Questões de Química_pag869

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
867 
 
 
2 mol NO2 –––– 2 mol NaOH 
2 22,5 L de NO2 –––– 2 mol de NaOH 
45 10–3 L de NO2 –––– y 
 
 
y = 2 10–3 mol de NaOH 
 
V = 20 10–3 L = 20 mL 
O volume de NaOH (aq) empregado no experimento com SO3 
(g) é maior que o empregado no experimento com NO2 (g). 
c) Reação tipo oxirredução: 
NO2 (g) + H2O (l) HNO2 (aq) + HNO3 (aq) 
Semirreação de oxidação: 
 
semirreação de redução: 
 
 
103) Gab: C 
 
104) Gab: A 
 
105) Gab: 
a) Temos uma mistura heterogênea formada por uma 
fase sólida, Cu(OH)2, e uma fase líquida contendo Na2SO4 
dissolvido. Os dois processos que podem ser utilizados para 
separar essas duas fases são: filtração e decantação. 
b) CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s) 
 |_____________| 
NaOH: M = 1 mol/L; V = 200 mL = 0,2L 
1 mol/L = n = 0,2 mol 
CuSO4 2 NaOH 
1 mol –––––– 2 mol 
 n –––––– 0,2 mol 
n = 0,1 mol 
 
106) Gab: 
a) Considerando a solubilidade apresentada (139 g de 
ácido tartárico por 100 mL de água), a adição de 100 g deste 
soluto em 100 mL de água a 20ºC constituirá uma solução 
insaturada, pois a solubilidade indica o máximo que se pode 
solubilizar de um soluto em certo volume de solvente, a uma 
dada temperatura. 
b) 
 
I) 1 mol de ácido tartárico ––––––– 150,0 g 
x mol ––––––– 3,0 g 
x = 0,02 mol de ácido tartárico 
II) Pela equação química balanceada, temos que: 
1 mol de ácido tartárico –––––– 2 mol de KOH 
0,02 mol de ácido tartárico –––––– x mol de KOH 
x = 0,04 mol de KOH 
III) 
V = 0,08 L V = 80 mL 
 
107) Gab: 
a)
 
C
H
CH
O
H
O H
 
 
 
b) O estudante percebe que deve parar de adicionar 
NaOH quando a solução contida no Erlenmeyer se tornar rosa. 
c) NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O 
Como o volume utilizado da base foi de 10 mL: 
 
1 mol NaOH ---- 1000 mL 
x mol NaOH ---- 10 mL x = 0,01 mol de NaOH 
 
Pela estequiometria da reação: 0,01 mol de NaOH reagem com 
0,01 mol de CH3COOH. 
 
0,01 mol de CH3COOH ------ 20 mL de vinagre 
 y mol de CH3COOH ------ 1000 mL de vinagre 
y = 0,5 mol.L–1 
 
O vinagre analisado está dentro das especificações legais, pois 
a concentração de ácido acético calculado foi de 0,5 mol. L–1, 
abaixo do teor máximo permitido que é de 4% (0,67 mol. L–1). 
 
108) Gab: C 
 
109) Gab: E 
 
110) Gab: D 
 
111) Gab: E 
 
112) Gab: VVFV 


5,222
21045
y
3


=
−

V
mol102
L/mol1,0
3−
=

→

+− ++→+ He1HNOOHNO
produto
32
reagente
2 
 
produto
2
reagente
2 HNOHe1NO →++ +−
→
V
n
=M 
L2,0
n

V(L)
KOH de 0,04mol
L
mol
5,0
V
n
M
solução
soluto =→=
→
→