Vamos analisar cada afirmativa: I- Ao adicionar produto ao sistema, parte dele é conservada, diminuindo a concentração dos reagentes, este ajuste altera a posição do equilíbrio, conforme a Lei de Le Chatelier. Verdadeiro. Quando um produto é adicionado, o sistema se ajusta para consumir parte desse produto, diminuindo a concentração dos reagentes e alterando a posição do equilíbrio. II- Quando a temperatura cai, o sistema libera energia para o ambiente, favorecendo reações na direção exotérmica. Verdadeiro. Quando a temperatura diminui, o sistema tende a favorecer a reação que libera calor (exotérmica) para tentar aumentar a temperatura novamente. III- Em sistema gasoso, quando a pressão diminui, a composição se ajusta para reduzir o número total de moléculas de gás, compensando a diminuição da pressão. Falso. Quando a pressão diminui, o sistema tende a favorecer a formação de mais moléculas de gás, ou seja, a direção que aumenta o número total de moléculas de gás. Com base nas análises, as afirmativas I e II estão corretas. Portanto, a alternativa correta é: "Somente as afirmativas I e II estão corretas."