Vamos analisar cada afirmativa: I. A teoria cinética dos gases estabelece relações entre propriedades macroscópicas dos gases, como temperatura, pressão e volume, e as propriedades microscópicas das moléculas que compõem o gás, como velocidade e energia cinética. Verdadeiro, essa afirmativa está correta e é um dos princípios fundamentais da teoria cinética. II. Quando colocarmos um mol de um gás qualquer em um recipiente de mesmo volume e mantivermos este gás à mesma temperatura, as pressões que serão obtidas para diversos gases serão praticamente iguais. Falso, essa afirmativa não é correta. A pressão de um gás depende de sua quantidade de matéria (número de moles) e da natureza do gás, mesmo que o volume e a temperatura sejam os mesmos. III. Um gás ideal pode ser entendido como um modelo teórico para descrever o comportamento dos gases. Experimentos mostram que, em baixas concentrações, apenas os gases nobres se comportam como um gás ideal. Falso, a parte que diz que apenas os gases nobres se comportam como um gás ideal em baixas concentrações não é correta. Muitos gases podem se comportar como ideais sob condições adequadas de temperatura e pressão, não se limitando apenas aos gases nobres. Com base na análise, apenas a afirmativa I está correta. Portanto, a alternativa correta é: A) III (embora a III tenha uma parte verdadeira, a afirmação como um todo não é correta). Assim, a resposta correta é: n.d.a. (nenhuma das alternativas).