Páginas de Volume 2 - Físico-Química-1

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98
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12
1 (Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, identifique a que me-
lhor representa a distribuição das partículas de soluto e de
solvente numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio.
a) Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. Jus-
tifique sua resposta.
b) O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada
uma quantidade muito pequena de NaCl sólido?
5 (U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente
uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer
perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solu-
ção que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.
6 (PUC-RJ) Observe a fi-
gura ao lado, que repre-
senta a solubilidade, em
g por 100 g de H2O, de
3 sais inorgânicos em
determinada faixa de
temperatura.
Identifique a afirmativa
correta.
e)
d)
b)
a)
c)
+ –
+
–
Legenda
Na+
Cl–
H2O
+ –
+ –
+ – +
– + –
+ –
2 (UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um
tecido sujo de graxa.
a) gasolina.
b) vinagre.
c) etanol.
d) água.
3 (Fuvest-SP) Um químico leu a seguinte instrução num
procedimento descrito no seu guia de laboratório:
“Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à tempe-
ratura ambiente...”
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a menciona-
da no texto?
a) Cl2
b) CCl4
c) NaClO
d) NH4Cl
e) AgCl
4 (UFG-GO) Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquo-
sas de NaCl em três diferentes situações, mantidas a tem-
peratura constante:
Solubilidade
g/100 g de H2O
Temperatura (ºC)
KI
NaCl
Li2SO4
Corpo de
chão de NaCl
Solução
saturada
de NaCl
I II III
Solução
diluída
de NaCl
Sistemas
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização
do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos
demais sais, na faixa de temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
a) O que é dispersão?
b) Como as dispersões se classificam?
c) O que são soluções?
d) O que é soluto e solvente?
e) Em que tipo de solvente uma substância polar se dissolve? E uma substância apolar?
f) O que é coeficiente de solubilidade?
g) O que é curva de solubilidade?
h) O que ocorre com a dissolução de um gás em um líquido se elevarmos a pressão?
E se elevarmos a temperatura?
REVISÃO Responda em
seu caderno
EXERCÍCIOS Registre as respostas
em seu caderno
Capitulo 01A-QF2-PNLEM 4/6/05, 14:3012
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19
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13Capítulo 1 • SOLUÇÕES
7 (PUC-Campinas-SP) Considerando o gráfico abaixo, adi-
cionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais
em 100 g de H2O.
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
120
130
140
150
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de
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/1
00
g
de
H
2O
)
Temperatura (°C)
NaN
O 3
KN
O
3
KCl
NaCl
Ce2(SO4)3
À temperatura de 40 °C, que sais estão totalmente dis-
solvidos na água?
a) KNO3 e NaNO3 d) Ce2(SO4)3 e KCl
b) NaCl e NaNO3 e) NaCl e Ce2(SO4)3
c) KCl e KNO3
8 (UFMG) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio
(NaNO3), numeradas de I a VI, foram preparadas, em
diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes mas-
sas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o
NaNO3 não se dissolveu completamente.
O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de
NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que
correspondem aos sistemas preparados.
A partir da análise desse gráfico, identifique os dois siste-
mas em que há precipitado.
a) I e II b) I e III c) IV e V d) V e VI
20 40 60 80
50
100
150
M
as
sa
de
N
aN
O
3
(e
m
g/
10
0
g
de
H
2O
)
Temperatura (°C)
0
I
II
III
IV
VI
V
Exercício resolvido
9 (Unicamp-SP) Uma solução saturada de nitrato de
potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g
de água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução é
resfriada a 40 °C, ocorrendo precipitação de parte
do sal dissolvido. Calcule:
a) a massa do sal que precipitou;
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
Abaixo, o gráfico da solubilidade do nitrato de po-
tássio em função da temperatura.
Resolução
20
Temperatura (°C)
So
lu
bi
lid
ad
e
do
K
N
O
3
em
ág
ua
(g
ra
m
as
de
K
N
O
3
/1
00
g
de
H
2O
)
30 40 50 60 70 80
20
180
160
140
120
100
80
60
40
Do gráfico dado, tiramos as solubilidades do KNO3
em 100 g de água:
• a 70 °C 140 g de KNO3
• a 40 °C 60 g de KNO3
Reduzindo a temperatura de 70 °C para 40 °C, pre-
cipitarão 140 g # 60 g % 80 g de KNO3 , permane-
cendo 60 g em solução.
40 °C 70 °C
140 g
60 g
10 (FMTM-MG) O gráfico apresenta a curva de solubilidade
de um sal AX2.
Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70 °C
contendo 50 g de água é resfriada para 10 °C, quais são,
em gramas, a massa de sal cristalizada e a massa que
permanece em solução?
a) 25 e 20
b) 30 e 15
c) 35 e 10
d) 35 e 15
e) 40 e 10
140
120
100
80
60
40
20
0
0 20
C
S
(g
de
A
X 2
/1
00
g
de
H
2O
)
40
Temperatura (°C)
60 80 100
Capitulo 01A-QF2-PNLEM 4/6/05, 14:3013