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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
227 
 
H2SO4 + HNO3 H2NO + HSO4 
 
a) H2SO4 e HNO3 
b) H2NO e HSO 
c) HNO3 e HSO 
d) H2SO4 e H2NO 
e) HNO3 e H2NO 
 
123 - (UNIFOR CE) 
A água é um dos melhores solventes, capaz de dissolver grande 
parte das substâncias conhecidas como sais, gases, açucares, 
proteínas, etc. Em muitas reações, apresenta um 
comportamento ambíguo ora atuando como ácido, ora como 
base. 
Observe as equações abaixo: 
 
I. CO3
2– + H3O+ HCO3
– + H2O 
II. H–1 + H2O H2 + OH–1 
III. NH4
+1 + H2O NH3 + H3O+ 
IV. NH2
–1 + H2O NH3 + O– 
V. CH3COO–1 + H2O CH3COOH + OH–1 
 
A água apresenta comportamento ácido de Bronsted-Lowry 
somente nas reações: 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) II IV e V. 
d) I, III e V. 
e) I, III e IV. 
 
124 - (UDESC SC) 
Numere a coluna relacionando a descrição da função química 
à espécie que ela representa. 
 
1. NH4
+ 
2. CO2 
3. NH3 
4. KMnO4 
 
( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode 
receber um ou mais prótons. 
( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição 
de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a 
doar prótons (íons H+). 
( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos 
produtos da reação entre um ácido e uma base. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima 
para baixo. 
 
a) 4 – 3 – 1 – 4 
b) 2 – 3 – 4 – 1 
c) 3 – 4 – 1 – 2 
d) 1 – 2 – 3 – 4 
e) 2 – 3 – 1 – 4 
 
125 - (FGV SP) 
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande 
importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para 
elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas 
condições para aplicações em processos industriais. 
Considere as reações: 
 
I. CN– + H2O HCN + OH– 
II. CN– + NH3 HCN + NH2
– 
III. H2O + NH3 NH4
+ + OH– 
 
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a 
amônia, em II e III, são classificados, respectiva e 
corretamente, como: 
 
a) base, base, ácido, base. 
b) base, base, base, ácido. 
c) base, ácido, base, ácido. 
d) ácido, ácido, base, ácido. 
e) ácido, base, ácido, base. 
 
126 - (UECE) 
Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), físico-químico 
dinamarquês, e Thomas Martin Lowry (1874- 1936), físico-
químico britânico, trabalhando independentemente, lançaram 
uma teoria que ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius 
Svant (1859-1927). Equacione a reação que ocorre entre a 
amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um par 
conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de Bronsted-
Lowry. 
 
a) H2O(l) e NH3(aq). 
b) NH3(aq) e OH–(aq). 
c) H2O(l) e NH4
+(aq). 
d) NH3(aq) e NH4
+(aq). 
 
127 - (Unioeste PR) 
+
3
+
3
−
4
−
4
+
3
+
3