Recup de química

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ESCOLA ESTADUAL MENDES DE OLIVEIRA
TRABALHO DE ESTUDOS INDEPEDENTES – 1° ANO
Disciplina: Química
Professor responsável: Amanda Rosa do Couto 
	
Conteúdo:
· Densidade.
· Temperatura de fusão e ebulição.
· Estado de agregação da matéria.
· Separação de misturas.
· Modelos atômicos.
· Átomos.
· Prótons.
· Elétrons.
· Número atômico e número de massa.
· Isótopos, isóbaros e isótonos.
· Íons.
· Distribuição eletrônica em camadas.
· Distribuição eletrônica em subníveis em átomos neutros e íons. 
· Distribuição eletrônica e tabela periódica. 
· Ligações iônicas e covalentes.
 
	
Instruções:
 
· Este trabalho é um documento que será arquivado na secretaria da escola, portanto deve estar limpo, sem rasuras e não pode estar amassado.
· Cada questão vale 1 ponto. Logo o trabalho vale 30 pontos no total.
· O trabalho deve ser manuscrito, com letra legível em papel almaço.
· Use somente um tipo de caneta, azul ou preta do início ao fim do trabalho.
· Os trabalhos entregue à lápis não serão corrigidos.
· Todas as questões devem apresentar resolução, inclusive as questões teste.
· Toda a resolução das questões deve ser a caneta.
· Apresente de forma clara e ordenada os passos utilizados na resolução das questões.
· Indique claramente as respostas de cada questão.
· O trabalho deve ser entregue com CAPA e FOLHA DE ROSTO, conforme as normas da ABNT.
· Trabalhos semelhantes serão invalidados, pois são cópias!
Lista de exercícios 
1. Qual o estado de agregação (sólido, liquido ou gasoso) das substâncias das tabelas abaixo, quando as mesmas se encontram no deserto da Arábia, à temperatura de 50 °c (pressão ambiente = 1 atm)?
	Substância
	TF(°C)
	TE(°c)
	Clorofórmio
	-63
	61
	Éter etílico 
	-116
	34
	Etanol
	-117
	78
	Fenol
	41
	182
	Pentano
	-130
	182
2. As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30°c, são, respectivamente:
	Material
	PF (°C)
	PE (°C)
	Mercúrio
	-38,87
	356,9
	Amônia 
	-77,7
	-33,4
	Benzeno
	5,5
	80,1
	Naftaleno
	80
	217
a. sólido, líquido, gasoso e líquido
b. líquido, sólido, líquido e gasoso
c. líquido, gasoso, líquido e sólido
d. gasoso, líquido, gasoso e sólido
3. Calcule, com base nos dados da tabela abaixo, a densidade dos seguintes materiais:
	Material
	Massa
	Volume
	m/V
	Xarope de groselha
	13,6g
	10,0 ml
	
	Metal (alumínio)
	13,19g
	5,0 ml
	
	LEGO
	2,85g
	3,0 ml
	
	Isopor
	6,16g
	423,0 ml
	
	Cortiça
	0,97g
	2,0 ml
	
4. Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:
I. Determina a sua massa (175,90 g)
II. Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta
III. Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL)
Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
a. 2,61
b. 3,40
c. 5,22
d. 6,80
e. 11,3
5. O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Na Grécia Antiga, Demócrito (cerca de 460 a.C. – 370 a.C.) propôs que tudo o que existe na natureza é composto por elementos indivisíveis chamados átomos (do grego, “a”, negação e “tomo”, divisível, átomo = indivisível). John Dalton, em 1803, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos, segundo o qual o átomo era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Esse modelo perdurou até fins do século XIX. 
Com relação à teoria atômica, é correto afirmar: 
a. o modelo atômico de Thomson era conhecido como “pudim de passas”, já que propunha que cargas positivas estavam mergulhadas numa enorme massa carregada negativamente. 
b. na teoria atômica de Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e propriedades, mas os átomos de elementos químicos diferentes são diferentes em massa e propriedades.
c. Dalton previa que os átomos podiam se transformar uns nos outros pelo processo de trasmutação atômica. 
d. Rutherford, baseado na natureza elétrica do átomo apresentado por Thomson, propôs que as partículas positivas circulavam em torno de um núcleo, algo semelhante ao sistema solar onde os planetas giram em torno do sol. 
e. conforme Rutherford, o núcleo atômico é responsável pelo volume do átomo.
6. Dalton, Rutherford, e Bohr propuseram em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características deste modelo são apresentadas a seguir:
I. núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em movimento.
II. átomos maciços e indivisíveis.
III. núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a. I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford;
b. I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr;
c. I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford;
d. I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr;
e. I/Rutherford; II/Bohr; III/Dalton.
7. A eletrosfera é a região do átomo que:
a. contém os elétrons, partículas carregadas negativamente e que existem em qualquer átomo;
b. concentra praticamente toda massa elétrica do átomo;
c. contém as partículas de carga positiva;
d. possui partículas sem carga elétrica;
e. permanece inalterada na formação dos íons.
8. Forneça o nome e os valores que substituem corretamente as letras de a até o na tabela a seguir:
	Elemento
	Símbolo
	A
	Z
	p
	n
	e
	Argônio 
	Ar
	a
	18
	b
	22
	c
	Potássio
	d
	39
	e
	f
	20
	g
	H
	Ca
	i
	j
	k
	20
	20
	Escândio 
	l
	43
	21
	m
	n
	o
9. Verifique-se as afirmativas abaixo estão corretas. Caso não estejam, reescreva-as, fazendo as correções necessárias. Se estiverem incorretas, explique por quê.
a. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico e o mesmo número de massa.
b. Constituem um elemento químico apenas os átomos que têm o mesmo Z e o mesmo A.
c. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta Z = 15 e A = 35. 
d. Quando se compara o átomo de enxofre (S) com o íon de enxofre (S-2), verifica-se que este tem dois prótons a mais e o mesmo número de elétrons.
e. Sabendo que o número atômico do chumbo (Pb) é igual a 82 e que íon Pb2+ apresenta 127 nêutrons. Concluímos, portanto, que o número de elétrons ao redor do núcleo do íon é igual a 82.
10. Na seguinte relação:
40Ar18, 11B5, 207Pb82, 40Ca20, 12C6, 31P15, 200Hg80, 16O8, 18O8, 32S16, 35Cl17, 37Cl17
a. Quais são átomos isótopos?
b. Quais são átomos isóbaros?
c. Quais são átomos isótonos?
11. Um átomo X possui 8 nêutrons e seu número atômico (Z) vale 8. Sabendo que esse átomo é isótopo de Y, que possui número de massa 18, qual o número de nêutrons do átomo Y?
12. Um elemento X, de número de massa 100, é isótono de Y, de número atômico 50; Y, por sua vez, é isóbaro de W, de número atômico 40. Sabendo que X e W são isótopos, qual o número de nêutrons de X, Y e W?
13. Qual são os números de prótons, de massa, de nêutrons e de elétrons de um átomo de potássio (19K39) em seu estado normal?
14. Após a análise dos íons a seguir:
15Al3+ 20Ca2+ 19K+ 17Cl-
Identifique somente os que são isoeletrônicos entre si.
 
15. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons representados por:
a. 6C12
b. 8O18 2-
c. 11Na23 +1
d. 38Sr87 2+
16. Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica por subnível? 
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d7 
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
17. Faça a distribuição eletrônica em camadas dos átomos dos seguintes elementos:
a. zinco (Z=30);
b. telúrio (Z=52);
c. enxofre (Z=16);
d. alumínio (Z=13).
18. Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis de energia para os seguintes átomos:
a. 4Be
b. 7N
c. 10Ne
d. 13Al
e. 16S
f. 20Ca
g. 28Ni
h. 35Br
i. 37Rb
j. 55Cs
19. Com base no exercício 8, indique o subnível mais energético de cada distribuição e a quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento. 
20. Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 3d. Qual o número atômico deste elemento?
21. Forneça a configuraçãoeletrônica, segundo o diagrama de energia, dos íons a seguir:
a. 22Ti2+
b. 53I1-
 
22. Como os elementos químicos estão dispostos nas tabelas periódicas atuais?
23. Qual a designação genérica dada aos elementos dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 da Tabela Periódica?
24. Qual a designação genérica dada aos elementos dos grupos 3 a 12 da Tabela Periódica?
25. Determine a posição do elemento Z = 11 da Tabela Periódica, com base em sua distribuição eletrônica?
26. Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Qual a localização do elemento na Tabela Periódica?
27. Responda:
a. Qual é o número atômico do elemento situado no 3º período e que pertence à família do halogênios? 
b. Qual é o número de massa do gás nobre pertencente ao 4º período da Tabela Periódica, sabendo que o mesmo apresenta 47 nêutrons? 
28. Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência:
	Metais Alcalinos
	ns2 np5
	Metais Alcalino terrosos
	ns2 np6
	Calcogênios
	ns2 np2
	Halogênios
	ns2 np4
	Família do Carbono
	ns1             
	Família do Nitrogênio
	ns2 np3
	Gases Nobres
	ns2
29. Qual a fórmula do sal constituído por átomos de magnésio (12Mg) e de cloro (17Cl)?
30. Dê a fórmula de Lewis dos compostos binários formados pelos elementos:
a. 3Li e 8O
b. 13Al e 9F
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