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13. Questão: A energia de ativação é um conceito importante na cinética química e 
representa a barreira energética que deve ser superada para que uma reação ocorra. Se a 
energia de ativação de uma reação é alta, o que pode ser inferido sobre a taxa da reação 
em temperaturas mais baixas? 
a) A taxa da reação será alta, independentemente da temperatura. 
b) A taxa da reação será baixa, pois muitos reagentes não terão energia suficiente para 
superar a barreira. 
c) A taxa da reação será alta, mas apenas temporariamente. 
d) A energia de ativação não afeta a taxa da reação em temperaturas mais baixas. 
Resposta: b) 
Explicação: Se a energia de ativação é alta, isso significa que, em temperaturas mais 
baixas, poucos reagentes terão energia suficiente para superar essa barreira, resultando 
em uma taxa de reação baixa. 
 
14. Questão: O comportamento dos gases pode ser descrito por diversas leis, como a Lei 
de Boyle, que relaciona pressão e volume a temperatura constante. Se um recipiente 
contém um gás a 2 atm de pressão e 10 L de volume, qual será o volume do gás se a 
pressão for reduzida para 1 atm, mantendo a temperatura constante? 
a) 5 L 
b) 10 L 
c) 15 L 
d) 20 L 
Resposta: d) 
Explicação: Aplicando a Lei de Boyle (P₁V₁ = P₂V₂), temos 2 atm * 10 L = 1 atm * V₂. 
Portanto, V₂ = (2 atm * 10 L) / 1 atm = 20 L. 
 
15. Questão: Os metais de transição são conhecidos por suas propriedades únicas e por 
formar complexos com ligantes. Se um complexo de níquel (Ni) é formado com amônia 
(NH₃) como ligante, qual das seguintes características é mais provável desse complexo? 
a) O complexo será apolar e terá baixo ponto de fusão. 
b) O complexo será altamente solúvel em água. 
c) O complexo pode apresentar isomeria devido à geometria do ligante. 
d) O complexo não terá interação com luz visível. 
Resposta: c) 
Explicação: Complexos de metais de transição, como os que contêm níquel, podem 
apresentar isomeria geométrica ou óptica dependendo da geometria em que os ligantes 
se organizam ao redor do metal. 
 
16. Questão: A energia de Gibbs é uma função termodinâmica que prediz a 
espontaneidade de reações químicas. Considerando a equação ΔG = ΔH - TΔS, em que 
ΔG é a variação da energia de Gibbs, ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em 
Kelvin e ΔS é a variação de entropia, qual das opções abaixo descreve corretamente a 
condição para que uma reação seja espontânea? 
a) ΔG deve ser positivo. 
b) ΔG deve ser negativo. 
c) ΔH deve ser positivo. 
d) ΔS deve ser igual a zero. 
Resposta: b) 
Explicação: Para que uma reação seja espontânea, a variação da energia de Gibbs (ΔG) 
deve ser negativa, indicando que a reação pode ocorrer sem a necessidade de aporte de 
energia. 
 
17. Questão: Os elétrons de valência desempenham um papel crucial na formação de 
ligações químicas. Considerando a estrutura de Lewis para a molécula de metano (CH₄), 
quantos pares de elétrons compartilhados existem na ligação entre o carbono e os 
hidrogênios? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
Resposta: d) 
Explicação: No metano, o carbono forma quatro ligações covalentes simples com os 
hidrogênios, compartilhando um par de elétrons em cada ligação, totalizando 4 pares de 
elétrons compartilhados. 
 
18. Questão: As reações de oxidorredução são fundamentais na química, envolvendo a 
transferência de elétrons entre substâncias. Se uma substância A é oxidada e a 
substância B é reduzida, qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre os agentes 
redutores e oxidantes? 
a) A substância A é o agente oxidante. 
b) A substância B é o agente redutor. 
c) A substância A é o agente redutor. 
d) A substância B não é afetada pela transferência de elétrons. 
Resposta: c) 
Explicação: A substância que se oxida (A) perde elétrons e, portanto, é o agente redutor, 
enquanto a substância que se reduz (B) ganha elétrons e é o agente oxidante. 
 
19. Questão: A tabela de solubilidade é uma ferramenta importante para prever a 
solubilidade de compostos em água. Considerando os sais, qual das seguintes 
combinações de íons é geralmente insolúvel em água? 
a) Cl⁻ e Na⁺ 
b) SO₄²⁻ e Ba²⁺ 
c) CO₃²⁻ e Li⁺ 
d) NO₃⁻ e K⁺ 
Resposta: b) 
Explicação: O sulfato de bário (BaSO₄) é conhecido por ser insolúvel em água, enquanto 
os outros sais listados são geralmente solúveis. 
 
20. Questão: A espectroscopia é uma técnica utilizada para identificar substâncias 
químicas através da interação da luz com a matéria. Na espectroscopia de absorção UV-
Vis, qual das seguintes transições eletrônicas é mais provável de ser observada em 
compostos orgânicos? 
a) Transição σ → σ* 
b) Transição n → π* 
c) Transição π → π* 
d) Transição d → f 
Resposta: c) 
Explicação: Compostos orgânicos frequentemente exibem transições π → π*, que são 
responsáveis pela absorção na região do UV-Vis, enquanto as outras transições são 
menos comuns em compostos orgânicos. 
 
21. Questão: A teoria ácido-base de Lewis amplia a definição de ácidos e bases. Com 
base nessa teoria, qual das seguintes opções descreve corretamente um ácido e uma 
base? 
a) Um ácido é um donador de prótons e uma base é um receptor de elétrons. 
b) Um ácido é um receptor de elétrons e uma base é um doador de prótons.