Espectrometria UV-VIS

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06/04/2026
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ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR 
(Espectrometria UV-VIS):
Refere-se à medida da intensidade da radiação 
por meio de um transdutor fotoelétrico ou de 
um dispositivo eletrônico.
ABSORÇÃO DE LUZ PELA MATÉRIA
Molécula*
Luz incidente
Absorção: aumenta a energia da molécula (do estado fundamental para o estado 
excitado).
Luz transmitida
Detector 
fotoelétrico
* OBS: Na molécula há um grupo cromóforo, responsável pela absorção de elétrons. 
ESPECTROMETRIA/ESPECTROSCOPIA UV-VIS
Exemplos de Absorção: Excitação de elétrons externos.
1. Espécies que contêm elétrons em orbitais ,  ou n.
Espécies orgânicas:
 Elétrons participam diretamente da ligação.
 Elétrons não-ligantes.
TOM  orbitais ligantes e antiligantes com diferentes energias.
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Monocromador
(Prisma ou grade)
Fonte de luz* Solução da 
amostra 
(na cubeta)
Detector 
(Célula 
fotoelétrica) 
Medidor 
digital 
Esquema geral de um espectrofotômetro UV-VIS
Lente 
colimadora
Seletor de 
comprimento 
de onda (Fenda)
- P0 : Potência de luz incidente;
- P: Potência de luz transmitida. 
P0 P
* Tungstênio (Visível) 
ou Deutério (UV). 
Quando uma amostra absorve luz, a potência da radiação incidente (Po) do
feixe de luz é reduzida.
Potência da radiação incidente (P0): Energia por unidade de tempo e de área
do feixe de luz (W/m²).
Transmitância (T) : Fração da luz que atravessa a amostra.
T = P / Po
0  T  1
% T = T . 100
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AMOSTRA DETECTOR
P0 P
0  % T  100 %
OU
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Absorbância (A): Parte da luz que é absorvida.
A = - log P / P0 = - log T
Ex: - Ausência de absorção  P = Po  T = 1  A = 0.
- 90% de luz absorvida  10% transmitida  A = -log (P / Po) = -log (0,1 / 1)  A = 1.
A = - log T
MEDIDAS DE ABSORVÂNCIA E TRANSMITÂNCIA
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MEDIDAS DE ABSORVÂNCIA E TRANSMITÂNCIA
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Sinal obtido para medidas de espectrometria UV-VIS:
O espectro de varredura
Ex. 1: Espectro de 
varredura do 
corante vermelho.
Ex. 2: Espectro de 
varredura para o 
corante azul.
Ex. 3: Espectro de 
varredura de um 
corante azul + 
vermelho.
A
A
A
Onde: b = caminho ótico (cm).
c = concentração (ppm = mg L⁻¹).
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ESPECTROS TÍPICOS DE ABSORÇÃO NO UV-VISÍVEL
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LEI DE LAMBERT-BEER
Absorbância é diretamente proporcional à concentração da 
espécie absorvedora de luz.
A = .b.c
A = absorbância (adimensional).
 = absortividade molar (mol-1 L cm-1)  característica
de cada substância em cada 
b = caminho ótico (cm).
c = concentração (mol L⁻¹).
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Cu
Cu-DEDCNH3
NH3
NH3 NH3
Cu
2+
Absortividade molar ()
Capacidade da molécula em absorver energia
Exemplo:  e  para distintos complexos de Cu2+.
1 2
1 2
350 400 450 500 550 600 650 700 750
0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
 
 5 ppm
 4 ppm
 3 ppm
 2 ppm
 1 ppm
 0,5 ppm
 0,1 ppm
A
bs
o
rv
â
nc
ia
 (nm)
Espectros de varredura para distintas concentrações de Fe(CN)6
3-
Qual é o  que fornece o maior  ? Em qual  você esperaria maior sensibilidade? 
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Caminho óptico (b)
Cubetas de tamanhos distintos fornecem caminhos 
ópticos diferentes.
OBS: Cubeta de vidro (visível), cubeta de quartzo (UV).
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Concentração (C)
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Calcule a absorbância e transmitância de
uma solução 0,00240 mol L-1 de uma
substância com  = 313 mol-1 L cm-1 em uma
cela com 2 cm de caminho ótico.
a) Em % Transmitância (%T) versus 
concentração
Representação gráfica da Lei de Beer:
Ex.: Solução de KMnO4 em  = 545 nm, com caminho óptico de 1 cm.
b) Em Absorbância (A) versus 
concentração.
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Desvios da Lei de Beer:
Exemplo: Curva de calibração de Cr(III).
Até que concentração a Lei de Beer é obedecida neste exemplo?
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Razões para os desvios da Lei de Beer:
1. As concentrações das espécies absorventes podem estar tão
altas a ponto de os fótons da radiação incidente não
interagirem com todas as moléculas;
2. Pode existir a presença de mais de uma espécie absorvente
(Interferente);
3. A faixa de luz pode ser larga, causando uma incidência de
mais de um comprimento de onda;
4. Pode haver uma mudança no meio (por exemplo, no
solvente).
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Em análises quantitativas de rotina podem ser empregados 3 métodos*:
Análises quantitativas empregando espectrofotometria UV-VIS
1. Cálculo absoluto: O coeficiente de absortividade molar () pode ser
calculado a partir da absorbância de uma solução de concentração
conhecida;
2. Curva de calibração: Leitura dos padrões, construção da curva de
calibração, leitura da amostra e quantificação da espécie;
3. Curva de adição padrão: Concentrações conhecidas do padrão podem ser
adicionadas à própria amostra.
OBS: Em todos os cálculos, a do padrão e/ou da amostra deve ser subtraída da
absorbância do branco (absorbância de uma solução contendo tudo menos o
analito). Neste caso temos o Abs.
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EXERCÍCIO
1.