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Aula 15. Equilíbrio ácido-base – exercícios 
 
1. O ácido fosfórico, H3PO4, pode doar dois prótons à água para formar o íon hidrogenofosfato, 
HPO4
2-. O íon é um ácido ou uma base ou um anfótero? 
 
2. Quais são as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido em 4,0 x 10-3 M de HCl(aq) a 25 ºC? 
(Lembre-se de que como o HCl é um ácido forte, ele encontra-se 100% dissociado) 
 
3. Qual é o pH de um refrigerante dietético é de 4,32 a 25ºC. Qual é a concentração de íons hidrônio 
no refrigerante? 
 
4. Para cada um dos seguintes sais em água, preveja se o pH será maior, menor ou igual a 7. 
a) KBr b) NH4NO3 c) AlCl3 d) NaHPO4 
 
5. Quais as concentrações no equilíbrio de ácido acético, íons acetato e H3O
+ em uma solução de 
ácido acético (Ka = 1,8 x 10-5) 0,10 M? Qual é o pH da solução? 
 
6. A base fraca, ClO- (íon hipoclorito), é utilizada sob a forma de NaClO como um desinfetante em 
piscinas e estações de tratamento de água. Quais são as concentrações de HClO e OH- e o pH de 
uma solução 0,015 M de NaClO? 
 
7. O brometo de prata, AgBr, é o composto sensível à luz utilizado em quase todos os filmes 
fotográficos. A solubilidade molar do AgBr é 7,1 x 10-7 mol.L-1, a 25 ºC. Calcule Kps para este sal, 
nesta temperatura. 
 
8. O pH de uma solução aumenta, diminui ou permanece o mesmo quando você: 
a. Adiciona cloreto de amônio sólido a uma solução aquosa diluída de NH3? 
b. Adiciona acetado de sódio sólido a uma solução aquosa diluída de ácido acético? 
c. Adiciona NaCl sólido a uma solução aquosa diluída de NaOH. 
 
9. Calcule a concentração de íons fluoreto e o pH de uma dissolução 0,20 M de HF em 0,10 M de 
HCl. Sabe-se que constante de dissociação do HF é 6,8 x 10-4. 
 
10. Qual é o pH de uma solução tampão de ácido acético/acetato de sódio com [CH3CO2H] = 0,700 
M e [CH3CO2
-] = 0,600 M? Sabe-se que o Ka do ácido acético é 1,8 x 10-5. 
 
11. Por que uma solução tampão consegue manter seu valor de pH? 
 
12. Qual das alternativas abaixo seria a melhor solução tampão? Justifique sua resposta. 
(a) 0,20 M KCH3CO2 e 0,20 M CH3CO2H (b) 0,20 M HCl e 0,10 M KOH 
(c) 0,20 M CH3CO2H e 0,10 M HCO2H (d) 0,10 HCl e 0,010 M KCl 
 
13. Para que serve uma titulação? Defina ponto de equivalência em uma titulação. Explique o que é 
um indicador ácido-base. 
 
14. Considere a titulação de 100,0 mL de 0,100 M de ácido acético com 0,100 M NaOH. 
CH3CO2H(aq) + OH−(aq) → CH3CO2
 −(aq) + H2O(ℓ) 
(a) Qual é o pH da solução quando 90,0 mL de 0,100 M NaOH foram adicionados aos 100,0 mL de 
0,100 M de ácido acético? 
(b) Qual é o pH no ponto de equivalência? 
(c) Qual é o pH depois que 110,0 mL de NaOH foram adicionados? 
 
15. Uma indústria farmacêutica criou um medicamento (Zero dor) com a propaganda de que o mesmo 
possui uma nova fórmula para eliminar todas as dores que uma pessoa tenha. Na composição deste 
medicamento existe somente ácido acetilsalicílico (AAS - C9H8O4) na proporção de 84% em massa. 
Outro medicamento (Genérico) com o mesmo ácido foi testado paralelamente, porém em sua 
embalagem tinha escrito AAS 500 mg. Nos experimentos de laboratório foram obtidos os seguintes 
dados: 
mZero dor = 0,600 g 
mGenérico = 0,625 g 
Para as titulações, foram utilizadas massas de 0,1900 g de cada comprimido e como titulante foi 
utilizada uma solução de NaOH 0,0462 mol/L. Na titulação com o Zero dor foram gastos em média 
18,8 mL de base e na titulação com a amostra do Genérico foram gastos em média 17,6 mL de NaOH. 
Faça os cálculos necessários para a confirmação dos dados apresentados em cada medicamento. 
Mostre se existe algum erro entre o medido e o real. Explique se o medicamento Zero dor é realmente 
revolucionário ou sua composição é a mesma dos que já existem no mercado e sua propaganda é 
enganosa. Você usou algum indicador ácido-base para a titulação? Qual?