Perguntas de Engenharia Química

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12 Química e Química Analítica
29. Considere os seguintes equilíbrios e suas respectivas constantes de equilíbrio:
 HOCl(aq) H+
(aq) + OCl-(aq) K = 3,0 x 10-8
 HOCl(aq) + OBr -
(aq) HOBr(aq) + OCl -
(aq) K = 15
Assinale a alternativa que apresenta o valor de K (constante de equilíbrio) para a seguinte reação:
HOBr(aq) H+
(aq) + OBr -
(aq)
(A) 4,5 x 10-7
(B) 4,5 x 109
(C) 5,0 x 108
(D) 2,2 x 106
(E) 2,0 x 10-9
30. O valor da constante de equilíbrio (K) para a reação entre ácido fórmico e hidróxido de sódio é
[Dado: Kb (HCOO-) = 5,3 x 10-11].
(A) 1,9 x 10-4.
(B) 1,9 x 1010.
(C) 1,9 x 10-14.
(D) 5,3 x 103.
(E) 5,3 x 10-25.
31. Assinale a alternativa que apresenta a equação iônica líquida balanceada para a reação entre 
dihidrogenofosfato de sódio e hidróxido de sódio.
(A) Na+
(aq) + HPO4
2-
(aq) NaOH(aq) + H2PO4
-
(aq)
(B) HPO4
2-
(aq) + OH-
(aq) PO4
3-
(aq) + H2O
(C) Na+
(aq) + OH-
(aq) + H2PO4
-
(aq) Na3PO4(aq) + H2O
(D) H2PO4
-
(aq) + 2 OH-
(aq) HPO4
2-
(aq) + H2O
(E) H2PO4
-
(aq) + OH-
(aq) HPO4
2-
(aq) + H2O
32. Considere uma pilha voltaica a 25 °C em que ocorre a seguinte reação: 
3 H2O2(aq) + 6 H+
(aq) + 2 Au(s) → 2 Au3+
(aq) + 6 H2O(l)
Assinale a alternativa que apresenta o valor de E0 (em Volt, V) e de ∆G0 (em kiloJoule, kJ), 
respectivamente, para a reação apresentada.
 Dados: H2O2(aq) + 2 H+
(aq) + 2e- → 2 H2O E0 = +1,77 V
 Au3+
(aq) + 3e- → Au(s) E0 = +1,50 V
Constante de Faraday (F) = 9,648 x 104 J/mol.V
(A) +0,27 e +1,56 x 102. 
(B) +0,27 e -7,81 x 101.
(C) +2,31 e +7,81 x 101.
(D) +0,27 e -1,56 x 102.
(E) +2,31 e -1,33 x 103.
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13 Química e Química Analítica
33. O potencial padrão de eletrodo é uma constante física que fornece informações quantitativas 
relacionadas ao desenvolvimento da reação de uma meia-célula. Sobre os aspectos relacionados ao 
potencial padrão de eletrodo, assinale a alternativa correta.
(A) O potencial padrão de eletrodo mede a força relativa da tendência de guiar uma semirreação de um estado 
no qual os reagentes e produtos têm atividade igual a um (1,0 mol L-1) para um estado no qual os reagentes 
e produtos estão com suas atividades de equilíbrio em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.
(B) O potencial padrão de eletrodo é uma grandeza relativa no sentido de que corresponde ao potencial de 
uma célula eletroquímica na qual o eletrodo de referência (eletrodo da esquerda) é o eletrodo padrão de 
hidrogênio, em que ao potencial foi atribuído o valor de 1,00 V.
(C) O potencial padrão de eletrodo depende dos coeficientes estequiométricos (número de mol) de reagentes e 
produtos estabelecidos em uma semirreação balanceada.
(D) Um potencial de eletrodo positivo indica que a semirreação em questão é não espontânea em relação à 
semirreação do eletrodo padrão de hidrogênio. Um sinal negativo indica exatamente o contrário.
(E) O potencial padrão de eletrodo para uma semirreação é independente da temperatura.
34. A equação de Nernst relaciona, de forma quantitativa, o potencial de eletrodo de uma célula com as 
atividades das espécies presentes (ou concentração, para soluções diluídas). Assinale a alternativa 
que apresenta a expressão da equação de Nernst correta para o seguinte equilíbrio:
MnO4
-
(aq) + 5e- + 8 H+
(aq) Mn2+
(aq) + 4 H2O(l)
(A) 
(B) 
(C) 
(D) 
(E) 
35. Em uma análise gravimétrica por combustão, um composto com massa de 5,7 mg produziu 14,3 mg 
de CO2 e 2,5 mg de H2O. Assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de C e H na amostra, 
respectivamente. 
[Dados: H (1 u); C (12 u); O (16 u)].
(A) 68,4 e 2,4.
(B) 23,2 e 1,6.
(C) 34,2 e 2,4.
(D) 68,4 e 4,9.
(E) 23,2 e 2,4.
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