OQRJ 2021 EM2 Seeduc

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17ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA 
DO RIO DE JANEIRO – 2022 
 
MODALIDADE EM2 - SEEDUC 
 
Leia atentamente as instruções abaixo: 
 
▪ Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos da primeira série do ensino médio. 
▪ A prova contém 25 questões objetivas, cada uma com cinco alternativas, das quais apenas uma é 
correta. Assinale na folha de respostas a alternativa que julgar correta. 
▪ A prova deve ter um total de 13 páginas, sendo a primeira folha a página de instruções e a décima 
terceira a folha de respostas. 
▪ Cada questão tem o valor de um ponto. 
▪ A duração da prova é de DUAS horas e TRINTA minutos. 
▪ O uso de calculadoras comuns ou científicas é permitido. 
▪ Fica proibida a consulta de qualquer material. 
 
Rio de Janeiro, 09 de Setembro de 2022. 
 
Realização: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Setembro 2022 
Modalidade EM2 - SEEDUC 
 
 
 
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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
 
1 18 
1 
H 
1,01 2 
 
N° atômico 
SÍMBOLO 
Massa atômica 
 
13 14 15 16 17 
2 
He 
4,00 
3 
Li 
6,94 
4 
Be 
9,01 
 
5 
B 
10,81 
6 
C 
12,01 
7 
N 
14,01 
8 
O 
16,00 
9 
F 
19,00 
10 
Ne 
20,18 
11 
Na 
22,99 
12 
Mg 
24,30 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 
Al 
26,98 
14 
Si 
28,09 
15 
P 
30,97 
16 
S 
32,06 
17 
Cl 
35,45 
18 
Ar 
39,95 
19 
K 
39,10 
20 
Ca 
40,08 
21 
Sc 
44,96 
22 
Ti 
47,87 
23 
V 
50,94 
24 
Cr 
51,99 
25 
Mn 
54,94 
26 
Fe 
55,85 
27 
Co 
58,93 
28 
Ni 
58,69 
29 
Cu 
63,55 
30 
Zn 
65,38 
31 
Ga 
69,72 
32 
Ge 
72,63 
33 
As 
74,92 
34 
Se 
78,97 
35 
Br 
79,90 
36 
Kr 
83,80 
37 
Rb 
85,47 
38 
Sr 
87,62 
39 
Y 
88,91 
40 
Zr 
91,22 
41 
Nb 
92,91 
42 
Mo 
95,95 
43 
Tc 
[98] 
44 
Ru 
101,07 
45 
Rh 
102,91 
46 
Pd 
106,42 
47 
Ag 
107,87 
48 
Cd 
112,41 
49 
In 
114,82 
50 
Sn 
118,71 
51 
Sb 
121,76 
52 
Te 
127,60 
53 
I 
126,90 
54 
Xe 
131,29 
55 
Cs 
132,91 
56 
Ba 
137,33 
57 a 
71 
72 
Hf 
178,49 
73 
Ta 
180, 95 
74 
W 
183,84 
75 
Re 
186,21 
76 
Os 
190,23 
77 
Ir 
192,22 
78 
Pt 
195,08 
79 
Au 
196, 97 
80 
Hg 
200,59 
81 
Tl 
204,38 
82 
Pb 
207,20 
83 
Bi 
208,98 
84 
Po 
[209] 
85 
At 
[210] 
86 
Rn 
[222] 
87 
Fr 
[223] 
88 
Ra 
[226] 
89 a 
103 
104 
Rf 
[267] 
105 
Db 
[268] 
106 
Sg 
[269] 
107 
Bh 
[270] 
108 
Hs 
[269] 
109 
Mt 
[278] 
110 
Ds 
[281] 
111 
Rg 
[281] 
112 
Cn 
[285] 
113 
Nh 
[286] 
114 
Fl 
[289] 
115 
Mc 
[288] 
116 
Lv 
[293] 
117 
Ts 
[294] 
118 
Og 
[294] 
 
Série dos 
lantanídeos 
57 
La 
138,91 
58 
Ce 
140,12 
59 
Pr 
140,91 
60 
Nd 
144,24 
61 
Pm 
[145] 
62 
Sm 
150,36 
63 
Eu 
151,96 
64 
Gd 
157,25 
65 
Tb 
158,93 
66 
Dy 
162,50 
67 
Ho 
164,93 
68 
Er 
167,26 
69 
Tm 
168,93 
70 
Yb 
173,05 
71 
Lu 
174,97 
Série dos 
 actinídeos 
89 
Ac 
[227] 
90 
Th 
232,04 
91 
Pa 
231,04 
92 
U 
238,03 
93 
Np 
[237] 
94 
Pu 
[244] 
95 
Am 
[243] 
96 
Cm 
[247] 
97 
Bk 
[247] 
98 
Cf 
[251] 
99 
Es 
[252] 
100 
Fm 
[257] 
101 
Md 
[258] 
102 
No 
[259] 
103 
Lr 
[262] 
 
QUESTÃO 01 
 
 
Existem diversos compostos químicos que possuem a capacidade de reter moléculas de água em sua estrutura 
cristalina. A este fenômeno damos o nome de higroscopia. É muito comum também que, ao absorverem essas 
moléculas de água, o cristal adquira coloração diferente do composto anidro (sem água). O sulfato de cobre, por 
exemplo, ao ser penta-hidratado adquire uma cor bastante característica azul celeste, bastante diferente da cor 
branca do composto anidro original. Como podemos fazer esse composto adquirir a cor branca a partir da cor azul 
e qual a classificação desse fenômeno? 
 
a. aquecendo o composto; fenômeno físico. 
b. aquecendo o composto; fenômeno químico. 
c. resfriando o composto; fenômeno físico. 
d. resfriando o composto; fenômeno químico. 
e. adicionando água ao composto; fenômeno físico. 
 
QUESTÃO 02 
 
 
Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáveis que há em suas 
moléculas. Identifique àquele que se encontra corretamente classificado: 
a. H3BO3 – triácido. 
b. H3PO3 – triácido. 
c. H3PO2 – diácido. 
d. H2SO4 – monoácido. 
e. HCN – diácido. 
 
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QUESTÃO 03 
 
 
“Entende-se por nobreza a característica de um metal não apresentar tendência a tomar parte em reações de 
deslocamento. Assim, pode-se dizer que a nobreza é o oposto da reatividade.” 
Fonte: Química: na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite Canto - São Paulo: Moderna, 2007. 
Abaixo encontram-se apresentadas quatro equações químicas. 
I. Zn(s) + 2HCl(l) → H2(g) + ZnCl2(s) 
II. Fe(s) + 2HCl(l) → H2(g) + FeCl2(s) 
III. Cu(s) + 2HCl(l) → H2(g) + CuCl2(s) 
IV. Au(s) + 2HCl(l) → H2(g) + AuCl(s) 
Considerando a nobreza dos metais, quais das equações não representam reações químicas espontâneas? 
a. I e II. 
b. II e III. 
c. I e III. 
d. III e IV. 
e. II e IV. 
 
QUESTÃO 04 
 
 
Em abril de 1898, Marie Sklodowska Curie (1867-1934) e Pierre Curie (1859-1906), ao processar a pechblenda 
obtiveram duas frações radioativas. Uma delas apresentou uma radioatividade 400 vezes maior que a do urânio. 
O casal Curie associou essa radioatividade a um novo elemento químico, o qual foi denominado polônio, em 
homenagem à Polônia, terra natal de Marie Curie. O polônio foi o terceiro elemento radioativo identificado, 
depois do urânio e do tório, o que levou Marie Curie a receber o Prêmio Nobel de Química de 1911. Na natureza 
há sete isótopos naturais do polônio (Z = 84), representados por: 210Po, 211Po, 212Po, 214Po, 215Po, 216Po, 
218Po. Todos os isótopos desse elemento desintegram-se por emissão de partículas alfa, produzindo isótopos de 
chumbo. A elevada energia das partículas alfa emitidas pelo polônio permite a identificação de diminutas 
quantidades desse elemento em uma amostra. O polônio se dissolve em ácidos diluídos produzindo soluções 
contendo íons Po2+. Considere as informações e identifique a opção CORRETA: 
a. O cátion Po2+ apresenta 82 elétrons. 
b. O isótopo 210Po possui número de nêutrons igual a 116. 
c. Ao perder dois elétrons, o átomo de Polônio adquire a configuração eletrônica do gás nobre Radônio. 
d. Ao perder ganhar dois elétrons, o átomo de Polônio adquire a configuração eletrônica do gás nobre Xenônio. 
e. Chumbo, Polônio, Urânio e Tório ocupam o mesmo período da tabela periódica. 
 
 
QUESTÃO 05 
 
 
 
 
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“A Ucrânia está checando informações não verificadas de que a Rússia pode ter usado armas químicas enquanto 
sitiava a cidade portuária de Mariupol, no sul do país, disse a vice-ministra da Defesa da Ucrânia, Hanna Malyar, 
nesta terça-feira (12). "Existe uma teoria de que podem ser munições de fósforo", afirmou Malyar. 
Fonte: https://noticias.r7.com/internacional/ucrania-investiga-se-a-russia-usou-armas-quimicas-em-mariupol 
O fósforo branco (P4) é considerado uma substância bastante tóxica que pode ser obtido conforme a seguinte 
reação não balanceada: 
 Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s) + C(s) → CaSiO3(s) + P4(s) + CO(g) 
A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) é: 
a. 18. 
b. 20. 
c. 25. 
d. 32. 
e. 35. 
 
QUESTÃO 06 
 
 
Oxidação nada mais é do que uma reação química caracterizada pela perda de elétrons por parte de um átomo 
(ou íon) e o ganho destes mesmos elétrons para um outro elemento químico da reação em questão. Já a redução 
é um processo químico totalmente contrário ao da oxidação. Em outras palavras, a redução é identificada pelo 
processo que aumenta o número de elétrons de uma espécie. Sendo assim,podemos logo constatar que sempre 
que uma substância química oxida (perdeu elétrons), obrigatoriamente haverá uma outra que reduziu (ganhou 
elétrons). Podemos determinar o número de oxidação dos elementos que compõem um substância. Para o 
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3), substância usada no tratamento de envenenamento por cianeto, além do 
tratamento tópico de micose e para o tratamento de alguns efeitos colaterais da hemodiálise e quimioterapia, 
cada átomo possui um valor de nox diferente. 
Fonte: https://www.indice.eu/pt/medicamentos/DCI/tiossulfato-de-sodio/informacao-geral. 
Dos três elementos presentes, o nox do elemento da família dos calcogênios que está localizado no 3º período da 
Tabela Periódica vale: 
a. + 1. 
b. – 2. 
c. + 2. 
d. – 1. 
e. – 6. 
 
QUESTÃO 07 
 
 
Na química forense a identificação de impressões digitais é muito importante para resolução de crimes. Uma das 
técnicas que pode ser utilizada para revelação das digitais em superfícies é a de vapor de iodo (I2). 
“[...]consiste na absorção do vapor do iodo pelos compostos gordurosos do suor. As impressões digitais reveladas 
por sua adsorção têm coloração escura conforme demostra a figura[...]” 
 
CRUZ et al. A Ciência Forense no Ensino de Química. Quím. nova esc.V. 38, N° 2, p. 167-172, 2016. 
https://noticias.r7.com/internacional/ucrania-investiga-se-a-russia-usou-armas-quimicas-em-mariupol
 
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O tipo de interação intermolecular que permite a revelação das digitais é: 
a. Íon-dipolo. 
b. Ligação de Hidrogênio. 
c. Dipolo permanente. 
d. Dipolo induzido. 
e. Ligação covalente. 
 
QUESTÃO 08 
 
 
“A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H+ (neutralização parcial do ácido) ou de OH- 
(neutralização parcial da base).” 
Fonte: Química: na abordagem do cotidiano/Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite Canto - São Paulo: Moderna, 2007. 
Sabendo-se que, em uma reação de neutralização parcial de um ácido, o sal formado apresenta fórmula NaH2PO4 
e que houve a formação de apenas 1,0 mol de água, identifique a alternativa que apresenta o nome correto do sal 
e a fórmula do ácido e da base que o originaram, respectivamente: 
a. Hidrogenofosfato de sódio; H2PO4 e NaOH 
b. Hidrogenofosfito de sódio; H3PO2 e Na(OH)2 
c. Hidrogenofosfito de sódio; NaOH e H3PO4 
d. Di-hidrogenofofato de sódio; H3PO4 e NaOH 
e. Di-hidrogenofosfato de sódio; NaOH e H3PO3 
 
QUESTÃO 09 
 
 
A constante de Avogadro (e não número de Avogadro) é uma das mais importantes constantes físico-químicas, 
fundamental para o entendimento de vários conceitos químicos. No entanto, alguns livros didáticos de química do 
ensino médio a apresentam, quando trabalham o conceito de mol, como sendo simplesmente um número 
determinado experimentalmente a partir de um padrão adotado. Outros tratam-na, erroneamente, como sendo o 
número de átomos contidos em um átomo-grama, um mol de átomos de qualquer elemento ou um número 
determinado por ‘contagem indireta’ de átomos presentes em 12 g de carbono (que funciona como a ‘dúzia’ do 
químico). É também apresentada como um número que homenageia o cientista Lorenzo Amedeo Avogadro ou 
como um número que pode ser determinado com razoável precisão por métodos como eletrólise, emissões 
radioativas, raios X, etc. 
Fonte: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc03/exper.pdf 
Com base no texto acima e nos seus conhecimentos, marque a alternativa que apresenta a afirmativa correta 
sobre a constante de Avogadro. 
a. Apesar de ser chamada de constante, o número 6,022 x 1023 pode variar com a pressão ambiente. 
b. Em uma amostra de doze gramas de carbono na forma alotrópica de diamante, há exatamente 6,022 x 1023 
átomos de carbono-12. 
c. A constante de Avogadro é utilizada para calcular o número de moléculas presentes em um mol da mesma 
substância. 
d. Apenas nas condições normais de temperatura e pressão, pode-se utilizar o volume molar de um gás como sendo 
22,4 L e que, respectivamente, um mol possua 6,022 x 1023 entidades, sejam átomos ou moléculas. 
e. O chamado átomo-grama se refere exclusivamente à massa, em gramas, presente em um mol de átomos de uma 
substância simples. 
 
 
 
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QUESTÃO 10 
 
 
“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O 
grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as 
próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos 
e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” (Jornal do Brasil, outubro 1996). 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica por ordem crescente de energia 
de subníveis será: 
a. [Ar] 4s2 3d2. 
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. 
c. [Xe] 4s2 3d2. 
d. [Ar] 3d2 4s2. 
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. 
 
QUESTÃO 11 
 
 
Para os atletas da Ginástica Artística, torna-se imprescindível, em seus treinamentos, o pó de magnésio. Eles o 
utilizam para que não haja qualquer tipo de escorregão durante sua performance. Esse pó age a partir do 
carbonato de magnésio, uma substância com propriedade antiumectante, que absorve o suor das mãos e faz com 
que tenha mais firmeza na hora de segurar objetos. 
Identifique a fórmula molecular da substância citada no texto e o nome do ácido que lhe deu origem: 
a. Mg(CO3)2; ácido carbônico. 
b. MgCO2; ácido carbonoso. 
c. MgCO3; ácido carbônico. 
d. MgCO2; ácido carbônico. 
e. MgCO3; ácido carbonoso. 
QUESTÃO 12 
 
 
Segundo as leis ambientais, grandes produtores de poluição (como condomínios, shopping centers entre outros) 
são obrigados a investirem em estações de tratamento de esgotos, que permitem reduzir a concentração de 
poluentes nos despejos líquidos antes de lançá-los ao um rio próximo ou a própria linha de captação da empresa 
local. Nas estações acontecem inúmeros processos, entre os quais a transformação do ácido sulfídrico, de cheiro 
muito desagradável, em dióxido de enxofre. A equação não-balanceada do processo é: 
H2S + O2 → SO2 + H2O 
Com base em seus conhecimentos de química, a variação do número de oxidação do enxofre é igual a: 
a. 2. 
b. 4. 
c. 6. 
d. 8. 
e. 0. 
 
 
 
 
 
 
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O TEXTO A SEGUIR É REFERENTE ÀS QUESTÕES 13 E 14 
Alguns óxidos quando colocados em água produzem soluções ácidas. Esses óxidos são chamados de óxidos 
ácidos. Outros óxidos em água produzem soluções básicas. Em geral óxidos de metais alcalinos e metais alcalinos 
terrosos quando colocados em água produzem soluções básicas. 
Num laboratório de química foram montados os seguintes procedimentos experimentais para práticas de 
investigação das características ácidas ou básicas de alguns óxidos: 
PRÁTICA 1: Síntese de óxido de magnésio. 
Abra o gás, acenda o bico de Bunsen, e abra gradativamente a janela de entrada de ar. Em seguida, segurando com 
uma pinça de madeira, segure um pedaço de fita de magnésio, e aproxime da chama, fazendo sua combustão 
(reação 1). Observar a formação de um pó branco. 
PRÁTICA 2: Reação do óxido de magnésio com água. 
Adicionar 4,0 mL de água destilada num tubo de ensaio e 0,5 g de óxido de magnésio, e agite (reação 2). 
Posteriormente adicione 2 gotas de fenolftaleína e observe a cor da solução. 
PRÁTICA 3: Problema ambiental – Chuva ácida. 
Em um erlenmeyer adicionar 8 gotas de indicador alaranjado de metila. Em uma colher dobrada depositar 1,0 g de 
enxofre, posteriormente aquecer em bico de Bunsen para fazer a combustão do enxofre (reação 3) e quando 
começar a formar-se vapores levar a colher com o enxofre para o erlenmeyer e tampar com a rolha. Agitar a solução 
para homogeneizara mistura gás-líquido (reação 4), observe a coloração da solução. 
 
QUESTÃO 13 
 
 
De acordo com as práticas descritas, a reação química descrita na prática 1, corretamente balanceada é: 
a. Mg + ½ O2 → MgO 
b. Mg + O2 → MgO 
c. MgO + H2O → Mg(OH)2 
d. Mg + O2 → MgO2 
e. MgO + H2O → MgOH 
 
QUESTÃO 14 
 
 
A reação descrita na prática 3, queima do enxofre, origina óxidos de caráter ácido, sendo eles: 
a. SO2 e H2SO3. 
b. SO3 e H2SO4. 
c. SO2 e SO3. 
d. H2SO3 e H2SO4. 
e. SO2 e H2S. 
 
 
 
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QUESTÃO 15 
 
 
“Tabela periódica pode ganhar nova linha pela primeira vez na história. Cientistas do Japão tentam sintetizar o 
elemento químico 119, “jamais criado no universo”. (El país, janeiro 2018). 
O novo elemento da tabela periódica chamado provisoriamente de Uun (ununennio; um, um, nove, em latim) será 
brevemente introduzido nas tabelas escolares. Suas características ainda não são completamente determinadas, 
porém sua localização na tabela já nos antecipa algumas informações. Sabendo que o mesmo se localizará na 
mesma família do Sódio e em um novo período na tabela, podemos indicar que: 
a. Ele apresentará 1 elétron na última camada, que será a oitava. 
b. Ele apresentará 8 elétrons na última camada, que será a oitava. 
c. Ele apresentará 1 elétrons na última camada, que será a sétima. 
d. Ele apresentará 2 elétrons na última camada, que será a oitava. 
e. Ele não apresentará elétrons desemparelhados na camada de valência. 
QUESTÃO 16 
 
 
“...Primeiro, o gelo flutuante irá derreter e, depois, as calotas de gelo da Groelândia e da Antártida sofrerão 
erosão; as consequências dessas mudanças climáticas árticas e antárticas serão ‘calor’ adicional e níveis do mar 
em elevação para a Terra inteira e, então, todos sentiremos a mudança. Exceto por aqueles lugares tropicais onde 
montanhas próximas a um oceano ‘morno’ atraem chuvas, maior ‘calor’ implica seca e uma perda fatal da 
produção de alimentos. Clima quente atrai mais chuva, mas ou ela produz inundações instantâneas ou evapora 
com tal rapidez que é bem menos útil às plantas em crescimento que a suave garoa que cai numa terra fria como a 
Irlanda. Nas áreas continentais, onde a maioria de nós vive nos hemisférios norte e sul, as estiagens de verão se 
intensificarão...” 
Fonte: “Gaia: Alerta Final” de James Lovelock 
O fragmento do texto citado anteriormente percebe-se que a atividade do sol em nosso planeta é altamente 
interligada a fenômenos cruciais para a manutenção de nosso ecossitema. No ciclo da água, a evaporação desta 
encontra-se com gases poluentes na atmosfera formando a chuva ácida segundo as reações representadas nas 
equações a seguir: 
S + O2 → SO2 
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
 
Em relação ao aquecimento global e as questões ambientais que envolvem a química, podemos afirmar que: 
a. Como as chuvas normalmente são ácidas pela produção de ácido carbônico (H2CO3), o aquecimento global não vai 
interferir em uma diminuição acentuada de pH. 
b. Os ácidos produzidos pelas chuvas por conta do aquecimento global são mais fortes causando uma intensa 
redução do pH o que agride monumentos, corpos de água e solos, principalmente. 
c. As chuvas ácidas não interferem no pH de solos, corpos d’água entre outros, podendo apenas agredir alguns 
monumentos calcáreos. 
d. Como o texto cita a Irlanda, a presença de vulcões no continente europeu pode acarretar em chuvas mais ácidas 
(menor pH) pela produção de ácidos fortes, interferindo assim, somente naquela área. 
e. A chuva ácida é extremamente necessária a manutenção do ciclo da água já que os solos e corpos de água 
dependem de uma regulação de pH por conta dessa chuva. 
 
 
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QUESTÃO 17 
 
 
“O leite é reconhecidamente uma fonte de nutrientes essenciais, como proteínas, lipídeos e gorduras de 
qualidade. Mas, devido aos avanços da tecnologia para atender à demanda crescente, os custos de produção 
aumentaram, transformando o produto em alvo de adulterações. [...] Uma das as técnicas de adulteração é a 
colocação [...] de hidróxido de sódio (soda cáustica), que mesmo em baixíssimas quantidades, indetectáveis pelos 
métodos convencionais, estendem a vida útil do leite na prateleira – o que traz maior lucratividade para os 
adulteradores.” Fonte: https://www.unicamp.br/unicamp/ju/noticias/2018/10/31/tecnica-expoe-adulteracao-leite 
No processo de deterioração do leite algumas bactérias transformam a lactose, o açúcar do leite, em ácido. 
Uma explicação possível para o uso deste adulterante é: 
a. A soda cáustica tem um sabor característico que mascara qualquer ácido que tenha sido produzido. 
b. O hidróxido de sódio é um sal que ao reagir com o ácido produzido gera lactose, restaurando assim a qualidade do 
leite. 
c. A soda cáustica é um produto de baixo custo que agrega sabor ao leite, mesmo em pequenas quantidades. 
d. A adição de hidróxido de sódio é feita para acrescentar volume ao leite e desta forma aumentar a lucratividade. 
e. O hidróxido de sódio é uma base e age neutralizando o ácido presente no leite, mascarando assim o processo de 
deterioração. 
 
QUESTÃO 18 
 
 
Em uma competição de tênis, geralmente se utiliza uma bola de borracha amarela que é trocada 
periodicamente por conta da pressão interna de seu gás. O gás nitrogênio é o responsável pela pressão 
no interior da bola de tênis. Ele é formado na reação: 
NH4NO2 → N2 + H2O 
Qual o somatório do número de oxidação do nitrogênio que compõe as substâncias presentes na 
equação? 
a. 0. 
b. – 3. 
c. – 6. 
d. + 3. 
e. + 6. 
 
QUESTÃO 19 
 
 
Os símbolos Cl, Cl2 e Cl– representam, respectivamente: 
a. o elemento químico cloro, átomos do elemento cloro e o átomo do elemento cloro eletronegativo. 
b. a molécula da substância simples cloro, o elemento cloro e o átomo de cloro eletronegativo. 
c. a molécula da substância simples cloro, a molécula da substância cloro e o átomo do elemento cloro. 
d. o átomo do elemento cloro, a molécula da substância composta cloro e o cátion cloreto. 
e. o átomo do elemento cloro, a molécula da substância simples cloro e o ânion cloreto. 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 20 
 
 
Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de 
respiração segundo a equação: 
 Li2O + CO2 → Li2CO3 
Em missões realmente muito longas, como a permanência em estações espaciais, outros processos de reciclagem 
de oxigênio precisam ser usados para um aproveitamento total dos recursos da nave. O dióxido de carbono pode 
reagir com hidrogênio, produzindo água e carbono, que podem ser separados por filtros, segundo a equação: 
 CO2 + H2 → C + H2O 
Com base nos seus conhecimentos sobre a química verde, qual dos 12 princípios tem maior proximidade com as 
técnicas utilizadas na estação espacial? 
a. Prevenção. 
b. Síntese segura. 
c. Catálise. 
d. Eficiência atômica. 
e. Produtos degradáveis. 
 
QUESTÃO 21 
 
 
Três elementos químicos hipotéticos apresentam números de massa crescentes. O primeiro elemento apresenta 
45 prótons, o segundo elemento apresenta 50 nêutrons, e o terceiro elemento é isótono do primeiro é isótopo do 
segundo. Quais são os números de massa dos três elementos, respectivamente? 
a. 45, 47 e 49. 
b. 48, 50 e 52. 
c. 48, 49 e 50. 
d. 97, 99 e 101. 
e. 97, 98 e 99. 
 
QUESTÃO 22 
 
 
Teste do Especialista: qual removedor tira melhor as manchas de chuva? 
Como se saem os produtos que prometem tirar as manchas típicas de chuvas em grandes cidades? Cedo ou tarde, 
os vidros vão perdendo a aparência cristalina devido às contaminaçõesde difícil remoção, especialmente a chuva 
ácida, comum nos centros urbanos. Para acabar com isso, só recorrendo a produtos específicos. Para o uso desses 
produtos recomenda-se óculos, máscaras de proteção e, principalmente, luvas nitrílicas, feitas de borracha 
sintética, que são mais resistentes na proteção das mãos. 
Fonte: https://quatrorodas.abril.com.br/auto-servico/teste-especialista-removedor-tira-melhor-as-manchas-chuva. 
O problema ambiental citado é caracterizado por uma das opções abaixo. Marque a alternativa certa: 
a. consequência da poluição atmosférica com óxidos ácidos que reagem com a água da chuva, produzindo ácidos 
fortes. 
b. gerado pela concentração de gases na atmosfera, os quais formam uma camada que permite a passagem dos 
raios solares e a absorção de calor. 
c. consequência do desmatamento das florestas das regiões norte e nordeste. 
d. gerado pelo assoreamento dos rios da zona metropolitana do Rio de Janeiro. 
e. consequências do uso insustentável e ineficiente dos recursos naturais. 
 
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QUESTÃO 23 
 
 
Reações inorgânicas são fenômenos químicos que ocorrem quando substâncias inorgânicas são colocadas em um 
mesmo recipiente, o que gera substâncias diferentes das que foram utilizadas como reagentes. Observe as 
equações químicas abaixo e assinale a opção que indica a classificação correta das respectivas reações: 
I. Fe(s) + 2 AgNO3(aq) → 2 Ag(s) + Fe(NO3)2(aq) 
II. H2SO4(aq) + Na2CO3(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
III. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) 
IV. F2(g) + 2 NaBr(aq) → Br2(l) + 2 NaF(s) 
V. (NH4)2Cr2O7(aq) → N2(S) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v) 
a. Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca. 
b. Deslocamento; dupla troca; síntese; deslocamento; decomposição. 
c. Dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento 
d. Dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento. 
e. Síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca. 
 
QUESTÃO 24 
 
 
O processo de cromagem é feito para proteger peças metálicas da corrosão. Nesse processo é fundamental 
sabermos a corrente elétrica aplicada, a massa da peça que se deseja cromar e o tempo do processo. A peça de 
ferro ilustrada abaixo é feita de aço e tem densidade de 7,78 g.cm-3. Determine a massa desse objeto, visando 
posteriormente o processo de cromagem. 
 
 
a. 665,5 g. 
b. 569,5 g. 
c. 435,60 g. 
d. 235,5 g. 
e. 897,1 g. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 25 
 
 
O tratamento de água é um conjunto de procedimentos físicos e químicos que são aplicados na água para que 
esta fique em condições adequadas para o consumo, ou seja, para que a água se torne potável. O processo de 
tratamento de água a livra de qualquer tipo de contaminação, evitando a transmissão de doenças. Numa estação 
de tratamento de água, o processo ocorre em várias etapas, entre elas a decantação. 
Fonte: https://www.fusati.com.br/a-importancia-do-tratamento-da-agua. 
Marque a alternativa com a correta explicação para a etapa citada do tratamento de água: 
a. as partículas finas em suspensão são aglomeradas e aumentadas de volume por meio da adição de sulfato de 
alumínio e hidróxido de cálcio. Estas substâncias servem para aglomerar (juntar) partículas sólidas que se encontram 
na água como, por exemplo, a argila; 
b. em tanques de concreto com a água em movimento, a água é agitada lentamente a fim de possibilitar que as 
partículas sólidas se aglutinam em flocos maiores com microestrutura porosa para que possam decantar-se; 
c. a água passa por filtros formados por carvão ativado, areia, pedras e diversos outros elementos filtrantes. Nesta 
etapa, as impurezas de tamanho pequeno que não aderiram aos flocos na etapa anterior ficam retidas no filtro; 
d. a água “bruta” é captada de mananciais superficiais (lagos, rios e nascentes) ou subterrâneos (poços) por meio de 
adutoras e chega até o tanque da estação de tratamento de água, passando por um sistema de grades que impede a 
entrada de elementos macroscópicos como, por exemplo, animais mortos, galhos, folhas etc; 
e. nesta etapa a água é direcionada para outros tanques, e, por ação da gravidade, os flocos com as impurezas e 
partículas ficam depositadas no fundo dos tanques, separando-se da água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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FOLHA DE RESPOSTA 
EM2 - SEEDUC 
Nome: _______________________________________________________ 
Colégio: _________________________________________ Turma: ______ 
 
QUESTÃO 01 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 02 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 03 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 04 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 05 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 06 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 07 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 08 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 09 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 10 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 11 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 12 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 13 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 14 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 15 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 16 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 17 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 18 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 19 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 20 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 21 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 22 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 23 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 24 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 25 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E