Princípio de Le Chatelier

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Deslocamento de equilíbrio
EQUILÍBRIO QUÍMICO
Princípio de Le Chatelier
Fatores que podem deslocar o equilíbrio químico:
- Concentração de reagentes e produtos.
- Temperatura
- Pressão
“Quando um sistema em equilíbrio sofre ação de uma perturbação externa, ele reage de forma a diminuir a perturbação imposta.”
Princípio de Le Chatelier
CONCENTRAÇÃO
Adição: desloca no sentido oposto ao adicionado
Retirada: desloca no mesmo sentido do retirado
Obs.:
Substância sólida não desloca o equilíbrio.
Princípio de Le Chatelier
CONCENTRAÇÃO
Motivo
Mudança na velocidade das reações direta ou inversa.
Princípio de Le Chatelier
CONCENTRAÇÃO
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
Adição de H2
V1 = k1 . [N2] . [H2]3
V2 = k2 . [NH3]2
Desloca para a direita
V1
>
V2
Princípio de Le Chatelier
CONCENTRAÇÃO
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
Retirada de N2
V1 = k1 . [N2] . [H2]3
V2 = k2 . [NH3]2
Desloca para a esquerda
V1
V2
Princípio de Le Chatelier
HClO(aq)
H+(aq)
+
ClO–(aq)
NaOH(aq)
Na+(aq)
OH–(aq)
+
V2 = k2 . [H+] . [ClO–]
V2
>
V1
ÍON QUE REAGE
Exemplo
UERJ - modificado O cheiro característico do peixe é causado por uma substância orgânica denominada metilamina, de fórmula H3C – NH2. O caráter básico dessa substância está indicado no seguinte sistema em equilíbrio:
 
CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH–.
 
A sabedoria popular recomenda que, logo após o manuseio do peixe, se use o limão para remover o cheiro que ficou nas mãos.
Aplicando o princípio de Le Chatelier, apresente uma justificativa para a eliminação do cheiro de peixe pelo uso de limão.
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Exemplo
CH3NH3+ + OH–
H3Cit(aq)
3 H+(aq)
+
Cit3–(aq)
V2 = k2 . [CH3NH3+] . [OH–]
V2
>
V1
CH3NH2 + H2O
Cheiro ruim
Sem cheiro
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VIDEOCÍCIO
Aula 04
Videocício 01
Página 105
Módulo 20 – Vol. 02
Videocício 01
01. UFPR Considere o equilíbrio abaixo, que representa a síntese industrial da amônia.
N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)
Para aumentar o rendimento da reação, basta deslocar o equilíbrio para a direita. 
Um aluno propôs os seguintes procedimentos para que isso ocorra:
H 
V1
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