Simulado 7_ Química no ENEM - Propriedades dos Elementos Químicos e suas Aplicações

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Simulado 7: Química no ENEM - Propriedades dos Elementos Químicos e suas Aplicações
A Química é uma das disciplinas mais desafiadoras do ENEM, e entender as propriedades dos elementos químicos e suas aplicações no cotidiano é fundamental para se sair bem. Neste simulado, você irá revisar conceitos sobre os elementos químicos e suas reações. Vamos testar seus conhecimentos!
Questões do Simulado
1. O que caracteriza os gases nobres?
a) São altamente reativos com outros elementos.
b) Possuem um único elétron na camada de valência.
c) Não possuem elétrons em sua camada de valência.
d) Possuem uma camada de valência completa, tornando-os pouco reativos.
e) São gases extremamente tóxicos.
2. Qual elemento químico é o principal responsável pela formação do ozônio (O₃)?
a) Nitrogênio (N).
b) Oxigênio (O).
c) Hidrogênio (H).
d) Carbono (C).
e) Cloro (Cl).
3. O que é um ácido?
a) Uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons OH⁻.
b) Uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons H⁺.
c) Uma substância que neutraliza bases.
d) Uma substância que não reage com água.
e) Uma substância com pH maior que 7.
4. Qual a fórmula molecular do gás metano?
a) CH₄
b) C₂H₆
c) C₆H₁₂
d) CO₂
e) C₄H₁₀
5. O que é a tabela periódica?
a) Uma tabela que organiza os elementos químicos conforme sua massa atômica.
b) Uma tabela que organiza os elementos químicos conforme suas propriedades e número atômico.
c) Uma tabela que classifica os elementos de acordo com sua reatividade química.
d) Uma tabela que descreve as moléculas mais comuns.
e) Uma tabela que classifica os compostos químicos.
6. Qual é a principal característica dos metais?
a) São bons condutores de calor e eletricidade.
b) Não conduzem calor nem eletricidade.
c) São altamente solúveis em água.
d) São encontrados apenas no estado gasoso.
e) São bons isolantes térmicos.
7. O que ocorre durante a reação de combustão completa de um hidrocarboneto?
a) A formação de dióxido de carbono e água.
b) A formação de dióxido de carbono e oxigênio.
c) A formação de hidrogênio e oxigênio.
d) A formação de água e oxigênio.
e) A formação de oxigênio e amônia.
8. Qual é a diferença entre ácidos e bases?
a) Os ácidos possuem pH maior que 7, enquanto as bases têm pH menor que 7.
b) Os ácidos possuem pH menor que 7, enquanto as bases têm pH maior que 7.
c) Os ácidos são sempre sólidos, enquanto as bases são sempre líquidos.
d) Ácidos e bases possuem a mesma composição.
e) Ácidos não reagem com bases.
9. O que é uma solução saturada?
a) Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido.
b) Uma solução que contém a menor quantidade possível de soluto dissolvido.
c) Uma solução sem soluto dissolvido.
d) Uma solução que não pode ser dissolvida.
e) Uma solução com solvente sólido.
10. Qual é a principal aplicação do cloro na indústria?
a) Produção de plásticos.
b) Fabricação de medicamentos.
c) Purificação de água.
d) Produção de fertilizantes.
e) Fabricação de alimentos.
Gabarito e Justificativa
1. d) Possuem uma camada de valência completa, tornando-os pouco reativos.
Os gases nobres têm a camada de valência completa, o que os torna pouco reativos.
2. b) Oxigênio (O).
O oxigênio é o principal elemento responsável pela formação do ozônio (O₃).
3. b) Uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons H⁺.
Ácidos liberam íons H⁺ quando dissolvidos em água.
4. a) CH₄
A fórmula molecular do gás metano é CH₄.
5. b) Uma tabela que organiza os elementos químicos conforme suas propriedades e número atômico.
A tabela periódica organiza os elementos químicos por suas propriedades e número atômico.
6. a) São bons condutores de calor e eletricidade.
Os metais são bons condutores de calor e eletricidade.
7. a) A formação de dióxido de carbono e água.
A combustão completa de um hidrocarboneto forma dióxido de carbono e água.
8. b) Os ácidos possuem pH menor que 7, enquanto as bases têm pH maior que 7.
Ácidos têm pH menor que 7, e bases têm pH maior que 7.
9. a) Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido.
Uma solução saturada é aquela que contém a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida.
10. c) Purificação de água.
O cloro é amplamente utilizado na purificação de água.
Conclusão
Estudar as propriedades dos elementos químicos e suas reações é essencial para o ENEM. Ao se aprofundar nesse conteúdo, você estará mais preparado para a prova e para o entendimento das questões do dia a dia. Continue se dedicando e solidificando seus conhecimentos!