I, II, III e IV.
A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se 
dissolver em um solvente a uma determinada temperatura, formando uma solução saturada. O produto 
de solubilidade (Ksp) é uma constante de equilíbrio que reflete o grau de solubilidade de um 
composto iônico em água, sendo definido pelo produto das concentrações molares dos íons 
resultantes da dissociação do composto, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico 
correspondente. A compreensão da solubilidade e do Ksp é fundamental em várias áreas da química, 
incluindo a previsão da formação de precipitados e a manipulação de equações de equilíbrio em 
soluções aquosas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais 
pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em 
equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
PORQUE
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps 
significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.
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A incerteza das medidas é um conceito fundamental na Metrologia e difere do conceito de erro, pois 
não depende do conhecimento do valor verdadeiro esperado. Ela reflete a qualidade da medida, 
expressando a faixa dentro da qual se espera que o valor verdadeiro da medição se encontre. Ao 
contrário do erro, que representa a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro, a incerteza 
quantifica a dispersão dos valores que podem ser atribuídos ao mensurando. Desse modo, quanto 
menor a incerteza associada a uma medida, maior será a confiabilidade e precisão dos resultados 
obtidos, o que é crucial para garantir a validade e comparabilidade das medições em diversas áreas 
científicas e industriais.
Fonte: adaptado de: BARROSO, R. C. Metrologia e Fundamentos da Calibração. Rio de Janeiro: 
INMETRO, 2011.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A incerteza é um conceito inerente ao processo de medição, envolvendo variações instrumentais, 
condições ambientais, procedimentos de medição e erros humanos, independentemente do valor 
verdadeiro.
PORQUE
II. A incerteza está relacionada tanto ao erro aleatório quanto ao erro sistemático, sendo que ambos 
podem influenciar a precisão das medições.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são falsas.
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
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reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Considerando o contexto apresentado no texto, analise as seguintes afirmativas:
I. O reagente precipitante do grupo IV é o ácido sulfídrico (H2S) em meio de hidróxido de amônio.
II. Se adicionarmos gotas de cromato de potássio (K2CrO4) a uma amostra contendo chumbo solúvel 
teremos um sólido amarelo formado.
III. Dentre os cátions do grupo II encontram-se o chumbo (Pb2+), o antimônio (Sb+3 e Sb+5) e o 
bismuto (Bi3+), todos formam sulfetos insolúveis.
IV. Para identificar os íons mercúrio, prata e chumbo em uma amostra adicionamos ácido clorídrico e 
em seguida água quente, assim somente o mercúrio deixa de ser sólido e passa a fazer parte do 
sobrenadante.
É correto o que se afirmaem:
A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D I e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.
A realização de uma análise química, seja quantitativa ou qualitativa, requer a observância de uma 
sequência rigorosa de passos analíticos para assegurar a precisão e a eficiência dos resultados. A 
amostragem é um dos passos cruciais, pois envolve a coleta representativa da amostra, garantindo que 
a análise subsequente reflete com precisão a composição do material em estudo. Outros passos 
essenciais incluem a preparação da amostra, onde ela é tratada para se adequar aos métodos 
analíticos, a medição, que pode envolver técnicas diversas como espectroscopia ou titulação, e a 
interpretação dos resultados, que devem ser analisados à luz dos critérios de qualidade e validade.
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Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010. 
Sobre os passos a serem realizados em uma análise química, analise as seguintes afirmativas:
I. Amostragem casual é o melhor método de amostragem a ser adotado, pois permite que todo o 
material seja analisado.
II. A fragmentação da amostra não é recomendada, pois as partículas menores podem se perder e 
assim reduzir a quantidade de amostra coletada.
III. A amostragem bruta envolve a coleta de uma quantidade significativa de material para posterior 
subdivisão e análise, garantindo que a amostra final seja representativa da totalidade do lote.
IV. A amostragem é um processo de extração de uma pequena porção, que seja representativa da 
composição de todo o material a ser analisado, com vistas a garantir a confiabilidade de um resultado 
analítico.
É correto o que se afirma em:
A I, II, III e IV.
B III e IV, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, apenas.
E I, II e III, apenas.
Toda medida experimental possui uma incerteza inerente, referida como erro experimental, que pode 
ser categorizada em erros sistemáticos e aleatórios. Os erros sistemáticos são previsíveis e corrigíveis, 
resultando de falhas no equipamento ou de condições experimentais controláveis. Em contraste, os 
erros aleatórios surgem de flutuações imprevisíveis e são inevitáveis, mas podem ser minimizados por 
meio de repetição e médias dos resultados. A quantificação e a análise desses erros são essenciais para 
a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas experimentais, indicando o grau de 
concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
PORQUE
II. A precisão reflete a consistência das medidas realizadas, o que é essencial para assegurar a 
confiabilidade dos resultados experimentais, permitindo identificar e minimizar a influência de erros 
aleatórios que afetam a variabilidade das medidas.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
A química analítica qualitativa envolve a aplicação de métodos clássicos e sistemáticos para a 
separação e identificação de cátions e ânions em amostras desconhecidas, um processo conhecido 
como marcha analítica. Este procedimento é essencial para a análise qualitativa, permitindo a 
identificação precisa dos componentes iônicos presentes. A marcha analítica utiliza uma série de 
reações químicas específicas que levam à precipitação, solubilização ou formação de complexos, 
facilitando a detecção de íons individuais com base em suas propriedades químicas distintas. Este 
método é fundamental para diversas áreas da ciência, incluindo a química ambiental, farmacêutica e 
industrial.
Fonte: adaptado de: VOGEL, A. I. Análise Inorgânica Qualitativa. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC, 
1981.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A marcha analítica utiliza reagentes específicos para formar precipitados que ajudam a identificar e 
separar cátions em grupos distintos.
PORQUE
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II. Cada grupo de cátions reage com um reagente específico, como ácido clorídrico para o grupo I e 
sulfeto de hidrogênio para o grupo II, formando precipitados que permitem sua identificação.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.
A determinação de cloretos solúveis pode ser realizada por meio de métodos gravimétricos, 
especificamente pela precipitação do cloreto de prata (AgCl) ao adicionar uma solução em excesso de 
nitrato de prata (AgNO3) à amostra contendo cloretos. Após a formação do precipitado, é essencial 
promover a coagulação do sistema coloidal para facilitar a quantificação precisa da massa de AgCl, 
garantindo a separação eficiente do precipitado e sua subsequente pesagem. Esta abordagem permite 
uma análise exata da concentração de cloretos presentes na amostra.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Identifique a ação que contribui para desestabilizar o AgCl coloidal, permitindo realizar a análise 
gravimétrica:
A Adicionar um eletrólito ao sistema.
B Resfriar o sistema após a adição da solução de AgNO3.
C Adicionar um agente nucleador ao meio.
D Agitar o sistema intensamente após a adição da solução de AgNO3.
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E Adicionar à solução de AgNO3 rapidamente ao meio.
Os erros experimentais são inevitáveis em qualquer processo de medição e desempenham um papel 
crucial na interpretação dos resultados obtidos. A identificação e quantificação desses erros são 
essenciais para melhorar a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais. Métodos rigorosos de 
controle e calibração de instrumentos, bem como a repetição das medições, são práticas 
recomendadas para mitigar os impactos dos erros. A análise crítica dos dados, considerando as 
possíveis fontes de erro, permite uma melhor compreensão dos resultados e a possibilidade de ajustes 
nos procedimentos experimentais para aprimorar a qualidade das medições.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010. 
Com base nos conceitos de precisão, exatidão e erros experimentais, analise as seguintes afirmativas:
I. Erros sistemáticos afetam a precisão das medições, causando variações aleatórias entre os 
resultados.
II. Erros aleatórios são previsíveis e podem ser completamente eliminados através de ajustes 
experimentais.
III. A exatidão refere-se à concordância entre a medida realizada e um valor de referência, refletindo o 
quão próximo o resultado está do valor verdadeiro.
IV. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas, indicando o grau de 
concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
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E I e IV, apenas.
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