Nivelamento- Tabela periódica 2024-2

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Conteúdos Niveladores de Química Geral I
TABELA PERIÓDICA e PROPRIEDADES
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Danielle Diniz Vilela
danielledvilela@ufu.br
INSTITUTO DE QUÍMICA -IQUFU
Conteúdos Niveladores de Química Geral I
Conteúdos Niveladores de Química Geral I
A tabela periódica moderna traz os elementos organizados em ORDEM
CRESCENTE DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS, dispostos em linhas e colunas.
GRUPOS OU FAMÍLIAS: Uma linha vertical ou coluna na Tabela Periódica
corresponde a elementos químicos que apresentam uma regularidade na variação de
propriedades físicas e químicas. A TABELA APRESENTA 18 GRUPOS OU FAMÍLIAS
PERÍODOS: Uma linha horizontal na Tabela Periódica indica um período de
elementos químicos. A TABELA APRESENTA 7 PERÍODOS
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Grupo ou 
família
1º PERÍODO
2º PERÍODO
3º PERÍODO
4º PERÍODO
5º PERÍODO
6º PERÍODO
7º PERÍODO
6º PERÍODO
7º PERÍODO
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OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS
No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais
e 26 artificiais).
⮚Cisurânicos — apresentam número atômico inferior a 92, do elemento urânio,
e são os seguintes: tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr), promécio (Pm);
⮚Transurânicos — apresentam número atômico superior a 92 e são
atualmente em número de 23.
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Grupo 1 (Família 1A): Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
Grupo 2 (Família 2A): Metais Alcalinoterrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
Grupo 13 (Família 3A): Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio).
Grupo 14 (Família 4A): Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
Grupo 15 (Família 5A): Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio).
Grupo 16 (Família 6A): Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
Grupo 17 (Família 7A): Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino).
Grupo 18 (Família 8A): Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).
GRUPOS OU FAMÍLIAS (COLUNAS) 
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Os elementos de transição, também chamados de METAIS DE TRANSIÇÃO, ocupam a parte 
central da tabela:
Grupo 11 (Família 1B): cobre, prata, ouro e roentgênio.
Grupo 12 (Família 2B): zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
Grupo 3 (Família 3B): escândio, ítrio, sério de lantanídeos* e actinídeos**.
Grupo 4 (Família 4B): titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
Grupo 5 (Família 5B): vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
Grupo 6 (Família 6B): cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
Grupo 7 (Família 7B): manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
Grupo 8 (Família 8B): ferro, rutênio, ósmio e hássio.
Grupo 9 (Família 8B): cobalto, ródio, irídio e meitnério.
Grupo 10 (Família 8B): níquel, paládio, platina, darmstádio.
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A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais
estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos
elementos químicos, é correto afirmar que:
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre.
b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio.
c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período.
d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre.
e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período.
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Com base na tabela de classificação periódica dos elementos, os símbolos de elementos com
propriedades químicas semelhantes ao selênio são:
a) Cl, Br, I
b) Te, S, Po
c) P, As, Sb
d) As, Br, Kr
MESMO GRUPO OU FAMÍLIA = PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES
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Das alternativas indicadas a seguir, qual é a constituída por elementos da tabela
periódica com características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar
b) Mg, Ca, Sr
c) Li, Be, B
d) F, Cl, Br
e) Li, Na, K
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PERÍODOS
Na tabela atual existem SETE PERÍODOS, e o número do período
corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os
elementos químicos apresentam.
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4Be = 1s2, 2s2
12Mg = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
20Ca = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
38Sr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2
K L
K L M
K L M N
K L M N M N O
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FAMÍLIAS OU GRUPOS
A tabela periódica atual é constituída por 18 FAMÍLIAS OU GRUPOS, e cada uma delas
agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes. Essa semelhança é
observada, pois os elementos químicos de cada grupo apresentam a mesma
configuração eletrônica na sua camada (nível) de valência.
As famílias são classificadas em ELEMENTOS REPRESENTATIVOS e ELEMENTOS DE
TRANSIÇÃO.
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Em todos os elementos representativos o elétron mais energético situa-se nos subníveis s ou p.
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Nas famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 o número de elétrons da camada de valência
varia, em um mesmo período, de 1 a 8 elétrons, respectivamente.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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3 camadas , K, L e M, sendo a M = 3s2 3p2, logo o elemento é do 
3º período
Camada de valência = 3s2 3p2 . 
A soma dos elétrons 2 + 2 = 4, logo, família 4A ou 14. 
K L
M
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3 camadas , K, L e M, sendo a M = 3s2 3p6, logo o elemento é do
3º período
Camada de valência = 3s2 3p6.
A soma dos elétrons 2 + 6 = 8, logo família 8A ou 18. 
K L
M
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O elemento hélio,
apesar de ter
configuração
eletrônica 1s2,
pertence à coluna
18 (0 ou VIIIA) e
não à 2 (IIA).
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Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto
afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem
maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico
semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
e) os gases nobres são monoatômicos
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METAIS
Representam a maioria dos elementos químicos. Suas substâncias simples apresentam:
⮚ ALTA CONDUTIBILIDADE TÉRMICA E ELÉTRICA,
⮚ possuem brilho característico,
⮚ Maleáveis/maleabilidade (facilmente transformados em lâminas)
⮚ Dúcteis/ductilidade (facilmente transformados em fios finos).
⮚ São sólidos à temperatura ambiente (exceção do mercúrio).
⮚ Elevadas temperaturas de fusão (passagem do estado sólido para o líquido).
⮚ Ferro, cobalto e níquel são atraídos por imãs.
⮚ Elevada densidade
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• Os metais alcalinos são
macios (moles) e têm
baixas temperaturas de
fusão e de ebulição.
• O mercúrio (Hg) é o
único metal líquido à
temperatura ambiente.
METAI
S
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AMETAIS
Os ametais (ou não metais) representam menos de 10% do total dos elementos químicos. De
maneira geral, esses elementos químicos formam substâncias simples que:
⮚ NÃO SÃO BOAS CONDUTORAS DE CALOR (isolantes térmicos),
⮚ NÃO SÃO BONS CONDUTORES DE CORRENTE ELÉTRICA (exceção do grafite),
⮚ não são maleáveis, dúcteis ou brilhosas
⮚ apresentam baixas temperaturas de fusão
⮚ quando sólidos fragmentam-se
Enxofre Carbono
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Grafita (grafite), alótropo do carbono, é
⮚ UM BOMCONDUTOR DE CALOR
⮚ BOM CONDUTOR DE ELETRICIDADE
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GASES NOBRES (grupo 18)
Esse grupo de elementos químicos recebe essa denominação por apresentar uma tendência mínima de
se combinar a outros elementos químicos em condições ambientes. Como consequência, eles são os
únicos elementos químicos que podem ser encontrados na natureza como átomos isolados: hélio,
neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio – dos quais apenas o radônio não é encontrado na atmosfera
terrestre. Os gases nobres também entram na constituição de alguns minerais e, no cotidiano, são
encontrados em alguns tipos de letreiros luminosos e em faróis de carros
O argônio (Ar) é um gás nobre e está
presente nas lâmpadas de filamento
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Hidrogênio
O hidrogênio é um elemento atípico, não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica. É o
mais simples dos átomos e, no estado fundamental, possui apenas um nível de energia com um
único elétron.
É encontrado na forma de H2(g) nas altas camadas da atmosfera ou combinado a outros
elementos, principalmente ao oxigênio (ametal), formando a água.
Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável e tem um comportamento
químico semelhante ao dos ametais.
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O conjunto das propriedades de um metal determina sua utilização comercial. O ferro, por exemplo, é
utilizado na sustentação de edifícios por ser muito resistente; no entanto, enferruja facilmente. O alumínio,
por sua vez, embora não apresente a mesma resistência que o ferro, não sofre corrosão quando exposto ao
ar livre, por isso pode ser utilizado em estruturas de janelas, portas, grades, etc., sem a proteção de tinta,
necessária nas estruturas de ferro.
Assinale o item que corresponde a outros metais utilizados comercialmente.
a) Prata, bromo, ouro e nitrogênio.
b) Cobre, carbono, enxofre e oxigênio.
c) Prata, ouro, cobre e magnésio.
d) Magnésio, mercúrio, enxofre e cloro.
e) Chumbo, bromo, hélio e bismuto
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No plantio de algodão, a deficiência de alguns elementos químicos como
nitrogênio, fósforo, potássio, cálcio, magnésio, boro, enxofre, entre outros, causa
prejuízos na lavoura. Dentre esses elementos, são metais:
a) potássio, cálcio e magnésio.
b) cálcio, magnésio e boro.
c) boro, enxofre e magnésio.
d) fósforo, cálcio e enxofre.
e) nitrogênio, fósforo e potássio.
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Seja um elemento químico representado pela notação 20X. Com relação ao
elemento acima e seu número atômico, consulte a classificação periódica dos
elementos e assinale a alternativa correta.
a) É classificado como um metal alcalino.
b) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
c) Pertence ao quarto período da classificação periódica e o elemento
químico é o cálcio.
d) Pertence à quarta família da classificação periódica.
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Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos utensílios
domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir.
I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica.
II. É classificado como ametal.
III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais.
IV. Possui 3 elétrons na camada de valência.
São CORRETAS as afirmações:
a) I e IV
b) I e II
c) II e III
d) III e IV
Alumínio = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Camada de valência = 3s2 3p1
Período = Camada L = 3, logo, pertence ao 3º período
2 + 1 = 3 elétrons de valência, portanto pertence ao grupo 3A
ou 13
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As propriedades químicas dependem diretamente do número de elétrons na camada
de valência do átomo no estado fundamental. O número de elétrons na camada de
valência determina:
⮚ os tipos de ligação que os átomos podem estabelecer para formar substâncias
⮚ propriedades e os tipos de reação que essas substâncias apresentam.
Exemplos: Li, Na, K, Rb = grupo 1 ou 1A
Be, Mg, Ca, Sr, Ba = grupo 2 ou 2A
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Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I. 3s2 3p3 II. 4s2 4p5 III. 3s2
Com base nessas informações, determine a afirmação errada.
a) O elemento I é um não metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalinoterroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
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Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4. Podemos
afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no:
a) 2º período, família 6A.
b) 3º período, família 6A.
c) 2º período, família 7A.
d) 3º período, família 7A.
e) 4º período, família 5A.
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