A compreensão das reações químicas entre ácidos e bases nos processos de titulação avaliação final POLO química analítica

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 99370674
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
O valor médio e o desvio padrão são ferramentas estatísticas fundamentais na análise de dados 
experimentais. O valor médio fornece uma medida central dos dados, representando o ponto de 
equilíbrio das medições realizadas. Já o desvio padrão oferece uma medida quantitativa da dispersão 
dos dados ao redor deste ponto central, indicando a consistência e a variabilidade das medições. Essas 
ferramentas são essenciais para avaliar a confiabilidade e a precisão dos resultados obtidos em 
experimentos científicos e estudos analíticos.
Fonte: adaptado de: MONTGOMERY, D. C.; RUNGER, G. C. Applied Statistics and Probability 
for Engineers. 6th ed. John Wiley & Sons, 2014. 
Com base nos conceitos de valor médio e desvio padrão, analise as seguintes afirmativas:
I. O valor de desvio padrão elevado indica que os dados são precisos e reprodutíveis.
II. O desvio padrão ao quadrado é conhecido como variância e proporciona uma medida da 
variabilidade dos dados.
III. Para calcular o valor médio de uma série de medições, soma-se todas as medições e divide-se pelo 
número total de medições.
IV. O desvio padrão é uma medida da dispersão dos dados em torno do valor médio, sendo calculado 
pela raiz quadrada da variância.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B II, III e IV, apenas.
C II e III, apenas.
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D I, II e III, apenas.
E I e IV, apenas.
O deslocamento do equilíbrio químico é um tópico frequentemente abordado em exames de farmácia 
e química, elucidado pelo Princípio de Le Châtelier. Este princípio postula que um sistema em 
equilíbrio, ao ser submetido a uma perturbação externa, como alterações de concentração, pressão ou 
temperatura, ajustará sua posição de equilíbrio para contrabalançar essa perturbação, minimizando 
seus efeitos. Tal comportamento é essencial para compreender e prever a resposta de sistemas 
químicos a mudanças ambientais, sendo uma ferramenta fundamental na prática farmacêutica e na 
manipulação de reações químicas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.
PORQUE
II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que 
a reação direta.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
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Os erros experimentais são inevitáveis em qualquer processo de medição e desempenham um papel 
crucial na interpretação dos resultados obtidos. A identificação e quantificação desses erros são 
essenciais para melhorar a precisão e a confiabilidade dos dados experimentais. Métodos rigorosos de 
controle e calibração de instrumentos, bem como a repetição das medições, são práticas 
recomendadas para mitigar os impactos dos erros. A análise crítica dos dados, considerando as 
possíveis fontes de erro, permite uma melhor compreensão dos resultados e a possibilidade de ajustes 
nos procedimentos experimentais para aprimorar a qualidade das medições.
Fonte: adaptado de: HARRIS, D. C. Quantitative Chemical Analysis. 8. ed. New York: W. H. 
Freeman and Company, 2010. 
Com base nos conceitos de precisão, exatidão e erros experimentais, analise as seguintes afirmativas:
I. Erros sistemáticos afetam a precisão das medições, causando variações aleatórias entre os 
resultados.
II. Erros aleatórios são previsíveis e podem ser completamente eliminados através de ajustes 
experimentais.
III. A exatidão refere-se à concordância entre a medida realizada e um valor de referência, refletindo o 
quão próximo o resultado está do valor verdadeiro.
IV. A precisão está relacionada com a reprodutibilidade das medidas, indicando o grau de 
concordância mútua entre resultados obtidos em repetidas análises.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B III e IV, apenas.
C II e III, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.
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A espectrometria de absorção e emissão atômica é uma técnica analítica fundamental utilizada na 
quantificação de elementos químicos em diversas matrizes, aproveitando a interação da radiação 
eletromagnética com os átomos. A espectrometria de absorção atômica (EAA) baseia-se na absorção 
de luz por átomos em estado gasoso, enquanto a espectrometria de emissão atômica (EEA) envolve a 
emissão de radiação quando átomos excitados retornam ao estado fundamental. Ambas as 
metodologias apresentam alta sensibilidade e seletividade, sendo amplamente aplicadas em áreas 
como química ambiental e análise de alimentos. A precisão e a reprodutibilidade dessas técnicas 
dependem de fatores como a matriz da amostra e as condições experimentais, o que exige um 
rigoroso controle durante os procedimentos analíticos.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A espectrometria de absorção e emissão atômica é amplamente utilizada em laboratórios para a 
determinação quantitativa de elementos em amostras biológicas e ambientais.
PORQUE
II. As técnicas de espectrometria de absorção são baseadas no princípio de que os átomos podem ser 
ionizados por eletricidade, permitindo a medição de suas energias.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As técnicas voltamétricas são capazes de correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de 
corrente e outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, demonstrando, portanto, 
uma seletividade e sensibilidade superiores em comparação com outros métodos espectrométricos.
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Fonte: adaptado de: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante 
in vitro em substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
Considerando as técnicas voltamétricas, analise as afirmativas a seguir:
I. Uma célula voltamétrica possui dois eletrodos, sendo eles: eletrodo de trabalho e contraeletrodo.
II. A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de 
ácido clorídrico.
III. A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e 
quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial 
elétrico.
IV. As técnicas voltamétricas são amplamente aplicadas em diferentes áreas da química, para analitos 
orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de 
processos de adsorção em superfícies e mecanismos reacionais.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B III e IV, apenas.C II e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II, III e IV.
As teorias ácido-base têm desempenhado um papel crucial na compreensão das reações químicas. A 
teoria de Brönsted-Lowry amplia a definição de ácidos e bases, descrevendo ácidos como doadores de 
prótons e bases como aceitadores de prótons, o que permite a inclusão de reações em diferentes 
solventes e fases. Adicionalmente, a teoria de Lewis foca na transferência de pares de elétrons, 
definindo ácidos como aceitadores e bases como doadores de pares de elétrons, essencial para a 
análise de reações em química orgânica. Essas teorias complementares permitem uma compreensão 
mais abrangente e flexível das interações químicas, superando as limitações iniciais das definições de 
Arrhenius.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar 
íons H+.
PORQUE
II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente 
utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Os ácidos húmicos e fúlvicos, componentes principais da matéria orgânica, desempenham papéis 
cruciais na agricultura, promovendo a saúde do solo e a eficiência das culturas. Estes ácidos ajudam a 
regular o fluxo de nutrientes e melhoram a estrutura do solo, facilitando a absorção de nutrientes pelas 
plantas. Os ácidos húmicos interagem com cátions, como cálcio, magnésio e potássio, formando 
complexos que aumentam a disponibilidade desses nutrientes para as plantas. Além disso, eles podem 
melhorar a retenção de água no solo e estimular o crescimento radicular, resultando em plantas mais 
vigorosas e produtivas.
Fonte: adaptado de: STEVENSON, F. J. Humus Chemistry: Genesis, Composition, Reactions. 2. ed. 
New York: John Wiley & Sons, 1994. 
Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I. A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
PORQUE
II. A realização de uma marcha analítica requer a execução de uma única etapa que envolve a 
formação de complexos.
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A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo 
elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na 
construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de 
uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de Ce4+ 
de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem a seguir:
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Considerando as informações apresentadas no texto e figura, analise as afirmativas a seguir:
I. O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
II. No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 
300 mL.
III. A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200 mL.
IV. Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL.
É correto o que se afirma em:
A II, III e IV, apenas.
B I, apenas.
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C II e IV, apenas.
D I, II, III e IV.
E I e III, apenas.
As reações de oxidação e redução, comumente conhecidas como reações de oxirredução, são 
processos fundamentais na química que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. 
Em tais reações, uma substância é oxidada, perdendo elétrons e aumentando seu estado de oxidação, 
enquanto outra é reduzida, ganhando elétrons e diminuindo seu estado de oxidação. Estes processos 
são essenciais em uma ampla gama de fenômenos químicos e biológicos, desde a respiração celular 
até a corrosão de metais. A análise detalhada das mudanças de estado de oxidação e dos agentes 
oxidantes e redutores permite a compreensão e a manipulação desses processos em contextos 
laboratoriais e industriais.
Fonte: adaptado de: SILVA, S. M. Química Geral e Experimental. 3. ed. São Paulo: Editora 
UNESP, 2019.
Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as 
afirmativas a seguir:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois 
compartimentos da célula.
II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no 
aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem 
simultaneamente como parte de uma reação global.
IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio 
condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
É correto o que se afirma em:
A II, III e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C II e III, apenas.
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D III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.
A compreensão das reações químicas entre ácidos e bases nos processos de titulação é fundamental e 
envolve, entre outros tópicos, a constante de dissociação ácida (Ka). Essa constante de equilíbrio 
expressa a relação entre as moléculas de ácido dissociadas em íons e as não dissociadas, indicando a 
força do ácido. Quanto maior o valor de Ka, maior a extensão da dissociação, o que significa uma 
maior concentração de íons em solução. Este conceito é essencial para determinar o ponto de 
equivalência em uma titulação ácido-base, pois influencia diretamente o pH da solução e a escolha do 
indicador adequado.
Considere a reação a seguir:
Fonte: adaptado de: ATKINS, P. W.; JONES, L. L. Princípios de Química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
Considerando a reação de dissociação do ácido acético apresentada, analise as afirmativas a seguir:
I. Para uma concentração de H+ igual a 1.10-3 o pH será igual a 3,00.
II. Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
III. Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10-3. 
IV. Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
É correto o que se afirma em:
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A I e III, apenas.
B I, apenas.
C I, II, III e IV.
D II e IV, apenas.
E II, IIIe IV, apenas.
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