Novo trabalho quimica

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ESTUDO
DOS GASES
GÁS X VAPOR
TÓPICOS
1.GÁS X VAPOR.
2.COMPORTAMENTO DOS
GASES, INTERAÇÕES.
3. TEORIA CINÉTICA DOS
GASES.
4.LEI GERAL DOS GASES
PERFEITOS.
5.LEI DE BOYLE,CHARLES
E GAY-LUSSAC.
6.LEI DO AVOGADRO.
7.EQUAÇÃO GERAL DOS
GASES.
GÁS X VAPOR
Paloma Rodrigues dos Santos
Gás, por sua vez, é um dos estados físicos da matéria. Não tem forma
nem volume definidos, consiste em um aglomerado de partículas cujos
movimentos são aleatórios. Para liquefazer um gás (transformá-lo em
líquido) é preciso alterar a pressão do mesmo.
Exemplo: o gás no botijão (gás GLP = gás liquefeito de petróleo) está no
estado líquido em virtude da enorme pressão dentro do recipiente no qual
está contido.
Vapor é uma referência dada à matéria no estado gasoso. Dizemos que
essa forma é capaz de estar em equilíbrio com o líquido ou o sólido do
qual se fez através do aumento de temperatura.
Exemplo: quando se coloca água para ferver, obtemos H20 no estado de
vapor, corresponde àquela fumaçinha que sai do bico da chaleira. Se
quisermos transformar esse vapor em líquido novamente, teremos a
condensação.
Paloma Rodrigues dos Santos
Um passo importante para diferenciar um gás de um vapor é saber a
sua temperatura crítica.
Temperatura crítica é a temperatura acima da qual a substância só
pode existir na forma de gás, pois é impossível mudar seu estado
gasoso para o líquido apenas com o aumento da pressão.
A temperatura crítica é
característica para cada
substância. No caso da água, o
seu valor é de 374°C. Portanto,
abaixo dessa temperatura, a água
está no estado de vapor, mas
acima dela, a água é um gás.
Assim, como para todas as
substâncias, as características da
água no estado de vapor e no
estado gasoso são diferentes.
COMPORTAMENTO DOS GASES
Os gases possuem um comportamento característico que inclui a
capacidade de se expandir para ocupar completamente o espaço
disponível no recipiente, independentemente de seu formato ou tamanho.
Eles são altamente compressíveis devido à grande distância entre suas
partículas, que estão constantemente em movimento aleatório e
desordenado. Essas partículas colidem umas com as outras e com as
paredes do recipiente, gerando pressão, cuja intensidade depende da
frequência e força das colisões. Além disso, os gases se misturam
facilmente com outros gases, formando misturas homogêneas por meio
do processo de difusão. Seu comportamento é fortemente influenciado
pela temperatura, que aumenta a energia cinética das partículas, fazendo
com que se movam mais rapidamente e colidam com maior intensidade,
alterando propriedades como pressão e volume.
Soraya dos Santos Maciel
TEORIA CINÉTICA
DOS GASES
A Teoria Cinética dos Gases explica o comportamento dos gases com base no movimento das partículas. Ela
assume que as partículas estão em movimento constante, possuem colisões elásticas e não exercem forças
atrativas entre si. A pressão é gerada pelas colisões das partículas com 
as paredes do recipiente, e a temperatura está relacionada à energia cinética média das partículas.
Teoria Cinética dos Gases (Ideais):
 • Movimento aleatório das partículas.
 • Interações intermoleculares desprezíveis.
 • Choques perfeitamente elásticos.
Emily Rayane Contreira Fontes
T e P
LEI GERAL DOS GASES PERFEITOS
A Lei Geral dos Gases é uma equação que relaciona a pressão, o
volume, a temperatura e a quantidade de um gás ideal.
A equação é geralmente escrita como: PV = nRT
Componentes da Equação;
1. Pressão (P):
* Força exercida pelo gás nas paredes do recipiente.
2. Volume ():
* Espaço ocupado pelo gás.
3. Número de Mols ():
* Quantidade de substância do gás.
4. Temperatura ():
* Medida da energia cinética média das moléculas do gás.
5. Constante dos Gases Ideais ():
* Valor que relaciona as unidades das variáveis.
Maria Clara Santos Souza
LEI DE BOYLE, CHARLES E GAY-LUSSAC
A Lei de Boyle afirma que, para uma quantidade fixa de gás e temperatura
constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. Ou seja, quando
o volume diminui, a pressão aumenta, e quando o volume aumenta, a pressão
diminui. Matemáticamente, é expressa como p x V= constante 
•Lei de charles 
A Lei de Charles afirma que, para uma quantidade fixa de gás e pressão
constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura. Ou seja, quando
a temperatura aumenta, o volume também aumenta, e quando a temperatura
diminui, o volume diminui
Matematicamente, a lei de charles expressa V/T= constante
•Lei de Gay-lussac
A Lei de Gay-Lussac afirma que a pressão de um gás é diretamente
proporcional à sua temperatura absoluta, desde que o volume seja constante.
Fórmula: p1/T1= p2/T2 •P: Pressão •T: Temperatura absoluta (em Kelvin)
Quando a temperatura aumenta, a pressão também aumenta, e vice-versa.
Brenda Vieira dos Santos
LEI DO AVOGADRO
A Lei de Avogadro estabelece que, sob condições idênticas de temperatura e
pressão, volumes equivalentes de diferentes gases contêm um número igual de
moléculas. Isso implica que o volume de um gás não é influenciado por sua
natureza, mas sim pela quantidade de partículas presentes, desde que se
mantenham constantes os parâmetros de temperatura e pressão.
Matematicamente, a relação entre o volume de um gás (V) e o número de mols
(n) é expressa pela equação V 
diretamente proporcional à quantidade de mols, um reflexo direto da quantidade
de moléculas, quando mantidas constantes as condições termodinâmicas do
sistema.
A fórmula é: V = k • n, onde:
 • V é o volume do gás,
 • n é o número de mols,
 • k é uma constante que depende da temperatura e pressão.
∝ n, evidenciando que o volume de um gás é
Jackson Almeida De Jesus Santos
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
 A equação geral dos gases surge a partir das três transformações gasosas
(isotérmica, isobárica e isovolumétrica), representadas pelas equações: PV = K,
V/T = K e P/T = K, respectivamente.
Ela envolve as três variáveis de estado dos gases: pressão (P), volume (V) e
temperatura (T). Com essa equação, é possível determinar o comportamento
de um gás, como volume, temperatura e pressão. Um exemplo prático mostra
como as transformações gasosas ocorrem em diferentes condições de pressão
e volume, como nas transformações isotérmica, isobárica e isovolumétrica,
permitindo analisar as mudanças no estado do gás em cada caso.
Bárbara Suzanne Batista Ramos