Perguntas de Engenharia Química

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10 Química
C O N H E C I M E N T O S E S P E C Í F I C O S
21. As pilhas de níquel-cádmio são baterias 
recarregáveis muito utilizadas em aparelhos 
como calculadoras, celulares, câmeras 
de vídeo, brinquedos, entre outros. 
Considerando que as semireações, que 
possivelmente ocorrem nesses tipos de 
pilhas, estão representadas a seguir, assinale 
a alternativa correta.
Cd(s) + 2OH-
(aq) → Cd(OH)2(s) + 2e-
2Ni(OH)3(s) + 2e- → 2Ni(OH)2(s) + 2OH-
(aq) 
(A) O polo negativo da pilha é o níquel. 
(B) ∆G do processo é positivo. 
(C) O cátodo da pilha é o cádmio. 
(D) O cádmio atua como agente redutor. 
(E) O fluxo de elétrons se dá do eletrodo de Ni(OH)3 
para o eletrodo de cádmio. 
As propriedades dos gases influenciam 
sobremaneira o cotidiano das pessoas. 
Nesse sentido, pode-se destacar os air 
bags de automóveis, os equipamentos de 
mergulho, o seu uso na criogenia, em balões 
atmosféricos e em monitoramento de áreas, 
portanto, é muito importante conhecer suas 
características e os postulados da teoria 
cinética dos gases. Com base no exposto, 
responda às questões 22, 23 e 24.
22. Com relação à teoria cinética dos gases, às 
leis que tentam descrever o comportamento 
dos gases e que fornecem a base para 
a compreensão do seu comportamento, 
assinale a alternativa correta.
(A) Levando em consideração a Lei Geral dos Gases, 
o volume de uma determinada quantidade de 
gás é diretamente proporcional à sua pressão a 
uma temperatura constante.
(B) De acordo com Robert Boyle, o volume de uma 
quantidade fixa de gás, a uma dada temperatura, 
é inversamente proporcional à pressão exercida 
pelo gás.
(C) De acordo com a hipótese de Avogadro, o volume 
de um gás a uma determinada temperatura 
e pressão é inversamente proporcional à 
quantidade (em mol) de gás. 
(D) De acordo com a lei de Charles, o volume de uma 
quantidade fixa de gás, à pressão constante, 
aumenta com a diminuição da temperatura. 
(E) De acordo com a lei de Boyle, para proporcionar 
um aumento na pressão de uma determinada 
amostra gasosa em uma transformação 
isotérmica, é necessário aumentar seu volume. 
23. Ainda em relação ao comportamento dos 
gases e às leis que tentam explicá-lo, assinale 
a alternativa correta.
(A) A velocidade de efusão do CO2 e do N2 será a 
mesma nas mesmas condições de temperatura 
e pressão e serão diferentes com a variação da 
temperatura. 
(B) Os gases reais têm propriedades diferentes 
das preditas pela lei dos gases ideais. Essas 
diferenças são importantes em pressões 
elevadas e temperaturas baixas. 
(C) A energia cinética média das partículas de um 
gás é inversamente proporcional à temperatura 
do gás. 
(D) A energia cinética média das partículas de um 
gás não é influenciada pelas massas desses 
gases. 
(E) A difusão de um gás é caracterizada pela 
facilidade ou dificuldade que as partículas desse 
gás têm para atravessar uma minúscula abertura 
em um recipiente. 
24. Além do já exposto a respeito dos gases, 
sabe-se que eles são fluidos que apresentam 
baixa interação entre suas moléculas e que 
se movem desordenadamente. A respeito dos 
gases e do estudo de seu comportamento, 
assinale a alternativa correta.
(A) De acordo com a lei de Graham, a taxa de 
efusão de um gás é diretamente proporcional à 
raiz quadrada de sua massa molar. 
(B) Em uma mistura gasosa, a pressão parcial de 
um gás é igual ao resultado de sua fração em 
mol na mistura pela própria temperatura. 
(C) A pressão parcial de um gás em uma mistura é 
o produto de sua fração molar pela pressão total 
da mistura. 
(D) Quando em uma mistura gasosa há um aumento 
no número de moléculas de determinado 
gás, mantendo-se a temperatura e o volume 
constantes, o número de colisões ocorridas 
por minuto diminui, pois há mais dificuldade de 
locomoção das partículas.
(E) As curvas de Maxwell-Boltzmann são utilizadas 
para mostrar a relação existente entre o número 
de moléculas de um gás e a pressão.
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25. A lei de velocidade para a reação de 
decomposição do ozônio estratosférico é:
 velocidade = k [O3]
2[O2]
-1.
Sobre essa lei de velocidade, assinale a 
alternativa correta.
(A) Ao dobrar a concentração de ozônio, a 
velocidade de decomposição dobra.
(B) Se a concentração de oxigênio triplicar, a 
velocidade de decomposição será três vezes 
maior. 
(C) A reação de decomposição do ozônio é mais 
lenta em regiões em que as moléculas de gás 
oxigênio é mais abundante. 
(D) A ordem total da reação é igual a 2. 
(E) A reação sofre aceleração quando a 
concentração de ozônio diminui.
26. Em relação às interações atrativas do tipo 
forças de London, assinale a alternativa 
correta.
(A) À medida que o número de elétrons em uma 
molécula aumenta, as interações de London 
tornam-se mais fortes e, consequentemente, os 
pontos de ebulição tendem a aumentar.
(B) Somente as moléculas apolares possuem forças 
de London.
(C) A energia das interações de London diminui com 
a polarizabilidade das moléculas que interagem.
(D) As interações de London entre moléculas 
de geometria esferoide são mais efetivas do 
que entre moléculas de geometria cilindroide 
contendo o mesmo número de elétrons.
(E) A energia potencial das interações de London 
aumentam rapidamente com a distância entre 
as moléculas.
27. Tendo em vista que a Termodinâmica estuda 
as transferências de energia entre um dado 
sistema e sua vizinhança, as conversões 
entre os diferentes tipos de energia e as 
relações entre as propriedades dos sistemas 
em equilíbrio, assinale a alternativa correta.
(A) Sendo a combustão total do etanol representada 
pela equação química balanceada: 
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) 
onde ΔH= -327 kcal/mol, a quantidade de calor 
liberada na queima de 141g de álcool etílico é 
aproximadamente – 520 kcal. 
 (DADOS: C = 12; O = 16; H = 1). 
(B) Ao se preparar uma solução aquosa de H2SO4 
adicionando-o à água, ocorre um aumento na 
temperatura da solução quando comparada com 
a temperatura original do solvente, e isso se 
caracteriza como um processo que ocorre sem 
variação de entalpia.
(C) Levando-se em consideração que a entalpia 
de combustão aproximada do etanol é igual a 
-1351 kJ/mol e a do ácido acético é igual 
a - 874kJ/mol, conclui-se que a entalpia da 
transformação de 1mol de álcool etílico em 
ácido acético por oxidação é de -477 kJ. 
(D) Quando o sódio metálico reage com água 
liberando grande quantidade de calor, fato que 
pode desencadear uma segunda reação de 
combustão, os valores de ΔH são positivos.
(E) O calor liberado ou absorvido em uma reação 
química é igual à variação de entalpia dessa 
reação quando o volume total dos produtos for 
igual ao dos reagentes. 
28. Tendo em vista que algumas propriedades 
físicas das soluções diferem em importantes 
aspectos das dos solventes puros, assinale a 
alternativa correta.
(A) O etilenoglicol, ao ser adicionado à água, faz 
com que o ponto de congelamento da solução 
aumente e que o ponto de ebulição dessa 
mistura fique menor que o da água pura.
(B) Ao ser adicionado um soluto não volátil a um 
determinado solvente, tem-se a pressão de 
vapor aumentada. 
(C) O ponto de congelamento de uma solução é 
determinado quando os primeiros cristais do 
soluto começam a se formar em equilíbrio com a 
solução. 
(D) O aumento do ponto de ebulição de uma solução 
em relação ao solvente puro é diretamente 
proporcional à quantidade de matéria de soluto 
dividido pela massa do solvente. 
(E) A diminuição do ponto de congelamento de 
uma solução é inversamente proporcional à 
molalidade do soluto. 
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