FICHA-EXERCICIOS-EQUILIBRIO-QUIMICO

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Ficha de exercícios: Equilíbrio Químico 
Prof. Marconi Costa 
 
 
 
1. (ENEM) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. (ENEM) 
 
 
 
 
3. (ENEM) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. (ENEM) 
 
 
 
 
 
5. (SSA) Um reator de 5,0 L é utilizado para a produção 
de cloro, seguindo a reação equacionada a seguir: 
 
 
 
O gráfico abaixo mostra como as quantidades de 
reagentes variam com o tempo, a uma dada 
temperatura. 
 
 
 
Qual o valor da constante de equilíbrio para essa 
reação nessa temperatura? 
a) 0,08 b) 0,80 c) 8,00 
d) 80,00 e) 800,00 
 
 
 
 
 
 
 
6. (SSA) As lentes fotocromáticas mudam de cor de 
acordo com a intensidade luminosa. Elas ficam 
praticamente incolores em locais com baixa 
luminosidade, embora adquiram uma coloração escura 
quando ficam expostas à luz. Esse processo exemplifica 
o Princípio de Le Chatelier e está associado à reação 
química, envolvendo um elemento metálico, indicada 
pela seguinte equação: 
 
 
 
 
 
7. (SSA) Os galinhos do tempo são peças decorativas, 
que mudam de coloração de acordo com as condições 
climáticas. O efeito é baseado na presença de cloreto 
de cobalto II, utilizado na tinta que reveste o galo, 
estabelecendo o seguinte equilíbrio químico: o íon 
[CoCl4]
2- apresenta a cor azul, ao passo que o íon 
[Co(H2O)6] , a cor rosa. 
 
 
 
Sobre isso, assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) Quando o tempo está seco, o 
equilíbrio é deslocado para a direita, e 
o galinho fica rosa. 
b) Quando o tempo está seco, o 
equilíbrio é deslocado para a esquerda, 
e o galinho fica azul. 
c) Quando o tempo está úmido, o 
equilíbrio é deslocado para a direita, e 
o galinho fica azul. 
d) Quando o tempo está seco, o equilíbrio é deslocado 
para a esquerda, e o galinho fica rosa. 
e) Quando o tempo está úmido, o equilíbrio é 
deslocado para a esquerda, e o galinho fica azul. 
 
 
 
8. 
 
 
 
 
 
 
9. (UFPE) No início do século XX, a expectativa da 
Primeira Guerra Mundial gerou uma grande 
necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o 
pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio 
do ar. Se a amônia for colocada num recipiente 
fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a 
seguinte equação química não balanceada: 
 
 
 
As variações das concentrações com o tempo estão 
ilustradas na figura a seguir. 
 
 
 
A partir da análise da figura, podemos afirmar que as 
curvas A, B e C representam a variação temporal das 
concentrações dos seguintes componentes da reação, 
respectivamente: 
 
 
 
 
 
10. 
 
 
 
 
 
 
11. 
 
 
 
 
 
12. (ITA) Num recipiente de volume constante igual a 1 
litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1 mol de 
pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi 
mantido a 250 °C e no equilíbrio final foi verificada a 
existência de 0,47 mol de gás cloro. Das opções abaixo, 
identifique a que contém o valor aproximado da 
constante (KC) do equilíbrio estabelecido dentro do 
cilindro e representado pela seguinte equação 
química: 
 
 
 
a) 0,179 
b) 0,22 
c) 0,42 
d) 2,38 
e) 4,52 
 
 
 
13. (OBQ) Em um recipiente fechado, uma amostra 
gasosa de iodeto de hidrogênio (HI) se dissocia 
espontaneamente originando os gases formadores 
desta substância estabelecendo um equilíbrio químico 
descrito na equação a seguir. 
 
 
 
Independentemente da quantidade inicial de HI 
colocada no recipiente, observa-se que cerca de 9% 
das moléculas se dissociam a 30°C. Com base nas 
informações fornecidas, pode-se dizer que a constante 
de equilíbrio em termos de concentração (KC) desta 
reação a 30°C é: 
a) 2,2 x 10-1 
b) 2,2 x 10-2 
c) 4,9 x 10-2 
d) 2,4 x 10-3 
e) 5,4 x 10-4 
 
 
 
 
14. Julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) 
ou falsas (F): 
( ) Se houver um líquido ou um sólido num sistema 
em equilíbrio, a concentração destes ou suas pressões 
parciais não são incluídas nos cálculos de KC e KP. 
( ) A adição de um catalisador num sistema em 
equilíbrio desloca-o no sentido da reação de menor 
energia de ativação. 
( ) O aumento da pressão num sistema em equilíbrio 
desloca-o no sentido da contração de volume. 
( ) O aumento da temperatura num sistema em 
equilíbrio desloca-o no sentido da reação exotérmica. 
( ) A redução da quantidade de reagentes num 
sistema em equilíbrio, desloca-o no sentido da 
formação de mais produtos. 
 
 
15. (OBQ) Em um recipiente de 1,0 L foram colocados 
4,0 mol de H2 e 4,0 mol de Cℓ2, ambos gasosos. Em 
seguida, o recipiente foi aquecido a uma temperatura 
 , e logo se estabeleceu o equilíbrio químico 
 
H2(g) + Cℓ2(g) ⇌ 2 HCℓ(g), 
 
com uma constante de equilíbrio de 0,25. A partir 
destas informações, responda o que se pede: 
a) Determine as concentrações de todas as espécies 
químicas no equilíbrio. 
b) Calcule o valor de KC da equação inversa. 
c) Calcule o valor de KP da equação direta. 
d) Mantendo a temperatura constante, descreva o que 
se observa no valor de KC, com o aumento da 
concentração de Cℓ2(g). 
 
 
 
 
 
16. (ITA) Considere a reação química hipotética realizada em sistema fechado a pressão e temperatura constantes 
representada pela equação 
. 
 
Supondo que no início da reação haja apenas os reagentes X e Y, e considerando um intervalo de tempo que se 
estende de t = 0 até um instante t após o equilíbrio ter sido atingido, assinale a opção que apresenta a variação da 
energia livre de Gibbs. 
 
a) b) c) 
 
 
 
d) e) 
 
 
 
 
 
 
 
 
17. (IME) Considere a reação, em equilíbrio, de 
produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que 
ocorre em um sistema reacional: 
 
Cl2(g) + 2NaClO2(s) ⇄ 2ClO2(g) + 2NaCl(s) 
 
Nessa situação, assinale a alternativa correta. 
 
a) A adição de mais NaClO2 ao sistema desloca o 
equilíbrio da reação, de forma a produzir mais 
alvejante gasoso. 
b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é 
igual a 0,0820568.T, em que T é a temperatura do 
sistema reacional, medida em Kelvin. 
c) A retirada parcial de NaCl do sistema desloca o 
equilíbrio da reação, de forma a produzir menos 
alvejante gasoso. 
d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de 
equilíbrio KC. 
e) Para duas diferentes temperaturas do sistema 
reacional, desde que elevadas e compatíveis com a 
manutenção do equilíbrio, o valor numérico da 
constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo 
inalterada a produção de alvejante gasoso. 
 
 
 
18. (ITA) A amônia, uma das principais matérias-primas 
da indústria de fertilizantes, é produzida em escala 
industrial pelo processo conhecido como Haber-Bosch. 
Neste, uma reação entre H2(g) e N2(g) é catalisada com 
ferro em um reator mantido a 200 atm e 450 °C. Sobre 
essa reação exotérmica, sejam feitas as seguintes 
proposições: 
I. O aumento da pressão no reator, mediante 
adição de um gás inerte, aumenta o 
rendimento do processo. 
II. O uso de um catalisador mais efetivo 
aumenta o rendimento do processo. 
III. Uma vez atingido o equilíbrio, não ocorrem 
mais colisões efetivas entre moléculas de H2(g) 
e N2(g). 
IV. Considerando que ainda exista superação 
da energia de ativação, a redução da 
temperatura no reator diminui a velocidade da 
reação, mas favorece a formação de amônia. 
 
Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) 
CORRETA(S) sobre a reação de formação da amônia. 
 
A ( ) apenas I 
B ( ) apenas I e II 
C ( ) apenas II e III 
D ( ) apenas III e IV 
E ( ) apenas IV 
 
 
 
19. (IME) Dada a reação química abaixo, que ocorre na 
ausência de catalisadores, 
 
 
 
pode-se afirmar que: 
 
a) o denominador da expressão da constante de 
equilíbrio é [H2O].[C]. 
b) se for adicionado mais monóxido de carbono ao 
meio reacional, o equilíbrio se desloca para a direita. 
c) o aumento da temperatura da reação favorece a 
formação dos produtos. 
d) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria 
se alterar tendo em vista uma maior formação de 
produtos. 
e) o valor da constante de equilíbrio é independente 
da temperatura. 
 
 
20. O princípio de Le Chatelier mostra que se umaperturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, 
este irá se alterar para reduzir o efeito da perturbação. 
Vários parâmetros podem influenciar o equilíbrio. 
Considere a tabela a seguir e assinale a alternativa que 
indica o sentido correto do deslocamento: 
 
Perturbação 
externa 
Sentido do 
deslocamento 
1. Adição de reagentes 
2. Aumento da temperatura 
3. Remoção de produto 
4. Diminuição da pressão 
5. Redução de temperatura 
6. Remoção de reagente 
7. Adição de produto 
8. Presença de catalisador 
9. Aumento da pressão 
a. nenhum 
b. produto 
c. reagente 
d. endotérmico 
e. exotérmico 
f. contração de volume 
g. expansão de volume 
 
 
a) 1.f , 2.a , 3.g , 4.c , 5.b , 6.e , 7.d , 8.a , 9.a 
b) 1.c , 2.e , 3.b , 4.a , 5.f , 6.d , 7.g , 8.b , 9.a 
c) 1.a , 2.g , 3.f , 4.e , 5.d , 6.b , 7.c , 8.c , 9.c 
d) 1.b , 2.d , 3.b , 4.g , 5.e , 6.c , 7.c , 8.a , 9.f 
e) 1.b , 2.d , 3.b , 4.g , 5.e , 6.c , 7.c , 8.d , 9.g 
 
 
21. (UFF-RJ) Identifique a opção que apresenta o 
sistema em equilíbrio em que a duplicação do volume 
causará deslocamento da posição de equilíbrio para a 
direita, se a temperatura do sistema for mantida em 
valor constante: 
 
 
 
22. (Fuvest-SP) No equilíbrio A B, a 
transformação de A em B é endotérmica. Esse 
equilíbrio foi estudado, realizando-se três 
experimentos. 
 
 
 
O gráfico a seguir mostra corretamente as 
concentrações de A e de B, em função do tempo, para 
o experimento X. 
 
 
 
Examine os gráficos abaixo. 
 
 
 
 
 
Aqueles que mostram corretamente as concentrações 
de A e de B, em função do tempo, nos experimentos Y 
e Z são, respectivamente: 
a) I e II. c) II e I. e) III e I. 
b) I e III. d) II e III. 
 
 
23. (UFPE) Os antiácidos mais indicados devem ser 
aqueles que não reduzam demais a acidez no 
estômago. Quando a redução da acidez é muito 
grande, o estômago secreta excesso de ácido. Esse 
efeito é conhecido como a “revanche ácida”. Qual dos 
itens abaixo poderia ser associado a esse efeito? 
a) A lei da conservação da energia. 
b) O princípio da exclusão de Pauli. 
c) O princípio de Le Chatelier. 
d) O primeiro princípio da Termodinâmica. 
e) O princípio da incerteza de Heisenberg. 
24. (Fuvest-SP) No gráfico, estão aos valores das 
pressões parciais de NO2 e de N2O4, para diferentes 
misturas desses dois gases, quando, a determinada 
temperatura, é atingido o equilíbrio: 
 
 
 
 
 
Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor 
da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela 
temperatura. Seu valor numérico é próximo de: 
 
a) 1 b) 2 c) 4 d) 8 e) 12 
 
 
 
25. (UFC-CE) Um estudante introduziu 0,4 mol de NH3 
gasoso em um recipiente fechado de 1,0 L, a 25 °C, e 
observou as variações de concentração das espécies 
que participam do equilíbrio químico: 
 
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 
 
ilustradas no gráfico abaixo. 
 
 
 
Com base nessas observações, é correto afirmar que o 
equilíbrio é inicialmente estabelecido no tempo: 
 
a) t = 10 s 
b) t = 0 s 
c) t = 13 s 
d) t = 16 s 
e) t = 27 
 
 
 
26. (UFPE) Para a reação 
 
 
 
as pressões parciais de H2 e N2 no equilíbrio são, 
respectivamente, 0,400 e 0,800 atm. A pressão total 
do sistema é 2,80 atm. Qual é o valor de Kp quando as 
concentrações são dadas em atmosferas? 
 
a) 1,00 c) 5,00 e) 153,0 
b) 3,13 d) 50,0 
 
 
27. (UEL-PR) O odor de muitas frutas e flores deve-se à 
presença de ésteres voláteis. Alguns ésteres são 
utilizados em perfumes, doces e chicletes para 
substituir o aroma de algumas frutas e flores. Como 
exemplos, podemos citar o acetato de isopentila, que 
dá o odor característico de banana, e o acetato de 
etila, que dá o odor das rosas. Este último provém da 
reação entre o ácido acético e o álcool etílico, como 
demonstrado na reação a 100 °C. 
 
 
 
Se as concentrações de CH3COOCH2CH3(l) e H2O(l) forem 
dobradas em seus valores no equilíbrio, na mesma 
temperatura, então o valor de KC será igual a: 
 
a) 7,6 b) 3,8 c) 1,9 d) 0,95 e) 1,27 
 
 
28. (Fatec-SP) O gráfico a seguir mostra como varia a 
constante de equilíbrio, KC, em função da temperatura 
para a reação de síntese da amônia. A respeito dessa 
transformação química, as seguintes afirmações foram 
feitas: 
 
 
I. a diminuição da temperatura aumenta o rendimento 
da reação; 
II. a elevação da temperatura diminui a velocidade da 
reação; 
III. a reação de síntese da amônia é exotérmica; 
IV. a elevação da temperatura favorece o consumo de 
N2 e H2. 
Dessas afirmações, são corretas apenas: 
a) I e II. b) I e III. c) III e IV. 
d) II e III. e) II e IV 
29. (UPM-SP) O processo de Haber-Bosch para 
obtenção de amônia recebeu esse nome devido aos 
seus criadores: Fritz Haber (1868-1934) e William Carl 
Bosch (1874-1940). Foi usado pela primeira vez, em 
escala industrial, na Alemanha, durante a Primeira 
Guerra Mundial, com o objetivo de obtenção de 
matéria-prima para produção de explosivos, associado 
ao processo Ostwald. A equação termoquímica do 
processo Haber-Bosch é abaixo apresentada. 
 
 
 
Com o intuito de favorecer a produção de amônia 
foram feitas, no sistema, as intervenções de I a V. 
 
I. Aumento da pressão total do sistema. 
II. Aumento da pressão parcial do gás amônia. 
III. Diminuição da concentração do gás hidrogênio. 
IV. Aumento da concentração do gás nitrogênio. 
V. Utilização de um catalisador de ferro metálico. 
 
São eficientes, para esse propósito, apenas as 
intervenções 
 
a) I e IV. b) II e IV. c) III e V. 
d) I e II. e) III e IV. 
 
 
30. (UFV-MG) Ao se misturar vapor de iodo (violeta) 
com hidrogênio (incolor), ocorre uma reação que 
resulta na formação do gás iodeto de hidrogênio 
(incolor). 
 
 
O gráfico mostra a 
variação das 
concentrações de 
reagentes e 
produtos durante 
um experimento 
em que foram 
utilizados 1,0 mol 
de I2 e 1,0 mol de 
H2, a 400 °C, em 
um frasco de 1,0 L. 
 
Em relação a esse experimento, indique a afirmativa 
correta: 
 
a) Ao final do experimento, o sistema gasoso contido 
no recipiente se apresenta incolor. 
b) A constante de equilíbrio dessa reação, a 400 °C, é 
64. 
c) Ao final do experimento, a concentração de HI é 2,0 
mol/L. 
d) Ao final do experimento, as concentrações de H2 e I2 
são iguais a 0 (zero). 
e) A reação atinge o estado de equilíbrio no tempo 2. 
 
 
31. (UEMG) As equações a seguir representam 
sistemas em equilíbrio. O único sistema que não se 
desloca por alteração de pressão é: 
 
 
 
32. (Vunesp) Considere o equilíbrio a 25 °C: 
 
 
 
Conhecendo-se as concentrações iniciais: 
 
[PCl5]i = 0,100 mol/L 
[Cl2]i = 0,020 mol/L 
[PCl3]i = 0 
 
e a constante de equilíbrio, KC = 0,030 mol/L, para a 
decomposição do PCl5 à mesma temperatura, a 
concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a: 
 
a) 0,035 d) 0,120 
b) 0,050 e) 0,230 
c) 0,065 
33. (OBQ) Em um recipiente de 1,0 L foram colocados 
4,0 mol de H2 e 4,0 mol de Cℓ2, ambos gasosos. Em 
seguida, o recipiente foi aquecido a uma temperatura 
 , e logo se estabeleceu o equilíbrio químico 
 
H2(g) + Cℓ2(g) ⇌ 2 HCℓ(g), 
 
com uma constante de equilíbrio de 0,25. A partir 
destas informações, responda o que se pede: 
 
a) Determine as concentrações de todas as espécies 
químicas no equilíbrio. 
b) Calcule o valor de KC da equação inversa. 
c) Calcule o valor de KP da equação direta. 
d) Mantendo a temperatura constante, descreva o que 
se observa no valor de KC, com o aumento da 
concentração de Cℓ2(g). 
e) Após o equilíbrio ser alcançado, foram inseridos 
0,75 mol de gás hidrogênio no sistema. De acordo com 
o Princípio de Le Chatelier, o que deve ocorrer com o 
sistema? 
 
 
 
 
 
34. (SSA) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
35. (SSA) 
 
 
 
 
36. (ENEM) 
 
 
 
37. (ENEM) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
38. (OBQ) Tetróxido de dinitrogênio é um composto 
com fórmula N2O4. Apresenta-se como líquido abaixo 
de 21 °C e que solidifica a -11 °C. Decompõe-se 
facilmente e reversivelmente a um gás avermelhado 
que possui elétronsdesemparelhados, agindo em 
muitos casos como radical livre, o NO2, segundo a 
reação: 
 
 
 
É usado como propelente de foguetes, formando 
misturas hipergólicas (de autoignição), com hidrazina e 
seus compostos. Usado para essa finalidade, ele é 
conhecido simplesmente como tetróxido de 
dinitrogênio e a sigla NTO é amplamente utilizada 
nesses casos. 
(Adaptado de: 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tetr%C3%B3xido_de_nitrog%
C3%AAnio#:~:text=Tetr%C3%B3xido%20 
de%20nitrog%C3%AAnio%20ou%20tetr%C3%B3xido,radical
%20livre%2C%20o%20NO2. Acesso 
em: 24 de julho de 2023.) 
 
Assinale a afirmativa correta sobre a reação de 
decomposição do NTO. 
a) Um aumento de temperatura desloca o equilíbrio 
para a esquerda. 
b) Um aumento da pressão parcial do NO2(g) desloca o 
equilíbrio para a direita. 
c) O aumento da pressão total no sistema desloca o 
equilíbrio no sentido de aumentar a dissociação do 
NTO. 
d) Nas condições da experiência Kp = Kc 
e) Considerando que o N2O4(g) encontra-se 20% 
dissociado, podemos afirmar que o valor do Kp nas 
condições da experiência vale 0,20 atm. 
 
 
 
 
 
39. (IME) 
 
 
 
 
40. (EsPCEx) 
 
 
 
 
41. (FUVEST)