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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 43 
QUESTÃO 138 -------------------------------------------------- 
Os bastões de luz, muito utilizados como 
acessórios em festas (colares, pulseiras, óculos, 
copos e cordas de luz) e como luz de segurança 
para mergulhadores, usam energia de uma 
reação química para emitir luz: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Esses bastões alojam duas soluções químicas 
que emitem luz quando combinadas. O processo 
de emissão de luz ocorre de acordo com as 
seguintes etapas 
1° ETAPA 
+ H2O2 → 
 
2° ETAPA 
 
 + CORANTE → 2 CO2 + CORANTE* 
 
 
3° ETAPA 
CORANTE * → CORANTE + hv 
 
Caso ocorra um problema de fabricação e não 
seja adicionado corante a um dos bastões de luz, 
a consequência ocasionada pelo erro será a 
produção de um bastão que 
 não emite luz, pois os elétrons dos átomos do 
corante é que serão temporariamente 
impulsionados para um nível de energia mais 
alto e, ao retornarem ao seu nível original, 
liberarão energia na forma de fótons de luz. 
 emite luz de cor branca, pois os produtos 
fenol e peroxíciclico e gás carbônico são 
formados por átomos cujos elétrons são 
incapazes de realizar transições eletrônicas 
que emitam luz na faixa do visível. 
 emite luz normalmente, pois os elétrons dos 
átomos dos produtos da reação recebam 
energia elétrica da oxidação do éster de 
difenil-oxalato, o que lhes possibilita a 
realização de transições eletrônicas. 
 emite luz normalmente, pois a energia tem 
sempre um valor fixo para impulsionar os 
elétrons dos átomos do cortante e os 
produtos da reação para um nível de energia 
mais alto, de modo que, posteriormente, eles 
retornem aos seus níveis originais, liberando 
fótons de luz. 
 não emitem luz, pois apenas substâncias 
fluorescentes apresentam elétrons capazes 
de serem promovidos para um nível de 
energia mais alto e de emitir fótons de luz ao 
retornarem ao seu nível original. 
 
QUESTÃO 139 -------------------------------------------------- 
Em geral, diziam que as substâncias que 
queimavam eram ricas em flogístico; o fato de 
que a combustão logo parava em sistemas 
fechados era entendido como uma evidência de 
que o ar possuía a capacidade de absorver uma 
quantidade limitada de flogístico. Quando o ar se 
tornava saturado de flogístico, não permitiria 
mais a combustão de nenhum material, mesmo 
que este ainda possuísse flogístico. 
 
CONNAT,J.B. The Overthrouw of Phlogiston Theory. The 
chemical Revolution of 1775 -1789. Cambridge: Harvard 
University Press. 14. 1950 (adaptado). 
 
A teoria do flogístico dizia que todos os materiais 
combustíveis possuíam flogístico, um elemento 
responsável pela queima de materiais, e que era 
liberado para o ar durante a combustão. 
Entretanto, a explicação para o fenômeno 
descrito no trecho acima foi alterada. 
 
Hoje, sabe-se que uma vela acesa em um 
ambiente fechado logo se apaga porque 
 o ar pode absorver apenas uma quantidade 
limitada de flogístico. 
 o gás oxigênio no sistema é o reagente 
limitante no processo. 
 o flogístico presente na vela é totalmente 
destruído durante a combustão. 
 a formação de vácuo pela combustão impede 
a chama de continuar acesa. 
 a parafina da vela é rapidamente oxidada por 
completo em ambientes fechados. 
 
QUESTÃO 140 -------------------------------------------------- 
Os radioisótopos são hoje largamente utilizados 
na medicina para diagnóstico, estudo e 
tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 
60 é usado para destruir e impedir o crescimento 
de células cancerosas. 
 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 44 
O número de prótons, de nêutrons e de elétrons 
no nuclídeo 27Co+3 de número de massa 60 são, 
respectivamente: 
 33, 27 e 24 27, 60 e 24 
 60, 33 e 27 27, 33 e 27 
 27, 33 e 24 
 
QUESTÃO 141 -------------------------------------------------- 
[...] A observação da natureza permite ao 
cientista criar modelos e teorias que devem ser 
testados, por meio de experimentos ou 
simulações, para conhecer a extensão da 
aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a 
ciência não é algo neutro e acabado, mas 
construída socialmente e em constante evolução, 
já que alguns modelos teóricos se apresentam 
com determinadas limitações na explicação do 
observado macroscopicamente, exigindo que 
novos modelos e leis sejam elaborados para 
explicar além das limitações. [...] 
 
MELO, Marlene Rios; LIMA NETO, Edmilson Gomes. 
Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos 
atômicos em Química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 
10, maio 2013. Disponível em: 
. Acesso em: 13 set. 2016. 
 
Em relação ao histórico da evolução dos modelos 
atômicos, a sequência correta que contém o 
nome de alguns cientistas e suas respectivas 
contribuições no desenvolvimento das teorias 
atômicas é 
 Dalton (átomo esférico e indivisível), 
Thomson (átomo positivo com elétrons 
encrustados) e Rutherford (átomo com 
núcleo e eletrosfera). 
 Thomson (átomo esférico e indivisível), 
Dalton (átomo positivo com elétrons 
encrustados) e Rutherford (átomo com 
núcleo e eletrosfera). 
 Rutherford (átomo com núcleo e eletrosfera), 
Thomson (átomo positivo com elétrons 
encrustados) e Dalton (átomo esférico e 
indivisível). 
 Dalton (átomo esférico e indivisível), 
Rutherford (átomo com núcleo e eletrosfera) 
e Thomson (átomo positivo com elétrons 
encrustados). 
 Thomson (átomo positivo com elétrons 
encrustados), Rutherford (átomo com núcleo 
e eletrosfera) e Dalton (átomo esférico e 
indivisível). 
 
QUESTÃO 142 -------------------------------------------------- 
A imagem abaixo diz respeito ao experimento 
clássico realizado por Marsden e Geiger no 
laboratório do professor Ernest Rutherford. Esse 
experimento consistiu em bombardear uma 
lâmina de ouro com partículas alfa. 
 
Uma das conclusões de Rutherford acerca do 
experimento realizado está descrita na imagem 
abaixo. 
 
Disponível em: http://instagram.com/salinhabioquímica. 
Acesso em: 20 de mai. 2018. (adaptado). 
 
A conclusão de Rutherford revolucionou o 
conceito de átomo, ao considerar o átomo 
 esférico, maciço e indestrutível. 
 nuclear, com elétrons em órbitas 
estacionárias. 
 com regiões eletrônicas, denominadas 
orbitais. 
 de núcleo positivo, maciço e pequeno. 
 Positivo, com elétrons incrustados. 
 
QUESTÃO 143 -------------------------------------------------- 
Na aula de Ciências, um grupo de estudantes 
apresentou o alimento ao lado na tentativa de 
explicar um dos modelos atômicos elaborados ao 
longo da história. Os estudantes explicaram que, 
nesse modelo, a massa sólida teria carga 
positiva, enquanto as frutas cristalizadas 
mergulhadas em seu interior seriam partículas de 
carga negativa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 45 
O modelo atômico apresentado pelos estudantes 
refere-se ao elaborado por 
 Rutherford, no qual os elétrons giram ao 
redor de um núcleo com carga positiva. 
 Dalton, no qual o átomo é uma esfera maciça, 
indivisível e indestrutível. 
 Thomson, no qual os elétrons estão imersos 
e espalhados no interior do átomo. 
 Bohr, no qual os elétrons giram ao redor do 
núcleo em uma região denominada 
eletrosfera. 
 Dalton, no qual os elétrons estão distribuídos 
no átomo como passas em um bolo. 
 
QUESTÃO 144 -------------------------------------------------- 
O carbono é uma unidade importante da 
estrutura de todos os seres vivos e qualquer 
organismo contém seus três isótopos: os 
carbonos 12 (12C), 13 (13C) e 14 (14C). O mais 
abundante é o 12C (99%), seguido pelo 13C (cerca 
de 1%). O 14C é um isótopo extremamente raro e 
radioativo (elemento cujo núcleo é instável e 
emite radiação, convertendo-se em um núcleo 
mais estável de um elemento diferente). Os 
números acima e à esquerda (12, 13 e 14) são 
denominados números de massa e 
correspondem à soma de prótons e nêutrons no 
núcleodos átomos de carbono. 
 
PEZZO, M. Datação por carbono – 14. UFSCAR. Disponível 
em: www.ufscar.br. Acesso em: 10 maio 2016 (adaptado). 
 
Em uma aula de Química, após a explicação do 
conceito de semelhança atômica (isótopos, 
isóbaros, isótonos e isoeletrônicos), a professora 
propôs aos alunos um exercício no qual um 
átomo genérico A possui número de massa igual 
a 40 e número atômico 20. Esse átomo é isóbaro 
de B, o qual, por sua vez, é isótono de C, que 
possui 45 prótons em seu núcleo e número de 
massa 60. A distribuição eletrônica do átomo B+2, 
em ordem crescente de subnível de energia, será 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 
 
QUESTÃO 145 -------------------------------------------------- 
A amônia, amplamente utilizada na produção de 
fertilizantes agrícolas, é um composto químico 
formado a partir da reação entre gás nitrogênio e 
gás hidrogênio. Em um laboratório, foram 
realizados, em um sistema fechado, três 
experimentos relacionados à síntese desse 
composto, nos quais toda a massa de hidrogênio 
e de nitrogênio presente no sistema reagiu. Os 
dados referentes a alguns valores de massa das 
espécies participantes das análises químicas 
foram transcritos na tabela a seguir: 
 
A massa total, em gramas, de nitrogênio utilizada 
na realização dos três experimentos é igual a 
 6,00 
 9,32 
 18,66 
 27,96 
 33,44 
 
QUESTÃO 146 -------------------------------------------------- 
Ao longo da história, alguns modelos surgiram 
para explicar como são as diminutas partículas 
que compõe a matéria – os átomos. Esses 
modelos sofreram modificações/adaptações em 
função de novas descobertas e constatações. A 
seguir estão representados dois modelos 
atômicos. 
Os modelos atômicos podem explicar alguns 
fenômenos físicos e químicos. A seguir têm-se 
dois fenômenos que podem ser explicados, cada 
um, por um dos modelos atômicos representados 
acima. 
 
1. Ao atritar uma régua no cabelo, ele passa a 
atrair pequenos pedaços de papel, por alguns 
instantes. 
 
2. Na queima de biodiesel, considerando os 
átomos não divisíveis e as transformações como 
apenas rearranjo entre os átomos, é possível 
prever as massas dos produtos formados. 
A melhor associação estabelecidas entre os 
fenômenos descritos e seus respectivos modelos 
atômicos é 
 O modelo I explica o fenômeno 2, apenas. 
 O modelo I explica os fenômenos 1 e 2. 
 O modelo II explica apenas o fenômeno 2. 
 O modelo II explica os fenômenos 1 e 2. 
Análise 
Química 
Massa de 
hidrogênio 
(g) 
Massa de 
nitrogênio 
(g) 
Massa 
de 
amônia 
(g) 
1 1,0 - 5,66 
2 - - 11,32 
3 3,0 13,98 16,98 
Modelo atômico I Modelo atômico II 
 
 
 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 46 
 Os modelos I e II justificam as características 
atuais do átomo. 
 
QUESTÃO 147 [VUNESP] ----------------------------------- 
Numa viagem, um carro consome 10 kg de 
gasolina. Na combustão completa deste 
combustível, na condição de temperatura do 
motor, formam-se apenas compostos gasosos. 
 
Considerando-se o total de compostos formados, 
pode-se afirmar que os mesmos: 
 não têm massa. 
 pesam exatamente 10 kg. 
 pesam mais que 10 kg. 
 pesam menos que 10 kg. 
 são constituídos por massas iguais de água e 
gás carbônico. 
 
QUESTÃO 148 -------------------------------------------------- 
Em um experimento, soluções aquosas de nitrato 
de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, 
reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, 
sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, 
NaNO3, sal solúvel em água. A massa desses 
reagentes e a de seus produtos estão 
apresentadas neste quadro: 
 
Considere que a reação foi completa e que não 
há reagentes em excesso. Assim sendo, o valor 
de X – ou seja, a massa de cloreto de prata 
produzida – será quanto? 
 0,585 g. 1,434 g. 1,699 g. 
 2,284 g. 3,255 g 
 
QUESTÃO 149 -------------------------------------------------- 
A análise química realizada em uma fazenda de 
15 hectares produtora de soja, localizada na 
região sul do país, verificou que o solo naquela 
região apresentava um pH médio igual a 5,0. 
Esse valor não é adequado e deve ser corrigido 
com a adição de calcário (CaCO3). O pH ideal 
para o cultivo é 6,0. A acidez do solo acarreta 
prejuízos e causa baixo rendimento produtivo 
das culturas. A tabela a seguir mostra qual deve 
ser o ajuste de calcário para elevar o pH do solo. 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: http://www.anda.org.br/multimidia/boletim_01.pdf 
 
A massa aproximada de calcário que deve ser 
aplicada nessa fazenda para ajustar a acidez do 
solo é de 
 87 toneladas. 146 toneladas. 
 188 toneladas. 194 toneladas. 
 260 toneladas. 
 
QUESTÃO 150 -------------------------------------------------- 
As Linhas espectrais são formadas quando os 
elétrons de um determinado elemento passam de 
um nível de energia para outro, e assim a 
diferença de energia entre os dois níveis é 
emitida ou absorvida na forma de fótons. As 
linhas espectrais podem ser divididas em linhas 
de emissão, que descrevem o espectro da 
radiação emita pelo núcleo do átomo; e as linhas 
de absorção, que descrevem quais são os 
comprimentos de onda que são absorvidos pelo 
núcleo do átomo. 
 
Se o átomo ganha energia, a absorção de 
radiação forma um espectro amplo de absorção 
com descontinuidades que representam as 
frequências que são emitidas. Agora, se o átomo 
perde energia a mais que adquiriu, a emissão de 
radiação ocorre somente em comprimentos de 
onda específicos formando linhas de 
determinados comprimentos de onda. 
 
 
Espectros eletromagnéticos do hidrogênio, onde se obter a 
resposta ao ganho e perda de energia para o mesmo. 
Disponível em: http://www.if.ufrgs.br. Acesso em: 24 abr. 
2019. 
 
Qual é o gráfico que melhor representa as linhas 
do espectro de emissão de radiação do 
hidrogênio? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Massa das substâncias (g) 
Reagentes Produtos 
AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 
1,699 0,585 X 0,850 
http://www.if.ufrgs.br/
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TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
QUESTÃO 151 -------------------------------------------------- 
No teste de chama, sais absorvem energia em 
forma de calor, e essa energia provoca a 
excitação dos elétrons, forçando-os a realizar o 
salto quântico. Ao retornarem ao seu estado 
inicial de energia, liberam fótons de luz de cores 
caracterítisicas a cada elemento. 
 
Na tabela a seguir, estão relacionadas as cores 
da radiação eletromagnética emitida por alguns 
dos elementos mais comuns utilizados em testes 
de chama: 
 
Elementos Eletronegatividade 
Cálcio Laranja 
Estrôncio Vermelha 
Bário Verde 
Ferro Dourada 
Cobre Azul 
 
Disponível em: . Acesso em: 01 
Abr. 2016 (Adaptação). 
 
A posição desses elementos pode ser verificada 
no seguinte esboço da tabela periódica: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Suponha que um professor realizou a 
experiência do teste de chama em sala de aula 
utilizando um sal do metal alcalino terroso de 
maior raio atômico. Nesse caso, qual é a cor 
produzida no experimento? 
 Verde. 
 Laranja. 
 Azul. 
 Vermelha. 
 Dourada. 
 
QUESTÃO 152 -------------------------------------------------- 
Observe a seguir os gráficos de raios atômicos 
dos elementos das famílias 1 (1A) e 2 (2A). É 
possível notar uma mudança considerável 
quando um elétron é removido para formar um 
cátion. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 48 
A característica observada para os cátions em 
relação aos respectivos átomos de origem e sua 
explicação são 
 diminuição do raio que ocorre pelo fato de 
o(s) elétron(s) ser(em) removido(s) da 
camada mais externa do átomo. 
 aumento do raio que ocorre pelo fato de o(s)elétron(s) ser(em) removido(s) da camada 
mais interna do átomo. 
 diminuição do raio que ocorre pelo aumento 
da repulsão entre os elétrons remanescentes 
no átomo. 
 aumento do raio que ocorre pela menor 
atração entre os prótons do núcleo e os 
elétrons remanescentes no átomo. 
 diminuição do raio em razão da instabilidade 
causada pela remoção do(s) elétron(s). 
 
QUESTÃO 153 -------------------------------------------------- 
Aplicando as noções de Mecânica Quântica à 
Química, Pauling descobriu como os átomos se 
unem. Isso só foi possível graças a um conceito 
que ele mesmo desenvolveu, que explicava a 
tendência dos átomos neutros a atrair elétrons, 
adquirindo carga negativa. Dessa forma, era 
possível determinar o grau de facilidade com que 
os átomos se ligam para formar as moléculas. 
 
Disponível em: . Acesso em: 07 
mar. 2017 [Fragmento adaptado]. 
 
O conceito desenvolvido por Pauling refere-se à 
propriedade periódica denominada 
 afinidade eletrônica. 
 eletronegatividade. 
 eletropositividade. 
 energia de ionização. 
 raio atômico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 154 -------------------------------------------------- 
Afinidade eletrônica de um elemento é a energia 
liberada quando um elétron se liga a um átomo 
na fase gasosa. Esse fenômeno é acompanhado 
por uma liberação de energia que mede quão 
fortemente o elétron se liga ao átomo. A 
periodicidade da afinidade eletrônica é 
demonstrada a seguir. Embora o comportamento 
não seja uniforme, é possível observar que 
alguns ametais possuem maior afinidade 
eletrônica do que alguns metais. 
 
As duplas de elementos que possuem os maiores 
e os menores valores de afinidade eletrônica são, 
respectivamente: 
 F e Cl; Be e Mg. N e Ne; Al e Li. 
 Be e Mg; F e Cl. Li e Na; He e Ne. 
 He e Ne; Be e Mg. 
 
QUESTÃO 155 -------------------------------------------------- 
Uma lâmpada fluorescente é constituída, 
basicamente, por um tubo de vidro recoberto 
internamente por pós de fósforo que são 
compostos por halofosfato de cálcio 
[Ca5(F,Cl)(PO4)3:Sb,Mn]. Os compostos 
(Y2O3:Eu), [(Ce,Tb)MgAl11O19)] e 
(BaMgAl10O17:Eu) são adicionados ao fosfato, 
formando os chamados fósforos vermelho, verde 
e azul respectivamente. Encontra-se também, 
entre o tubo de vidro e a camada luminescente 
de pó de fósforo, um pré-revestimento de 
alumina. O tubo é preenchido com gás inerte 
(argônio, neônio, criptônio e/ou xenônio) à baixa 
pressão (0,003atm) e vapor de mercúrio à baixa 
pressão parcial. Nos extremos das lâmpadas, há 
os eletrodos, feitos de tungstênio ou aço inox (na 
Figura 2, está apresentado apenas o catodo, pois 
o anodo se encontra na extremidade direita, o 
que é não apresentado na figura). Nessas 
condições, o tubo está em vácuo parcial (André, 
2004). 
 
 
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Figura 2 - Principais constituintes de uma lâmpada 
fluorescente 
 
Quando a lâmpada é ligada, uma corrente 
elétrica aquece os cátodos que são recobertos 
com um material emissivo especial, os quais 
emitem elétrons. Os elétrons passam de um 
eletrodo para outro, criando uma corrente 
elétrica. O fluxo de elétrons entre os eletrodos 
ioniza os gases de enchimento, o que cria um 
fluxo de corrente entre os eletrodos. Os elétrons 
por sua vez colidem com os átomos do vapor de 
mercúrio excitando-os, causando assim a 
emissão de radiação ultravioleta (UV). Quando 
os raios ultravioletas atingem a camada fosforosa 
que reveste a parede do tubo, ocorre a 
fluorescência, emitindo radiação eletromagnética 
na região do visível. 
 
DURÃO JÚNIOR, W. A.; WINDMOLLER, C. C. A Questão 
do Mercúrio em Lâmpadas Fluorescentes.Química Nova na 
Escola. São Paulo: no 8, p. 15-19, maio 2008. 
 
A emissão de elétrons pelo cátodo quando uma 
lâmpada fluorescente é ligada se relaciona com 
qual dos seguintes processos? 
 Ionização. Combustão. 
 Gaseificação. Fosforilação. 
 Vaporização. 
 
QUESTÃO 156 -------------------------------------------------- 
O conhecimento de valores dos potenciais de 
ionização de elementos representativos nos 
permite estimar a quantidade de elétrons na 
camada de valência e determinar um possível 
estado de oxidação que estabiliza a configuração 
eletrônica. Conhecendo os valores das energias 
de ionização de um metal M 
 
1ª energia de ionização →138 kcal/mol 
2ª energia de ionização → 434 kcal/mol 
3ª energia de ionização → 656 kcal/mol 
4ª energia de ionização → 2 767 kcal/mol 
 
Podemos determinar que um átomo desse metal, 
ao perder elétrons, adquira configuração mais 
estável quando perde 
2 elétrons. 3 elétrons. 
 4 elétrons. 5 elétrons. 
 6 elétrons. 
 
QUESTÃO 157 -------------------------------------------------- 
A energia de ionização é definida como a energia 
mínima necessária para remover um elétron de 
um átomo no estado fundamental em fase 
gasosa. A primeira energia de ionização é a 
energia necessária para a remoção do primeiro 
elétron de um átomo; a segunda energia de 
ionização é a energia requerida para remoção do 
segundo elétron e assim por diante. A varia- ção 
da energia de ionização é crescente, ou seja, 
aumenta à medida que se retiram elétrons da 
camada de valência, por causa do aumento na 
atração exercida pelos prótons do núcleo. Assim, 
quando uma camada é completamente 
esvaziada e passa-se para a próxima camada, 
ocorre um aumento brusco da energia de 
ionização. Observe o gráfico a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando o gráfico apresentado, é possível 
afirmar que se trata dos dados de energia de 
ionização de um elemento da família do(s) 
 boro (família 13 ou 3A). 
 carbono (família 14 ou 4A). 
 nitrogênio (família 15 ou 5A). 
 calcogênios (família 16 ou 6A). 
 halogênios (família 17 ou 7A).