Relatorio Final - Eletroquímica e Corrosão

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27/03/2025 
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Disciplina: Eletroquímica e Corrosão 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
Aluno(a): Victor Manuel Bastidas Canelón 
RU: 4827585 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM LABORATÓRIO VIRTUAL 
Responda as questões abaixo: 
1) O que é uma pilha? 
 
R: Trata-se de um dispositivo eletroquímico no qual reações de oxidação e redução promovem a 
produção de corrente elétrica a partir de energia química. 
 
2) Qual a diferença da pilha de Daniell e da pilha de Alessandro Volta? 
 
R: 
Pilha de Daniell Pilha de Volta 
A pilha de Daniell, que representou um 
aperfeiçoamento da pilha de volta, era 
constituída de placas de zinco e cobre 
mergulhado em soluções de sais dos 
respectivos metais. 
A pilha de Volta, que foi a primeira pilha elétrica, 
era formada por discos de zinco e de prata 
intercalados e conectados por um fio condutor, 
além de um disco umedecido em salmoura. 
 
 
3) O que ocorre nos cátodos de uma pilha? Apresente as semirreações que ocorrem no cátodo das 
pilhas testadas. 
 
R: No cátodo de uma pilha ocorre a reação redução, ou seja, a descarga de cátions. O cátodo é o 
polo positivo da pilha. 
 
4) O que ocorre nos ânodos de uma pilha? Apresente as semirreações que ocorrem no ânodo das 
pilhas testadas. 
 
R: No ânodo de uma pilha, ocorre reação de oxidação, ou seja, a perda de elétrons. O ânodo é o 
polo negativo da pilha. 
 
Na pilha de Daniell, o ânodo é de zinco e a semirreação é Zn0 → Zn2+(aq) + 2 e- 
 
5) Apresente as equações globais das pilhas, sua carga e qual apresenta maior tensão. Lembrando 
que é possível montar mais de uma pilha com os materiais disponíveis no laboratório. 
 
R: Exemplo da representação globais das pilhas: 
 Pilha formada por ferro e estanho: 3Sn(s)+2Fe+3 (aq) 3Sn+2 (aq)+2Fe(s) 
 
A representação da equação global da pilha de ferro (componente que sofre redução) e cobre 
 
 
 
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(componente que sofre oxidação) é: 
Carga: Fe+3 (aq)+3e +Fe(s)Eº= 0,036V 
 Sn+2 (aq)+2e Sn(s)Eº= -0,136V 
 
A representação da equação global da pilha de prata (componente que sofre redução) e cobre 
(componente que sofre oxidação) é: Cu(s) / Cu+2 (aq) // 2Ag+1 (aq) / 2Ag(s) 
 
Carga: Cu+2 (aq)+2e +Cu(s)Eº= 0, 34V 
 Ag+1 (aq)+1e +Ag(s)Eº= +0,80V 
 
6) Ao utilizar o multímetro para determinar a tensão da pilha, o que significa se aparecer o sinal 
negativo? 
 
R: Quando se usa um multímetro para medir a tensão de uma pilha e aparece um sinal negativo, 
significa que a pilha está sem corrente. 
 
7) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxirredução. Quem é o 
agente redutor e quem é o agente oxidante? Justifique sua resposta baseado nas semirreações que 
ocorreram nas pilhas montadas. 
 
R: Ânodo: é o polo negativo, que sofre oxidação por perder elétrons e é o agente redutor. 
 Cátodo: é o polo positivo, que sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante. 
 
Nas pilhas eletroquímicas, o agente redutor é a espécie que sofre oxidação, doando elétrons para a 
espécie que sofre redução, que é o agente oxidante. 
 
Justificativa: 
 
 As reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente em uma pilha. 
 A reação de oxirredução ocorre em dois eletrodos: o ânodo e o cátodo. 
 No ânodo, ocorre a semirreação de oxidação. 
 No cátodo, ocorre a semirreação de redução. 
 O cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante. 
 A energia química se transforma em energia elétrica por meio do fluxo ordenado de elétrons 
gerados nas reações. 
 A energia liberada é utilizada para executar trabalho elétrico. 
 
8) Por que o fluxo dos elétrons na pilha de Daniell se dá do ânodo para o cátodo? 
 
 
 
 
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R: O fluxo de elétrons na pilha de Daniell ocorre do ânodo para o cátodo porque o ânodo é onde 
ocorre a oxidação, ou seja, a perda de elétrons. Já o cátodo é onde ocorre a redução, ou seja, o 
ganho de elétrons. 
9) Durante o experimento nota-se o aumento da massa da placa de cobre. O que está ocorrendo, 
explique este fenômeno. 
 
R: O aumento da massa da placa de cobre durante um experimento de eletroquímica é devido à 
deposição de cobre sobre a placa. Esse fenômeno é chamado de cobreação. 
 
Explicação: 
 
 A cobreação é um experimento que envolve o uso de uma solução de sulfato de cobre e uma 
corrente elétrica. 
 A corrente elétrica faz com que os íons positivos de cobre (Cu2+) sejam atraídos para a placa 
de cobre. 
 Cada íon de cobre (Cu2+) que chega à placa de cobre retira dois elétrons dela, tornando-se 
um átomo neutro. 
 Com isso, a placa de cobre acumula elétrons e fica com uma carga positiva. 
 Ocorre então a deposição de cobre sobre a placa. 
 
10) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de 
Química. Em pelo menos uma das fotos você deverá aparecer para validar seu trabalho. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA NO POLO 
Com base no experimento realizado responda: 
 
1. Qual a tensão obtida na pilha de água sanitária? 
R: 1,630 
 
2. Quais as equações de oxirredução de cada elemento utilizado na pilha de água sanitária? 
R: A pilha de água sanitária é um experimento interessante que demonstra os princípios da 
eletroquímica. No entanto, é importante notar que a água sanitária, em si, não é um eletrólito ideal 
para pilhas devido à sua composição complexa e instabilidade. As reações que ocorrem em uma 
pilha de água sanitária podem variar dependendo dos materiais dos eletrodos utilizados. Quando se 
utiliza cobre (Cu) e alumínio (Al) em uma pilha de água sanitária, as reações de oxirredução que 
ocorrem são as seguintes: 
 
Reações de Oxirredução: 
Oxidação (Ânodo - Alumínio): 
 
O alumínio metálico perde elétrons e se transforma em íons alumínio (Al³⁺). 
 
Equação: Al → Al³⁺ + 3e⁻ 
 
Redução (Cátodo - Cobre): 
Na água sanitária, o hipoclorito (ClO⁻) é reduzido a íons cloreto (Cl⁻). 
 
Equação: ClO⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl⁻ + H₂O 
 
Reação Global: 
A reação global da pilha combina as reações de oxidação e redução. 
 
Para equilibrar a quantidade de eletróns, multiplicamos a equação de oxidação por 2 e a de redução 
por 3. 
 
2Al + 3ClO⁻ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O27/03/2025 
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3. Qual é a função da água sanitária presente na solução? 
R: Na pilha de água sanitária, a água sanitária desempenha um papel crucial como eletrólito, 
permitindo a condução de íons entre os eletrodos e possibilitando as reações de oxirredução que 
geram eletricidade. Especificamente, a água sanitária atua da seguinte forma: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Qual a tensão obtida no conjunto formado pelas duas pilhas? 
R: 0,166 
 
5. O que aconteceu no papel alumínio da pilha de água sanitária? 
R: Na pilha de água sanitária, o papel alumínio atua como o ânodo (eletrodo negativo), onde ocorre 
a oxidação. Isso significa que o alumínio metálico perde elétrons e se transforma em íons alumínio 
(Al³⁺). O que acontece com a água sanitária é: 
 
OXIDAÇÃO 
O alumínio metálico (Al) sofre oxidação, 
perdendo elétrons e se transformando em íons 
alumínio (Al³⁺). Essa reação pode resultar em: 
Corrosão do papel alumínio: O papel alumínio 
pode começar a se deteriorar e dissolver na 
solução de água sanitária. 
Liberação de calor: A reação de oxidação é 
exotérmica, o que significa que libera calor. 
Formação de bolhas: Em alguns casos, pode 
haver a formação de bolhas de gás hidrogênio 
(H₂) na superfície do alumínio, devido a reações 
secundárias. 
Fornecimento De Íons Agente Oxidante Meio De Reação 
A água sanitária é uma 
solução aquosa de 
hipoclorito de sódio (NaClO), 
que se dissocia em íons Na⁺ 
e ClO⁻. Esses íons fornecem 
o meio condutor necessário 
para o fluxo de elétrons na 
pilha. 
 
O íon hipoclorito (ClO⁻) 
presente na água sanitária 
atua como um forte agente 
oxidante, o que significa que 
ele tem a capacidade de 
receber elétrons de outras 
substâncias. Nas reações da 
pilha, o ClO⁻ é reduzido, 
enquanto o metal do ânodo é 
oxidado. 
 
A água sanitária fornece o 
meio líquido onde as 
reações de oxirredução 
ocorrem. A presença da 
água é essencial para que os 
íons se movam livremente e 
participem das reações. 
 
 
 
 
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PERDA DE MASSA 
Com o tempo, o papel alumínio perde massa à 
medida que o alumínio metálico é oxidado e se 
transforma em íons alumínio na solução. 
ALTERAÇÃO NA APARÊNCIA 
A superfície do papel alumínio pode ficar opaca, 
corroída ou com uma coloração diferente devido 
à formação de óxidos ou outros compostos. 
 
 
6. Qual é a tensão obtida na pilha de vinagre de álcool? 
R: 0,582 
 
7. Apresente as fotos do experimento, em pelo menos uma das fotos você deverá aparecer para 
validar seu trabalho. (40 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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