Avaliação Final (Objetiva) - Química geral

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 80750522
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 4/8
Nota 4,00
A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o número 
de moléculas que se ionizaram e o número total de moléculas iniciais. Assinale a alternativa 
CORRETA:
A Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HF (ácido fluorídrico) é moderado.
B Regra prática para força dos Oxiácidos: apenas o HSCN (ácido tiocianídrico) e o HCN (ácidos
cianídro) são fortes.
C Regra prática para força dos Oxiácidos: Fracos: número de Oxigênios - número de Hidrogênios =
1 ou 2. Fortes: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 4 ou 5.
D Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HCl (ácido clorídrico), o HBr (ácido
bromídrico) e o HI (ácido iodídrico) são fracos.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Dentre os recipientes e vidrarias 
disponíveis em um laboratório de química está a pisseta. Esse recipiente desempenha um papel 
fundamental para medidas.
Sobre a utilização da pisseta, assinale a alternativa CORRETA:
A É utilizada para armazenar líquidos, principalmente água, e transferir volumes.
B É um recipiente de vidro utilizado na determinação de cinzas, pois é adequado para o uso em
forno mufla.
C Serve como suporte para pesar líquidos utilizando balanças analíticas.
D É utilizada como recipiente para a realização de reações químicas que envolvam líquidos.
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As quantidades de elementos químicos diferentes, cujas massas molares são calculadas através 
de suas massas atômicas apresentam o mesmo número de átomos ou moléculas. Quem fez tal 
descoberta foi Lorenzo Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Carreto (1776-1856). Logo, a 
Constante de Avogadro ou Número de Avogadro, quando foi determinado, recebeu esta denominação 
em sua homenagem. Com relação à Constante de Avogadro ou Número de Avogadro, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A Constante de Avogadro informa o número de átomos de Carbono-12 contidos em 0,012 kg de 
Carbono-12.
( ) Devido ao Número de Avogadro, sabe-se que em 0,1 mol de qualquer substância há 6,02 x 10^23 
átomos ou moléculas.
( ) 1 g de qualquer substância equivale ao número de Avogadro, e a unidade usada para a massa 
molar é g/mol.
DADO: Constante de Avogadro = 6,023 x 10^23 mol/L
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F.
B F - V - V.
C F - V - F.
D V - V - F.
A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos 
químicos e termodinâmicos. Podemos classificar e definir os materiais com base nesta propriedade. 
Considere que um operário deseja determinar qual o material constituinte de uma determinada peça 
metálica. Ele faz aferições na peça e constata que sua massa é 700 g e o volume da peça igual a 69,65 
cm³. Com o auxílio da tabela a seguir, qual é o material que constitui a peça metálica?
A Prata.
B Diamante.
C Cobre.
D Ouro.
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[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, 
uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar 
uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. Contudo, para que a experiência 
ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e 
sua respectiva coloração para esta prática virtual:
A Chama Redutora – Coloração Azul.
B Chama Oxidante – Coloração Laranja.
C Chama Oxidante – Coloração Azul.
D Chama Redutora – Coloração Laranja.
Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/l. Dados: 
massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol.
Quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?
A 10,00 ml.
B 12,00 ml.
C 5,00 ml.
D 16,00 ml.
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As dispersões são misturas de dois ou mais componentes nas quais uma substância, chamada 
disperso, está espalhada sob a forma de pequenas partículas no interior de outra substância, chamada 
dispersantes ou dispergentes. Com base nos conceitos de soluções e dispersões, analise as sentenças a 
seguir:
I- Uma solução é dita concentrada quando a quantidade de soluto em relação ao solvente é mínima.
II- A água é denominada de solvente universal.
III- Uma solução é diluída quando apresenta uma quantidade maior de soluto em relação ao solvente.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o 
sol, e a eletrosfera, os planetas). 
Assinale a alternativa CORRETA a respeito da eletrosfera:
A Contém as partículas de carga elétrica positiva.
B Contém as partículas de carga elétrica negativa.
C Concentra praticamente toda a massa do átomo.
D Contém prótons e nêutrons.
Os óxidos são funções inorgânicas muito presentes em nosso dia a dia. A exemplo disso, 
podemos citar os gases responsáveis pelo efeito estufa, como o monóxido de carbono, dióxido de 
carbono, dióxido de enxofre, entre outros. Quimicamente, os óxidos podem ser classificados de 
acordo com suas propriedades. Com relação à classificação química dos óxidos, analise as opções a 
seguir:
I- Óxidos neutros, ácidos e básicos. 
II- Óxidos duplos ou mistos.
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III- Superóxidos e peróxidos.
IV- Oxiácidos e anfóteros.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a opção IV está correta.
B As opções I, II e IV estão corretas.
C As opções I, II e III estão corretas.
D As opções II e IV estão corretas.
Fazer o Balanceamento de uma equação química é o mesmo que acertar os coeficientes dessa 
equação. Fazendo valer a Lei de Lavoisier, a Lei da Conservação das Massas diz que na natureza nada 
se perde, nada se cria, tudo se transforma. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- Neste sentido, para a produção de duas moléculas do gás amônia (NH3) a partir do gás nitrogênio 
(N2) e do gás hidrogênio (H2) são necessários três mols do gás hidrogênio.
PORQUE 
II- No correto balanceamento de uma equação química, cada elemento do lado dos reagentes deve 
apresentar o mesmo número de átomos que do lado dos produtos. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras.
(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the 
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 
2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as 
partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido 
sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 
1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso 
em: 8 nov. 2018.
A 18,8.
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B 18,0.
C 18,4.
D 18,6.
(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do 
oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, 
embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às 
propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
A I e IV.
B II, III e IV.
C I, II e IV.
D I, II e III.
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