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Química
eletroquímica
Hoje é
um ótimo
dia pra você
aprender!
eletroquímica
Alessandro Volta: 1836: Pilha de Daniell
Em 1800, Volta desenvolve a 
pilha voltaica
Pilha construída com discos de 
prata e zinco e solução salina
Gera eletricidade através de 
reações químicas
John Frederic Daniell aprimora a pilha de 
Volta, desenvolvendo a pilha de Daniell.
representação da pilha de daniell
Zn / Zn2(s) (aq)
+
(s)Cu2 / Cu(aq)
+// para lembrar!
p Ā o
n
o
d
o
x
i
d
a
ç
ã
o
i
l
h
a
polo
negativo
Oxidação
Ânodo
Desgaste
Redução
Cátodo
Depósito
IMPORTANTE
Pilha
Processo espontâneo
Processo não espontâneo
Eletrólise
ENERGIA
QUÍMICA
ENERGIA
ELÉTRICA
Alessandro Volta
Zn Cu
Zn2+ Cu2+SO42- SO42-
eletrodo
eletrólito
eletrodo
eletrólito
e-
Zn Zn Cu Cu
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potenciais
associações
MÉTODOS DE PROTEÇÃO CONTRA CORROSÃO
Eoxi = facilidade de sofrer oxidação 
= perder elétrons
ddp = Eoxi + Ered
de quem oxida de quem reduz
ddp > 0
espontâneo 
(pilha)
ddp Eoxi metal protegido
pilha 1 pilha 2 pilha 3 ddp = 4,5VT
metal de
sacrifício
Oxidação - ânodo Redução - cátodo
eu te
protejo
se não fosse
você eu estaria
morto
elétrons metal
protegido
Pilha 1 Pilha 2 Pilha 3
1,5V 1,5V 1,5V ddp = 4,5VT
Pilha 1
1,5V 1,5V 1,5V
Pilha 2 Pilha 3
ddp = 4,5VT
Ered = facilidade de sofrer redução 
= ganhar elétrons
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eletrólise
tipos de eletrólise
1- ELETRÓLISE ÍGNEA: devemos ter um composto iônico fundido.
2- ELETRÓLISE AQUOSA: 
Descarga de cátions
3- FOLHA DE FLANDRES: 
A folha de Flandres é um material 
composto por uma fina folha de 
aço revestida com estanho. 
Também funciona como uma 
proteção de contato.
ATENÇÃO:
Se a lata estiver amassada a 
película de estanho pode romper 
e passaremos a ter corrosão
Catodo = polo negativo (redução)
Consome corrente elétrica
Decomposição de uma substância por passagem de corrente elétrica
Processo não espontâneo
Anodo = polo positivo (oxidação)
NaCl(s) NaCl (I)
2Cl Cl₂ + 2e(aq) (g)
- -
Na Na (aq) (s)
+ + 1e -
Ânodo
Oxidação
Cátodo
Redução
1A, 2A, Al, H₂O ... H , demais metais+
maior facilidade para o cátion ganhar e-
Ex:
Na+Cl-
fonte dealimentação
estanho
estanho
aço
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 Descarga dos ânions
F , íons oxigenados, H₂O, OH , ânions não oxigenados --
maior facilidade para o ânion perder e -
NaCl + H₂OEx:
2Cl Cl₂ + 2e(aq) (g)
--
2H₂O H₂ + 2OH(I) (g)+ 2e- -
Ânodo
Oxidação
Cátodo
Redução
2NaCl 2Na + 2Cl(aq) (aq) (aq)
-+
M M + X e-+X
2NaCl + 2H₂O(aq) (I) Cl₂ + H₂ + 2NaOH(g) (g) (aq)
Eq. Global:
gás cloro gás hidrogênio soda cáustica
hid. de sódio
eletrólise quantitativa
1 mol de e = 96500C
1A = 1C/s
-
Deposição de metal = eletrodeposição 
(galvanização)
EXEMPLOS:
Banho de prata = prateação
Ag + 1e Ag + - -
(s)
96500C 1 mol de Ag = 108g
Cromação
Cr + 3e Cr 3+
(s)
3 x 96500C 1 mol de Cr = 52g
Na+Cl-
H₂O
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