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16. Fertilizantes

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Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
 
 
FERTILIZANTES 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
 Extração contínua de nutrientes pelos vegetais 
 
Deficiências 
nutrientes mais 
comuns: N, P, K 
A decomposição da matéria orgânica não repõe 
completamente as perdas 
 
 As concentrações dos nutrientes decrescem 
Necessidade do uso de fertilizantes para reposição 
2 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
• Lei nº 6.894 de 1980 – Decreto nº 4.954/2004 (Fertilizante, 
Corretivos e Inoculantes) 
1950 – 1990 
Uso mundial de 
fertilizantes 
  
Acentuado 
crescimento 
3 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
PROPRIEDADE DO 
FERTILIZANTE 
NATUREZA DO FERTILIZANTE 
ORGÂNICA INORGÂNICA 
Solubilidade Baixa Alta 
Lixiviação Baixa Alta 
Disponibilidade às 
plantas 
Longo Período Curto Período 
Retenção de Água > em sua presença Não melhoram 
Poluição Baixa Alta 
Custo Baixo Alto 
4 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
 
 Podem ser de origem animal ou vegetal 
 
 
 
 
 
 
 
Fertilizantes Orgânicos 
•Composição Variada: esterco animal, resíduos de colheitas, 
farinha de ossos, tortas de sementes oleaginosas. 
•Ação Lenta: nutrientes só disponíveis às plantas quando o 
material orgânico se decompõe. 
•Melhoram a Capacidade de Retenção de Água: tornam o solo 
mais poroso 
•Devem Ser Biodegradáveis: liberação de espécies inorgânicas 
assimiláveis (NO3
-, K+, HPO4
=) 
•Alteram o Teor de Microorganismos: podem eliminar microorga-
nismos causadores de doenças em plantas. 
 
 
 
 
 
 
5 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
• Composição Conhecida: pois, em geral são sintéticos 
• Alta Solubilidade: consequentemente, são facilmente lixiviados 
para águas superficiais ou subterrâneas, causando poluição 
• Disponibilidade Às Plantas: rápida pelo fato de serem solúveis, 
sendo prontamente disponíveis. 
• Intervalo de Tempo em que Estão Disponíveis: pequeno, pois 
são rapidamente lixiviados. 
• Capacidade de Retenção de Água pelo Solo: não melhoram 
Fertilizantes Inorgânicos 
 
6 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
Fertilizantes Nitrogenados 
7 
Nitrogênio sob a forma de nitrato é facilmente assimilado pelos 
vegetais 
O teor de N é expresso como N 
 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
Sais solúveis. Prejudicial se o teor de K absorvido for maior que 
o necessário ao crescimento vegetal. 
Fertilizantes Potássicos (teor de K expresso como K2O) 
 
8 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
1)Fosfatos Naturais: podem ser minerais e orgânicos. Têm 
pouco valor agronômico. 
 • Minerais: apatitas (30 – 40% de P2O5) e fosforitas (30% de 
P2O5). 
 
 
ORGÂNICOS 
FARINHA DE OSSOS % P2O5 
Crua 22 – 26 
Desengordurada 26 – 28 
Desgelatinada 30 – 33 
Calcinada ~ 35% 
Fertilizantes Fosfatados 
 • Orgânicos 
 
9 
O teor de P expresso como P2O5 
 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 10 
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2)Superfosfatos simples e triplos: fertilizantes minerais fosfata-
dos mais importantes e produzidos a partir das reações: 
 
2Ca5(PO4)3F(s) + 14H3PO4 + 10H2O  2HF(g) + 10 Ca(H2PO4)2.H2O 
 (triplo) 
2Ca5(PO4)3F(s) + 7H2SO4 + 3H2O  2HF(g) + 3 Ca(H2PO4)2.H2O + CaSO4 
 (simples) 
 
 
 
Cubatão 
(25 anos 
antes) 
Cubatão (hoje) 
(poluição di-
minuiu 98,9%) 
11 
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Consequências Ambientais do Uso de Fertilizantes 
• Influenciam as propriedades do solo: aeração, capacidade de 
retenção de água, condições microbiológicas; 
• Se forem solúveis, podem ser lixiviados para águas superficiais 
ou subterrâneas, poluindo-as; 
• Alguns fertilizantes não melhoram a retenção de água pelo 
solo; 
• Requerem grande quantidade de energia na fabricação; 
• Fertilizantes contendo nitratos tornam-se perigosos quando 
presentes em águas potáveis (alto teor de nitratos causa 
metemoglobinemia). 
 
12 
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Hemoglobina 
Metahemoglobina 
13 
Formação da Metahemoglobina 
NO3
- em alimentos ou água pode ser reduzi-
do a NO2
- no trato digestivo. Na corrente 
sanguínea oxida Fe2+ da hemoglobina a Fe3+ 
formando METAHEMOGLOBINA que não 
transporta O2 (respiração celular). 
Metahemoglobinemia ou síndrome do bebê azul 
ou do sangue azul: causada pela formação da 
metahemoglobina. Em crianças acima de 12 
meses e adultos, os glóbulos vermelhos afe-
tados por NO3
- voltam rapidamente à capaci-
dade de oxigenação. 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 14 
A metahemoglobina forma-se quando a hemoglobina é oxidada 
a uma velocidade maior que a capacidade enzimática normal 
para a sua redução 
 
 
 
A Portaria Nº 1004/1999, ANVISA/MS, estabelece um limite máxi-
mo (carnes e produtos cárneos): 
 NO3
-: 0,03g/100g (300mg/kg) 
 NO2
-: 0,015g/100g (150mg/kg) 
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Presença de Nitratos (fertilizantes, água, alimentos, etc.) 
Solos Tratados com Excessode Fertilizantes Nitrogenados: vege-
tais podem absorver grandes teores de NO3
-. Em condições re-
dutoras de fermentação, NO3
- passa a NO2
- ou a NO2: 
NO3
- + 2 H+ + 2 e-  NO2
- + H2O 
Ação de Nitratos Sobre Animais Ruminantes: forragens com alto 
teor de NO3
- podem ser perigosas, pois no estômago de rumi-
nantes podem reduzir-se a NO2
-. 
Vegetais contendo NO3
- podem por em risco a vida de seres vivos, 
pois no armazenamento em silos podem passar a NO2, gás tóxico 
que acumula-se em locais fechados, onde as condições são 
redutoras. 
 
 
15 
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Nitrato em Água: podem ser transportados para o meio aquático 
por chuvas e estimulam o crescimento de algas (eutrofização). 
 Nitrato ocorre em baixas concentra-
ções em águas superficiais naturais. 
Através da lixiviação são deslocados 
para águas subterrâneas e podem 
torna-se tóxicos se ingeridos. 
 Um alto teor em águas subterrâneas e superficiais causa sério 
problema, podendo ocorrer em áreas cultivadas (uso de fertili-
zantes). Em águas subterrâneas a concentração pode atingir 
valores elevados. 
16 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 17 
Água p/ Consumo Humano (teor máximo permitido, Portaria nº 
518/2004 do Ministério da Saúde): 
 NO3
- ̶ ̶ ̶ 10 mg/L  NO2
- ̶ ̶ ̶ 1 mg/L 
No tratamento da água nitrato resiste ao aquecimento e filtração 
Formação de Nitrosaminas: nitrito pode reagir com 
aminas formando nitrosaminas, substâncias carcino-
gênicas e mutagênicas. 
Nitrosamina 
A redução de NO3
- a NO2
- inicia-se na saliva por ação de vários 
compostos complexos presentes na boca. A partir de aminas 
secundárias NO2
- pode formar nitrosaminas. 
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Evidências: nitrosaminas causam câncer gastrointestinal em 
cobaias tratadas com dieta rica em compostos nitrosos. 
NO3
- e NO2
- usados na conservação de certos alimentos (salsichas 
e outros enlatados) passam no estômago a nitrosaminas, subs-
tâncias responsáveis por altos índices de câncer estomacal. 
Contaminação de Solos por Metais Pesados 
• Origem natural (processos geoquímicos), origem industrial ou 
agrícola (fertilizantes, corretivos e pesticidas). 
• Disposição indevida de resíduos com altos teores de metais 
pesados: pode afetar a qualidade do solo tornando-o improdu-
tivo em virtude da fitotoxicidade desses metais. 
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• Acúmulo de Metais Pesados em Vegetais: raiz, caule, folha e 
fruto. A parte da planta na qual o metal se acumula depende 
tanto das características da planta quanto do metal 
 
 
19 
Fertilizante Inorgânico 
Teor de Metal (kg/ton) 
Cd Cr Pb 
Sulfato de amônio 0,8 - 4,1 
Superfosfato triplo 1,7 - - 
Termofosfato magnesiano 5 9 67 
Cloreto de potássio 0,4 - 10 
Formulações NPK 3 - 5 0,4 – 1,6 38 - 275 
Merece Cautela: a 
alface cuja porção 
comestível abrange 
quase totalmente a 
folha 
 
Acúmulo de metais 
pesados 
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Presença de Metais em Fertilizantes Orgânicos 
Metal 
Teor de Metal (g/ton) 
Lodo de esgoto Esterco Torta oleaginosa 
Arsênio - - 0,05 
Cádmio 20 - Traços 
Chumbo 700 - Traços 
Cromo 500 - - 
Mercúrio 2 - - 
20 
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Arsênio: após a 1ª Guerra Mundial foi usado como pesticida: ar-
senatos e arsenitos Pb3(AsO4)2, Na3AsO3, Cu3(AsO3)2 
Pode ser convertido por ação bacteriana às formas metiladas, 
mais móveis no solo e muito mais tóxicas que as inorgânicas. 
Níquel: exposição prolongada pode causar câncer nos seios 
nasais e vias respiratórias. 
Os vapores dos compostos carbonílicos do metal podem causar 
tontura, dor de cabeça, falta de ar, vômitos, febre, tosse, delírio, 
distúrbios musculares, edema pulmonar e morte. 
 21 
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Cromo: encontrado nas formas Cr3+ e Cr6+. Participa de várias 
funções biológicas. Cr3+ é a forma mais estável e mais comum 
no solo. 
Cr+6: extremamente tóxico, carcinogênico. Encontra-se no solo 
nas formas solúvel, adsorvido em argilas e aos óxidos de Fe e 
Mn, em quelatos orgânicos ou como hidróxido insolúvel. 
Ação de cromatos na pele: sérias ulcerações de cura lenta. 
Lesão do revestimento nasal por ácido crômico: hemorragia 
podendo perfurar o septo nasal. 
22 
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Cádmio: metal altamente tóxico. Cd2+ podem ser adsorvidos nos 
sítios negativos das argilas, óxidos hidratados e complexados à 
matéria orgânica. Encontram-se adsorvidos ou coprecipitados a 
óxidos e hidróxidos de Fe, Mn e provavelmente Al. 
Na forma insolúvel estão presentes como carbonatos, bicarbo-
natos, fosfatos e sulfetos. 
Sintomas de intoxicação crônica: são dolorosos, pois degene-
ram os ossos devido à substituição de Ca ósseo. Os ossos 
tornam-se porosos com subsequentes rupturas e atrofias do es-
queleto. Afeta os rins e os sistemas ósseo, respiratório e repro-
dutivo. 
 
23 
ASSUNTO ABORDADO NA POLUIÇÃO DA ÁGUA 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
Chumbo: um dos elementos de menor mobilidade no solo, estan-
do presente sob a forma complexonada pela matéria orgânica, 
quimiossorvido em óxidos e silicatos ou na forma insolúvel como 
carbonato, hidróxidos ou fosfato em pH alcalino. 
Em condições redutoras apresenta-se como sulfeto. 
Envenenamentos Agudos por Pb: severas disfunções nos rins, 
sistema reprodutor, fígado, pulmões e SNC. Pode causar convul-
sões, alucinações e paralisia, morte. 
24 
ASSUNTO ABORDADO NA POLUIÇÃO DA ÁGUA 
 Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
Mercúrio: altamente tóxico, está presente como traços em várias 
rochas e solos. Em águas naturais e solos encontra-se fortemen-
te ligado aos sedimentos ou à matéria orgânica, não estando 
prontamente disponível aos organismos. Em solos alagados e 
contaminados a metilação se dá facilmente. 
Ligado aos materiais particulados em suspensão é rápida a 
transferência do CH3Hg
+ para o zooplâncton que o bioacumula e 
o transfere via cadeia alimentar. 
 
 
 
25 
ASSUNTO ABORDADO NA POLUIÇÃO DA ÁGUA 
 Universidade Estadual doCeará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos Universidade Estadual do Ceará – Química Ambiental – Profa. Dra. Nadja Vasconcelos 
Na avaliação do potencial risco do uso de fertilizantes e correti-
vos contendo metais tóxicos, devem ser considerados: 
 O exagero quanto à atribuição de riscos da absorção de metais 
por vegetais e lixiviação para a água. Para alguns pesquisadores: 
“os problemas só devem ser alvo de preocupação quando os 
insumos agrícolas forem usados sem o devido controle”. 
 A toxicidade e a importância da obtenção de produtos agrícolas 
de melhor qualidade e que garantam segurança alimentar e 
ambiental. 
 
 
26 
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Horta Mandala 
27 
Final do Capítulo

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