questoes quimica (39)

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29. 
1 00 
QUESTÃO 382 -------------------------------------------------- 
O etanol hidratado é comercializado em postos 
de gasolina, e o controle da qualidade desse 
combustível é feito a partir de um densímetro, 
aparelho presente nas bombas, que indica a 
densidade máxima tolerada para o etanol 
hidratado é 0,81 g/mL. 
Uma amostra irregular recolhida em um 
posto de combustíveis apresentou densidade 
igual a 0,86 g/mL. 
Considere a densidade do etanol puro 
igual a 0,8 g/mL e a da água igual a 1,0 g/mL e 
que a mistura desses dois líquidos tem o volume 
igual à soma dos volumes de cada componente. 
Qual a porcentagem de água presente na 
amostra recolhida? 
 
 
QUESTÃO 383 -------------------------------------------------- 
O sulfato de cobre II (CuSO4) é um sal inorgânico 
que apresenta coloração característica azul. 
Esse sal é utilizado para deter a proliferação de 
algas e fungos na água. Considere que, em um 
recipiente contendo 200 mL de água, foi 
acrescentado o sal sulfato de cobre II, até que a 
concentração final de 40 g/L fosse tingida. 
Se a esse mesmo recipiente forem adicionados 
mais 200 mL de água, a nova concentração, em 
mol/L, será de 
 
Dado: massa molar do sulfato de cobre II = 160 
g/mol 
2,00 mol/L. 1,00 mol/L. 
0,500 mol/L. 0,250 mol/L. 
0,125 mol/L. 
 
QUESTÃO 384 -------------------------------------------------- 
A água sanitária pode ser utilizada para a 
desinfecção de frutas, legumes e verduras 
consumidas frias, pois grande parte das 
bactérias presentes nesses vegetais é eliminada. 
A composição química da água sanitária é de 2% 
em massa de hipoclorito de sódio (NaClO) e 
recomenda-se que sejam utilizados 20 mL de 
água sanitária, cuja densidade é igual a 1,0 g. 
mL-1, para cada litro de solução utilizada para a 
desinfecção. 
Ao preparar a solução para a desinfecção dos 
vegetais, a solução de água sanitária foi diluída 
quantas vezes? 
QUESTÃO 385 -------------------------------------------------- 
Um dos fatores responsáveis pela mortalidade de 
peixes em lagos profundos é a poluição térmica, 
a qual é responsável pela diminuição da 
solubilidade do oxigênio na água. Como a água 
morna é menos densa que a água fria, ela tende 
a ficar na superfície. Tal situação impede a 
dissolução do oxigênio nas camadas mais 
profundas, o que dificulta a respiração da vida 
aquática 
A baixa solubilidade do oxigênio na água, 
decorrente da poluição térmica, deve-se à 
absorção de calor na dissolução do oxigênio 
na água. 
ocorrência de interações intermoleculares 
fracas entre as moléculas de oxigênio. 
mudança do momento dipolar do oxigênio em 
elevadas temperaturas. 
intensificação das ligações de hidrogênio 
entre as moléculas de água. 
liberação de calor na dissolução do oxigênio 
em água. 
QUESTÃO 386 [ENEM] -------------------------------------- 
Para cada litro de etanol produzido em uma 
indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca 
de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação 
das plantações de cana-de-açúcar, já que 
contém teores médios de nutrientes N, P e K 
iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, 
respectivamente. 
SILVA, M.A.S.; GRIEBELER, N.P.; Uso da vinhaça e 
impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista 
Brasileira de engenharia Agrícola e ambiental, n. 1, 2007 
(adaptado). 
 
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade 
total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça 
será mais próxima de 
1. 
170. 0. 
 
QUESTÃO 387 [ENEM] -------------------------------------- 
O soro fisiológico é uma solução aquosa de 
cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para 
higienização ocular, nasal, de ferimentos e de 
lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em 
massa e densidade igual a 1,00 g/mL. 
Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser 
adicionada à água para preparar 500 mL desse 
soro? 
0,90. 
45,00. 
14. 
52. 
30. 
70. 
48. 
0,45. 
9,00. 
4,50. 5. 
100. 
25. 
150. 
50. 
60. 
 
 
QUESTÃO 388 [FUVEST] ----------------------------------- 
Considere duas latas do mesmo refrigerante, 
uma versão “diet” e outra versão comum. Ambas 
contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e 
têm a mesma massa quando vazias. A 
composição do refrigerante é a mesma em 
ambas, exceto por uma diferença: a versão 
comum, contém certa quantidade de açúcar, 
enquanto a versão “diet” não contém açúcar 
(apenas massa desprezível de um adoçante 
artificial). Pesando-se duas latas fechadas do 
refrigerante, foram obtidos os seguintes 
resultados: 
 
Amostra Massa 
(gramas) 
Lata com refrigerante 
comum 
331,2 
Lata com refrigerante 
“diet” 
316,2 
Por esses dados, pode-se concluir que a 
concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante 
comum é de, aproximadamente: 
0,020 g/L. 0,050 g/L. 
1,1 g/L. 20 g/L. 
50 g/L. 
 
QUESTÃO 389 -------------------------------------------------- 
Na seção de reagentes de um laboratório de 
Química Analítica, há um frasco com o seguinte 
rótulo: 
Solução de hidróxido de sódio 
Fórmula NaOH 
Massa molar 40 g/mol 
Pressão de 
vapor 
3 mmHg (37ºC) 
Concentração 50% (m/m) em H2O 
Densidade 1,515 g/mL a 25ºC 
 
Para a realização de um experimento de hidrólise 
alcalina, uma cientista precisou identificar a 
concentração, em mol/L, dessa solução de 
hidróxido de sódio. 
Após realizar os cálculos, utilizando as 
informações contidas no rótulo, ela concluiu que 
a concentração da solução, em mol/L, é 
aproximadamente 
10,55. 12,50. 18,94. 
37,88. 60,62. 
QUESTÃO 390 -------------------------------------------------- 
O rótulo de um produto de limpeza diz que a 
concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com 
o intuito de verificar se a concentração de amônia 
corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse 
produto foram titulados com ácido clorídrico de 
concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a 
amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 mL 
do ácido. A reação do ácido com a amônia, forma 
apenas um produto, cloreto de amônio, NH4Cl. 
Com base nas informações fornecidas acima, um 
grupo de 5 estudantes foram submetidos a duas 
perguntas relacionadas ao processo realizado, e 
a resposta deles se encontra na tabela abaixo: 
 
Estudante 
Qual a concentração 
real da solução ? 
A concentração 
indicada no rótulo é 
certa? 
1 0,12 mol. L-1 Sim 
2 0,25 mol. L-1 Não 
3 0,25 mol. L-1 Sim 
4 0,50 mol. L-1 Não 
5 0,50 mol. L-1 Sim 
 
O estudante que respondeu as duas perguntas 
corretamente é o 
 
 1 
4 
2 
5 
3 
 
 
QUESTÃO 391 -------------------------------------------------- 
O ozônio (O3) é nosso aliado na estratosfera, 
protegendo contra a incidência de raios 
ultravioleta. No entanto, torna-se um inimigo 
perigoso no ar que respiramos próximo à 
superfície da Terra. Concentrações iguais ou 
superiores a 0,12 L de O3 em um milhão de litros 
de ar podem provocar irritação nos olhos e 
problemas pulmonares, como edema e 
hemorragia. Esta concentração limite de ozônio 
corresponde a: 
0,12 ppm. 1,2 ppm. 
0,012 ppm. 12 ppm. 
120 ppm. 
QUESTÃO 392 -------------------------------------------------- 
A concentração de glicose (C6H12O6) M = 180 
g/mol, na urina, é determinada pela média da 
intensidade da cor resultante da reação desse 
açúcar com o ácido 3,5-dinitrossalicílico. A tabela 
abaixo mostra a relação entre a concentração de 
glicose em solução aquosa e a intensidade da cor 
resultante. 
 
Concentração 
(g/100 mL) 
Intensidade da 
cor 
0,20 0,30 
0,50 0,50 
0,54 0,75 
0,76 1,00 
 
A concentração mol.L-1, de uma solução de 
glicose que, após a reação, apresenta 
intensidade de cor igual a 0,75, é igual a: 
0,06. 
0,08. 
QUESTÃO 394 -------------------------------------------------- 
Com a nova Lei Seca, as penas estão mais 
rígidas. Agora, pequenas quantidades de etanol 
no sangue (por exemplo, a ingestão de um único 
copo de cerveja) são suficientes para um 
resultado positivo no teste do bafômetro. 
 
Considerando o resultado do teste do bafômetro 
indicado na figura, é correto afirmar que a 
quantidade, em mol, de moléculas de etanol(C2H6O) presentes em 1,0 litro de sangue da 
pessoa testado é: 
5,0 x 10-3 5,0 x 10-6 
5,0 x 10-2 5,0 x 10-4 
5,0 x 10-5 
 
QUESTÃO 393 -------------------------------------------------- 
A solução aquosa de hipoclorito de sódio, 
comercializada com o nome de água sanitária, é 
um eficiente bactericida, sendo largamente 
usado no tratamento de águas e na higienização 
de ambientes e utensílios. Deseja-se preparar 
um litro de solução aquosa de hipoclorito de 
sódio com concentração de 10 ppm, a partir de 
uma solução a 5% (m/v) desse sal. 
Sendo o volume de uma gota = 0,05 mL, a 
quantidade de gotas da solução de hipoclorito de 
sódio a 5% (m/v) necessária ao preparo da 
solução a 10ppm é 
1 gota. 2 gotas. 
3 gotas. 4 gotas. 
5 gotas. 
0,03. 
0,60. 
0,30.