geografia do poder ESD

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equação: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq), qual dos seguintes fatores 
influencia diretamente a solubilidade do AgCl formado? 
a) A temperatura da solução 
b) A quantidade de NaCl utilizada 
c) O pH da solução 
d) A pressão atmosférica 
Resposta: a) A temperatura da solução 
Explicação: A solubilidade de muitos sais, incluindo o AgCl, é afetada pela temperatura. 
Geralmente, a solubilidade aumenta com a temperatura, o que significa que mais soluto 
pode ser dissolvido em um dado volume de solvente. 
 
2. Questão: Durante uma reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte, 
como o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), que fenômeno é observado e 
qual é o resultado final dessa reação? 
a) Formação de um sal e água 
b) Formação de um gás e um líquido 
c) Formação de um sólido e um líquido 
d) Formação de um ácido e uma base 
Resposta: a) Formação de um sal e água 
Explicação: A reação entre um ácido forte e uma base forte resulta na formação de um sal 
(NaCl) e água, um exemplo clássico de reação de neutralização. 
 
3. Questão: Um estudante realiza um experimento em que aquece carbonato de cálcio 
(CaCO3) em um tubo de ensaio. Após algum tempo, ele observa a liberação de gás e a 
formação de um sólido. Qual é o produto gasoso liberado e qual a equação química que 
representa essa reação? 
a) Gás oxigênio; CaCO3 → CaO + O2 
b) Gás dióxido de carbono; CaCO3 → CaO + CO2 
c) Gás hidrogênio; CaCO3 → CaH2 + CO2 
d) Gás amônia; CaCO3 + NH3 → Ca(NH2)2 + H2O 
Resposta: b) Gás dióxido de carbono; CaCO3 → CaO + CO2 
Explicação: O aquecimento do carbonato de cálcio leva à sua decomposição em óxido de 
cálcio e gás dióxido de carbono, sendo este último o gás liberado na reação. 
 
4. Questão: Na eletrolise da água, a corrente elétrica é utilizada para separar a água em 
seus componentes. Qual é o produto formado no cátodo e qual é o processo de redução 
que ocorre nesse eletrodo? 
a) Oxigênio; O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
b) Hidrogênio; 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 
c) Oxigênio; 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 
d) Hidrogênio; 2H2 + 2OH- → 2H2O + 2e- 
Resposta: b) Hidrogênio; 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 
Explicação: Na eletrolise da água, no cátodo, ocorre a redução da água, formando gás 
hidrogênio e íons hidroxila. 
 
5. Questão: Um composto orgânico é identificado como um éster, que é formado pela 
reação de um ácido carboxílico com um álcool. Considerando que a reação entre ácido 
acético (CH3COOH) e etanol (C2H5OH) produz etanoato de etila, qual é a reação química 
balanceada que representa essa formação? 
a) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOCH3 + H2O 
b) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOCH2 + H2O 
c) CH3COOH + C2H5OH ⇌ C2H5COOCH3 + H2O 
d) CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOH + CH3OH 
Resposta: c) CH3COOH + C2H5OH ⇌ C2H5COOCH3 + H2O 
Explicação: A formação de ésteres é uma reação de esterificação, onde o ácido 
carboxílico reage com um álcool, resultando em um éster e água. 
 
6. Questão: Um estudante está estudando a cinética química e observa que a velocidade 
de uma reação aumenta quando a concentração dos reagentes é elevada. Qual é o 
conceito que explica essa observação e qual é a relação entre a concentração e a 
velocidade da reação? 
a) Lei de Hess; a velocidade é inversamente proporcional à concentração 
b) Teoria das colisões; a velocidade é diretamente proporcional à concentração 
c) Teoria do estado de transição; a velocidade é independente da concentração 
d) Lei de Arrhenius; a velocidade é inversamente proporcional à temperatura 
Resposta: b) Teoria das colisões; a velocidade é diretamente proporcional à concentração 
Explicação: A teoria das colisões sugere que quanto maior a concentração dos reagentes, 
maior a frequência das colisões entre as moléculas, resultando em uma maior velocidade 
de reação. 
 
7. Questão: Em um experimento de titulação, uma solução de ácido clorídrico (HCl) é 
titulada com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) até atingir o ponto de 
equivalência. Qual é o pH da solução no ponto de equivalência e por que esse valor é 
observado? 
a) pH 1; porque o ácido é forte 
b) pH 7; devido à formação de água neutra 
c) pH 14; devido ao excesso de base 
d) pH 7; porque a reação é endotérmica 
Resposta: b) pH 7; devido à formação de água neutra 
Explicação: No ponto de equivalência, um ácido forte reage com uma base forte, 
formando água e um sal que não afeta o pH, resultando em uma solução neutra com pH 
7. 
 
8. Questão: Ao misturar ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado com água, um estudante 
observa que a mistura aquece rapidamente. Por que essa reação é exotérmica e quais 
cuidados devem ser tomados ao realizar esse procedimento? 
a) A formação de gás oxigênio; é seguro misturar em qualquer ordem 
b) A liberação de calor durante a ionização; deve-se misturar ácido em água 
c) A formação de gás hidrogênio; deve-se misturar água em ácido 
d) A reação com um soluto; a mistura pode ser feita rapidamente 
Resposta: b) A liberação de calor durante a ionização; deve-se misturar ácido em água 
Explicação: A mistura de ácido sulfúrico com água é exotérmica devido à ionização do 
ácido, liberando calor. É crucial adicionar o ácido à água, e não o contrário, para evitar 
respingos e queimaduras. 
 
9. Questão: Um cientista investiga a solubilidade de um sal em água e observa que a 
solubilidade aumenta com a temperatura. Qual é o tipo de processo que pode ser 
descrito por essa observação e como isso se relaciona com a termodinâmica? 
a) Processo endotérmico; a energia é absorvida para quebrar as ligações do soluto 
b) Processo exotérmico; a energia é liberada ao dissolver o sal 
c) Processo isotérmico; a temperatura permanece constante 
d) Processo não espontâneo; a solubilidade não depende da temperatura 
Resposta: a) Processo endotérmico; a energia é absorvida para quebrar as ligações do 
soluto